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初三化学化学反应方程式的计算复习题
1、取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中，向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
（2）混合物中铜粉的质量是 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
答案
所用稀硫酸中溶质的质量分数是88%
本题主要考查根据化学方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由表格可以看出第1、2、3次混合物的总质量都减少了1.3g，所以在第四次中锌粉已完全反应，从而铜粉的质量是5.5g。在第1、2、3次中稀硫酸完全反应，第4次中酸有剩余，所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数，可用第1、2、3次总共消耗锌粉的质量来求参加反应纯硫酸的质量。
解：设参加反应硫酸的质量为x
第一次参加锌粉的质量为：10g-8.7g=1.3g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98
1.3g x
65/98=1.3g/x
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X=98×1.3g/65=19.6g
19.6/20g×100%=88%
2、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min
1
1.5
2
2.5
3
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
答案
（1）0.96 （2）81.7%
试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g
（2）根据化学反应：2KClO32KCl + 3O2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进
而计算原混合物中氯酸钾的质量分数
解：原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
x 0.96g
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
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3、用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn H2 Cu； （2）CuOCuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ）
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸
D．生成的硫酸锌质量相同
答案
A
试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法（1）即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法（1）消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法（1）生成的硫酸锌质量更多，故选A
4、
工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7:1 ④参加反应的甲、乙质量比为17:44
A．①
B．①③
C．①④
D．②④
答案
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B
试题分析：根据微观示意图，可知①甲的分子由一个氮原子和三个氢原子构成，故化学式为NH3，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而通过观察微观示意图，丙由四种元素组成，故不是氧化物，故②乙、丁都是氧化物，而丙不是，错误，③根据微观示意图，丙的化学式为CO(NH2)2，故丙中氮、氢元素质量比为7:1，正确，④根据反应微观示意图，可写出化学反应方程式：2NH3+CO2="=" CO(NH2)2+H2O，GU 参加反应的甲、乙质量比=2×17：44=17：22，错误，故选B
5、守恒思想在以下的化学计算中的应用正确的是
A．14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成
C．50 mL98％的硫酸用50 mL水稀释，由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49%
D．电解水生成H2、O2分子数比为2：l，由原子守恒推出水中H、O原子数比为2：1
答案
C
试题分析：A、根据化学反应：C + O2点燃 CO2中C与O2的质量关系=12:32，故14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为44g，14g碳只需12g，有2g过量，错误，B、蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，错误，C、由于98％的硫酸的密度不知道，所以无法计算，错误，D、电解水生成H2、O2分子数比为2：l，由原子守恒推出水中H、O原子数比为2：1，正确，故选C
6、实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26．5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3
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溶液质量的关系如图甲所示。（已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl）请计算：
（1）配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0．1%）
答案
（1）21．2g （2）13．9%
试题分析：（1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g
（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数
解：设BaCl2的质量为x
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208 106
x 40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%)
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%
7、
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华雪同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：取5．0g样品溶于一定量的水中得到25．0g溶液，再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：请计算在M点时所得溶液溶质质量分数（最后结果精确到0．1%）。
答案
9．8%
试题分析：根据图像，可以直观看出当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束，且生成沉淀质量为2．9g，根据化学反应方程式：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl，最后所得溶液为NaCl溶液
解：设生成2．9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 2．9g y
95∶x＝58∶2．9g
x＝95×2．9g／58＝4．75g
58∶2．9g ＝117∶y
y＝117×2．9g／58＝5．85g
M点时所得溶液中的溶质质量分数=(5g－4．75g＋5．85g)／(25．0g＋40g－2．9g)×100%=9．8%
8、用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是
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A．纯净的锌
B．含铜的锌
C．含有不与酸反应杂质的铁
D．含有不与酸反应杂质的锌
答案
C
试题分析：从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C
9、黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金，它强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀。使用范围广。化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量，他们将100g黄铜磨成粉沫，然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成氢气的量与时间的关系如图。
试回答：
（1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是 。
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（2） 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
（3）若该黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb）等金属，对计算结果中铜的含量造成的影响是 （填“偏高”或“偏低”）
答案
（1） 加快反应速率，使反应更彻底 （2）67．5% （3） 偏低
试题分析：（1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更彻底
（2）根据图像，可以得出这样的信息，当反应结束后生成氢气的质量为1g，结合化学反应：Zn + 2HCl="==" ZnCl2 + H2↑中Zn和H2的质量关系65:2，可求出锌的质量，进而可算出该黄铜中铜和锌的质量分数
设：合金中锌的质量为X
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
X 1g
65:2==x:1g
X=32．5g
黄铜中锌的质量分数是×100％=32．5％
则黄铜中铜的质量分数是1-32．5％=67．5％
（3）因为黄铜中含有的锡（Sn）、铅（Pb）金属，也会与盐酸反应，产生氢气，这样使得氢气质量偏大，算出的锌质量也偏大，故铜的含量造成的影响是偏低
10、4分）某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
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答案
（1）加入少量稀硫酸后，合金中的锌是否完全反应无法确定；（2）35%
试题分析：（1）因为加入的是少量的稀硫酸，不能保证合金中的锌完全反应，所以计算结果不准确；（2）解：设合金中锌的质量为x，
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 反应前后固体的质量差
65 64 65-64=1，
x 10g-9.9g
解得x=6.5g；合金中铜的质量分数为：×100%=×100%=35%；
答：合金中铜的质量分数为35%．
11、将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时试管内残留的质量为9．6克，下列说法正确的是
A．生成铁的质量是9．6g
B．生成二氧化碳的质量为9．9g
C．参加反应的氧化铁质量是4g
D．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2．4g
答案
D
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试题分析：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例，且质量差为参加反应的氧化铁中氧元素的质量；
设生成的铁的质量是x，生成二氧化碳的质量为y，参加反应的氧化铁质量是z
固体减少的质量是12-9．6=2．4g
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 差量
160 112 132 48
z x y 2．4g
解得 x=5．6g， y=6．6g， z=8g
A．生成铁的质量为5．6g，故A错误；B．生成二氧化碳的质量为6．6g，故B错误；
C．参加反应的氧化铁质量是8g，故C错误；D．由化学方程式可看出，反应前后质量差为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，即：12g-9．6g=2．4g，故D正确。
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