2018年秋九年级化学上册综合测试卷（新版）新人教版.doc

1 九年级上册综合测试卷 (满分：100 分　时间：80 分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cl－35.5　Ca－40 一、选择题(本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项正确) 1．(河南中考)下列制作过程中的变化属于化学变化的是( A ) A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．铁水铸锅 D．麦磨成面 2．(广东中考)下列试剂瓶应有 标志的是( C ) A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖 3．(安徽中考)下列实验装置或操作正确的是( D ) ,A.加热液体) ,B.加入固体) ,C.检查气密 性) ,D.收集氧气) 4．(青岛中考)下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是( B ) A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动 B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间间隔变大 C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同 5．(山西中考)化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气(化学式为 N2O)，其中氮元 素的化合价是( C ) A．－1 B．－2 C．＋1 D．＋5 6．下列反应中，属于化合反应的是( B ) A．Cu2(OH)2CO3 =====△ 2CuO＋CO2↑＋H2O B．SO3＋H2O===H2SO4 C．H2＋CuO =====△ Cu＋H2O D．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 7．(呼和浩特中考)下列说法正确的是( D ) A．碳 12 原子和碳 13 原子的中子数相同 B．KMnO4 和 K2MnO4 中有相同的原子团 C. 和 化学性质相同 D．Fe2＋和 Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同 8．下列化学用语中关于数字“3”的意义，说法正确的是( C ) ①3Hg　②Fe3＋　③SO3　④Na N ＋3 O2　⑤3O2－　⑥3P2O52 A．表示分子个数的是① B．表示离子所带电荷数的是②⑤ C．表示化合价数值的是④ D．表示一个分子中原子个数的是③⑥ 9．分类是研究物质的常用方法，如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形 象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于 Z 范围的是( B ) A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水 10．(厦门中考)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所 示。下列说法正确的是( C ) A．反应中 CaO 为催化剂 B．该反应是化合反应 C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大 11．(湘潭中考)2015 年 3 月 9 日，太阳能飞机“阳光动力 2 号”开始环球飞行，并在 名古屋和夏威夷之间创下了 118 小时不间断飞行的记录。下列有关能源和环保的说法错误的 是( C ) A．“阳光动力 2 号”所用太阳能是绿色环保新能源 B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染 D．可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是 CH4 12．下列说法中错误的是( C ) A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 B．元素的化学性质跟原子的最外层电子数之间的关系密切 C．一种粒子的最外层电子数为 8，此粒子一定是稀有气体元素的原子 D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变 13．在反应 3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋3CO2 中，铁元素的化合价由＋3 变为 0，碳元素的 化合价由＋2 变为＋4，这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此 判断，下列反应不属于氧化还原反应的是( D ) A．2H2＋O2 =====点燃 2H2O B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C．2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑ D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 14．相同质量的 H2、CH4 和 CO 完全燃烧，所需氧气的质量( C ) A．CO 最多，H2 最少 B．H2 最多，CH4 最少 C．H2 最多，CO 最少 D．CH4 最多，CO 最少 二、填空题(本大题包括 5 小题，共 23 分)3 15．(5 分)如图中“○”代表氮原子，“●”代表氢原子。 (1)B 图中，每个分子中含有 2 个原子。 (2)D 的物质类别属于①(填数字序号)。 ①混合物　②纯净物　③化合物　④单质　⑤氧化物 (3)C 物质中氮元素的化合价为－3。 (4)含有保持氮气化学性质粒子的是 B(填字母序号)。 (5)化学变化中最小的粒子是 A(填字母序号)。 16．(5 分)水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。 (1)天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌几步处理， 使之达到饮用水标准。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用蒸馏的方法。 (2)如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验 A；实验 B 中没有发生改变的微粒 是氢原子和氧原子。 (3)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的 AD(填字母)。 A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B．不间断地放水洗衣服 C．不间断地放水刷牙 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 17．(4 分)构成物质的粒子之间的关系如图所示： (1)甲是原子； (2)氧气、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠； (3)某粒子的结构示意图为 ，当 a＝10 时，该粒子是原子，当 a＝11 时，该粒子的 符号为 Na＋。 ,第 17 题图)　　 , 第 18 题图) 18．(3 分)为了鉴别 CH4、H2、CO 三种可燃性气体，分别将它们放在氧气中燃烧，并将 燃烧后的生成物依次通过如图所示的装置 A 和装置 B。根据实验结果回答下列问题(浓 H2SO4 可以吸收水蒸气，NaOH 溶液可以吸收二氧化碳)。 (1)若装置 A 的质量增加，装置 B 的质量不变，则该气体是氢气(或 H2)。 (2)若装置 A 的质量不变，装置 B 的质量增加，则该气体是一氧化碳(或 CO)。4 (3)若装置 A、B 的质量都增加，则该气体是甲烷(或 CH4)。 19．(6 分)写出下列反应的化学方程式，并回答问题。 (1)煅烧石灰石有二氧化碳生成，反应的化学方程式是 CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑；但该 反应不用于实验室里制取二氧化碳，原因是反应所需温度高，浪费能源。 (2)在盛有 3 mL 石蕊溶液的试管中通入足量的二氧化碳气体后，把试管放在酒精灯火焰 上加热，过一会可观察到的现象是溶液由红色又变为紫色，反应的化学方程式为 H2CO3 =====△ H2O＋CO2↑。 三、(本大题包括 2 小题，共 11 分) 20．(6 分)我们学过有六种途径可以制得氧气，如图所示： (1)写出途径 B 制得氧气的反应化学方程式：2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 (2)六种制得氧气的途径中，属于物理变化的途径是 D(填字母)。在发生化学变化的途 径中，它们的基本反应类型是分解反应。 (3)为了使用 A、F 两种途径更快地制取氧气，还需要加入 MnO2。 (4)根据“绿色化学”理念，通常 A(填字母)途径是实验室制得氧气的最佳方法。 21．(5 分)碳和碳的化合物之间的转化关系如图所示。 (1)物质 X 的化学式为 CO2。 (2)在物质分类中，X 属于 CD(填字母)。 A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物 (3)从中选择碳的一种氧化物，写出它的一种用途：CO2，可用于灭火等(或 CO，可作燃 料)。 (4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式：CO2＋H2O===H2CO3。 四、(本大题包括 2 小题，共 22 分) 22．(12 分)(广东中考)根据下图回答有关问题。5 (1)仪器 a 的名称是漏斗；图中可用于加热 KClO3 制备 O2 的装置为 C(填序号)，化学反 应方程式为 2KClO3 =====MnO2  2KCl＋3O2↑。 (2)若用铁片与稀盐酸在 A 装置中制备 H2，铁片应放在有孔塑料片上；用 F 收集 H2 时， 导入气体的导管端为 c(填“b”或“c”)；检验装置 D 气密性的方法是：用止水夹夹紧导管 口的橡胶管后，向长颈漏斗中加入一定量的水，若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不 再下降，则气密性良好。 (3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 B(填 序号)，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，固液不能分离(或不能把液体压入长颈 漏斗)。 (4)若用过氧化氢溶液制备 O2，最好选用装置 B(填序号)，把 F 装满水，用排水法收集 O2 并测定气体体积，应在 b(填“b”或“c”)端连接一个量筒。 23．(10 分)为探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了 下列三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。 实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量，然后将盐酸与锌粒接触， 过一会儿再称量。 实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中称量，然后设法将两 种溶液接触，过一会儿再称量。 数据见下表[锌与盐酸反应的化学方程式为 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；氢氧化钠溶液与 硫酸铜溶液混合反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 4.8 g 112.6 g 118.4 g 变化后 8.0 g 112.4 g 118.4 g (1)从表面上看，这三个实验过程中，反应后的剩余物质的质量变化是：实验一：增大； 实验二：减小；实验三：不变。(均填“增大”“减小”或“不变”) (2)这三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？没有，实验三正确地反映了反 应物与生成物之间的质量关系。造成其他两个实验结果错误的原因分别是实验一反应前的质 量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气 的质量。 (3)由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反应前后反应物与生成物质量关系的 实验，必须在密闭体系中进行。 五、(本大题包括 2 小题，共 16 分) 24．(6 分)(临沂中考)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为 C15H22O5)，荣获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖，请计算： (1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为 11∶40。 (2)28.2 g 青蒿素中含有碳元素的质量为 18g。 25．(10 分)化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25 g 石灰石样 品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂 质不参加反应)。随着反应的进行，加入的稀盐酸的质量与反应得到的气体质量的变化关系 如图所示。试求样品中碳酸钙的质量分数。6 解：由图可知，25g 石灰石与 146g 稀盐酸恰好反应，生成 8.8g 二氧化碳。设样品中 CaCO3 的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100　　　　　　　　　　44 x 8.8 g 100 44 ＝ x 8.8 g　x＝20 g 样品中 CaCO3 的质量分数＝ 20 g 25 g×100%＝80% 答：样品中 CaCO3 的质量分数为 80%。