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鹤岗一中高三上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H : 1 O:16 Fe:56 Cu:64 Al:27
1．属于人工固氮的是
A． 分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NO
C．工业合成氨 D． 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
2．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A． 左下方区域的金属元素 B． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C． 稀有气体元素 D．右上方区域的非金属元素
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．④是氨气收集、检验装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．①是氨气发生装置
4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是( )
A．2NO+O22NO2 B． 3NO2+H2O2HNO3+NO
C．N2+2O22NO2 D． HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐
5．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是
A． BeCl2 B． H2O C． BF3 D．CO2
6．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）
A． 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl- B． 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
C．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4 D． 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
7．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是
A． H2(HCl):通过水洗涤 B．NO2(NO):通入过量氧气
C．NO(NH3):通过水洗涤 D． NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液
8．下列离子检验的方法正确的是
A． 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
B． 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+
C．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
D． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
9．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
A． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C． A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D． 该反应吸收的能量为(E1-E2)
10．反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是
A． ∆H1L
12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是
A． Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点
B． 元素非金属性：X>Y C． 原子半径：W_____>_____；
由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。
（3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。
（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2
和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。
23．（9分）Ⅰ）
（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解
B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷
D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外还有一处错误的是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值） （填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。
（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
共价键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/（kJ·mol－1）
436
247
434
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ 。
24．(10分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C
中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。
25．（8分）A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。
（2）在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。
（3）反应④的离子方程式是__________。
（4）反应⑦的化学方程式是__________。
（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
参考答案
前10每题2分11-20每题3分共50分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
C
D
C
B
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
B
A
D
C
C
D
C
21． （12分）（1） 无 0 （2） NO （3） O2
22．（11分）
（1）第三周期IIIA族（1分） H++ AlO2-+ H2O Al（OH）3Al3++ 3OH-（2分）
（2）O2->Na+>Al3+ （1分 ） CH4O（1分）
（3）CO2形成过程为+2（1分）
（4）N2H4+ 4CuON2+ 2Cu2O + 2H2O（2分）
（5）Cu + 2H++ H2O2Cu2++ 2H2O（2分）
（6）56 L（1分）
23．（9分）
Ⅰ）（1）A B D（选填代号） （2）小于
Ⅱ）（1）环形玻璃搅拌棒 , 小烧杯口和大烧杯口没有平齐（其它合适答案给分）（2）偏小
Ⅲ）（1） E2＝E1－E3－E4
（2） NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH＝－234 kJ·mol－1（2分）
（3）ΔH ＝－185 kJ·mol－1
24．（10分）（1） 分液漏斗 （1分） Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2分）
（2） 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO （2分）
（3） 氧气 （1分） （4） 黄（1分） 红(或“血红”) （1分）
（5）CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol－1（2分）
25．（8分 每空1分） （1）Fe HCl （2） 5 Fe3＋
（3）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ （4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（5）取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+
,若紫红色不褪去，则不含Fe2+。(或用六氰合铁酸钾)
（6）向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2)
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