第四单元评估测试卷
(时间：60分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：C—12 Ca—40 H—1 O—16
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．H2是一种具有广泛用途的物质，下列有关氢气的叙述中，不正确的是( C )
A．可用H2填充探空气球是因为相同条件下H2的密度最小
B．H2具有可燃性，可以作燃料
C．点燃H2时一定会发生爆炸
D．H2是由氢元素组成的一种单质
解析：本题考查H2的性质和用途。点燃纯净的H2，它可以安静地燃烧。故选C。
2．灾区人民解决用水困难问题的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置(或投入沉淀剂静置)后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是( A )
A B C D
解析：过滤不需要加热，故不需要酒精灯。故选A。
3．下列关于水的说法错误的是( D )
A．淡化海水可解决淡水紧缺问题
B．长期饮用硬水对人体的健康不利
C．日常生活中的水大多是混合物
D．过滤能除去天然水中的所有杂质
解析：过滤只能除去水中难溶性杂质，并不能除去可溶性杂质。故选D。
4．图中“”“”分别表示两种不同的原子，其中能表示单质的是( D )
A B C D
解析：由同种元素组成的纯净物属于单质。故选D。
5．对生活中的一些现象解释不正确的是( C )
A．厨房中没有抽油烟机，炒菜时房间内会闻到很大的油烟味，是因为分子在不断运动
B．某同学用肥皂水洗衣服时，发现泡沫少、浮渣多，是因为所用的水为硬水
C．蜡烛燃烧产生黑烟，说明蜡烛中含有单质碳
D．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
解析：蜡烛中含有碳元素，但不含单质碳。故选C。
6．下列有关水的描述中不正确的是( B )
A．电解水时在正极产生氧气
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
解析：水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。故选B。
7．图中能表示保持水的化学性质的粒子是(“”表示氢原子，“”表示氧原子)( D )
解析：保持水的化学性质的粒子是水分子，每个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。故选D。
8．下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容，其中错误的是( A )
A．2MnO：表示2个高锰酸根离子
B．2Ar：表示2个氩原子
C．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
D．H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子
解析：高锰酸根离子带1个单位负电荷，应为MnO，MnO是锰酸根离子。故选A。
9．LiCoO2(钴酸锂)主要用于制造手机、笔记本电脑及其他便捷式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为＋1，则Co元素的化合价为( C )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
解析：锂元素显＋1价，氧元素显－2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，则x＝＋3。故选C。
10.如右图所示是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是( A )
A．该原子的核外电子数为12
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X属于非金属元素
D．X与Cl形成的化合物为XCl
解析：在原子中核外电子数＝核电荷数(质子数)＝12；X元素的最外层有2个电子，易失去，带2个单位的正电荷，化合价为＋2，故X为金属元素；它的最外层未达8电子(氦为2个)的相对稳定结构；它与氯元素形成的化合物为XCl2。故选A。
11.用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：
①向水中加入少量稀硫酸，能使水电解产生气体的速率变大
②甲、乙两试管收集到的气体的体积比约为2∶1
③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
以上描述中正确的是( A )
A．①②③④ B．③ C．①② D．①②③
解析：电解水时加入少量稀硫酸，能增强水的导电性，使水的电解速率加快；电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积比为2∶1；氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，氧气能使带火星的木条复燃，故①②③④说法都正确。故选A。
12．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl；②Cl2；③HClO；④R；⑤Cl2O7。则R可以是下列物质中的( A )
A．KClO3 B．Ca(ClO)2 C．HClO4 D．KCl
解析：题中规律是指氯元素的化合价由低到高排列。故选A。
13．下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。你认为下列说法中错误的是( C )
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
35±15 mg/kg
储藏方法
通风、防潮
食用方法
待食物熟后加入碘盐
A.碘酸钾是化合物
B．碘酸钾不稳定，受热易分解
C．碘酸钾是一种氧化物
D．在KIO3中，碘元素的化合价为＋5价
解析：氧化物由两种元素组成，且其中一种元素是氧。KIO3由三种元素组成，所以KIO3不是氧化物。故选C。
14.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示，则下列叙述正确的是( C )
A．乙醇分子由3种元素构成
B．1个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3∶2
D．乙醇中氢元素的质量分数最大
解析：分子是由原子构成的，不能说分子由元素构成，A错；一个乙醇分子中的质子数为两个碳原子、一个氧原子和六个氢原子的质子数之和，应为：6×2＋8×1＋1×6＝26，B错；乙醇中碳、氧元素的质量比为m(C)∶m(O)＝(12×2)∶(16×1)＝24∶16＝3∶2；通过计算各元素的质量分数，得氢元素的质量分数最小，D错。故选C。
15．鉴别下列各组物质的方法不正确的是( C )
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
蒸馏水和自来水
加入等量肥皂水，振荡，观察产生泡沫多少
B
水和过氧化氢溶液
加二氧化锰，观察是否有气泡产生
C
纯水和矿泉水
观察是否澄清
D
二氧化碳和氧气
伸入燃着的木条，观察木条燃烧情况
解析：蒸馏水是软水，加入肥皂水振荡后有丰富的泡沫；而自来水比蒸馏水硬度大，加入肥皂水振荡后泡沫较少，A正确；过氧化氢溶液加入二氧化锰后会迅速分解产生氧气，水不能，B正确；纯水、矿泉水均是澄清的液体，C不正确；二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，D正确。故选C。
二、填空题(共32分)
16．(8分)用化学用语表示：
(1)2个氧分子2O2；
(2)人体中含量最高的金属元素Ca；
(3)写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价Na2 O4；
(4)2个亚铁离子2Fe2＋。
解析：(1)氧分子用符号“O2”表示，故2个氧分子为“2O2”；
(2)人体中含量最高的金属元素是钙元素；(3)硫酸钠的化学式为Na2SO4，其中钠元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，故硫元素的化合价为＋6；(4)亚铁离子为Fe2＋，2个亚铁离子为2Fe2＋。
17．(10分)如下图所示为自来水厂净水过程示意图，回答下列问题：
(1)在这个过程中，未涉及的净水方法是D(填序号)。
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．煮沸
(2)水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
(3)自然界中的水有硬水和软水，常用肥皂水来区分。
(4)天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒．则ClO2中Cl的化合价是＋4。
(5)节约水资源已成为人类的共识。请列举一种可行的节水方法：用淘米水、煮面水洗碗筷；用洗菜水、洗衣水、洗碗水来浇花、洗车；洗脸水用了之后可以洗脚，然后冲厕所等(合理即可)。
18．(2分)铕元素是制造精密制导武器、雷达和夜视镜等各种武器装置不可缺少的元素。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为Eu2O3。
解析：根据三氧化铕的化学式EuCl3可知铕元素的化合价为＋3价，则其氧化物的化学式为Eu2O3。
19．(4分)某化学兴趣小组在实验室中对一杯浑浊的河水进行了简单净化。请回答操作中的有关问题：
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末，利用了明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降来达到净水的目的。
(2)第二步是过滤。过滤操作所需的仪器有：A、C、E、F(填序号)。
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台(带铁圈) D．试管 E．玻璃棒 F．漏斗 G．托盘天平 H．蒸发皿
20．(8分)(1)用化学符号表示下列微粒。
①2个氢原子：2H；
②由3个氧原子构成的臭氧分子：O3。
(2)某化学反应的微粒变化如图所示。
①反应物中有一种是化合物，其化学式为CH4；
②生成物中有2种氧化物。
三、实验探究题(共29分)
21．(20分)取一个饮料(或可口可乐饮料，容积1～1.2 L)空塑料瓶(如图所示)，剪去瓶底，在瓶盖上打一个孔，在孔中插半根手指粗的塑料吸管，四周用胶带密封，旋紧瓶盖，将瓶倒置，向瓶内由下而上放置洗净的过滤层，如图所示，制成一个简易的净水器，取一个容器放在下面接水。
Ⅰ.实验操作及现象：
(1)在厨房内取一小匙食盐将其溶解在一杯水中，搅拌，食盐溶解后盐水是无色的，尝一下有咸味，然后从简易净水器上部倒入，在下端管口接水后再尝一下，与原来盐水相比较，其味道相同(选填“相同”或“不相同”)。
(2)取少量泥沙放在一杯自来水中，经搅拌观察到水变浑浊，将其从简易净水器上部倒入，在下端管口接水，观察到水变澄清。
Ⅱ.分析与思考：
简易净水器有过滤作用，可以除去不溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质。
Ⅲ.实验结论：
简易净水器可以将水净化，但不能得到纯水。
解析：
该装置由上而下放入物质的颗粒由大到小，能起到逐级过滤作用，经过滤可除去水中不溶性固体杂质，而食盐属可溶性杂质，不能被除去；泥沙属不溶性固体杂质，可被分离出去，因此能使水变澄清。
22．(9分)化学课外活动中，老师为大家演示了如图(1)所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图(2)所示。
(1)图示反应属于基本反应类型中的化合反应。
(2)小丽同学根据实验原理，又设计了图(3)所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是环保(或污染小)。
(3)白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是－3。
解析：(1)图示反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，有刺激性气味，污染环境，小丽同学设计的实验装置气密性好，明显的优点是环保，可以减少污染；(3)NH4Cl中，氢元素为＋1价，氯元素为－1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0可得，x＋(＋1)×4＋(－1)＝0，解得x＝－3。
四、计算题(共9分)
23．市场上某补钙剂药品说明书如图所示：
主要成分：葡萄糖酸钙
化学式：(C6H11O7)2Ca
药品规格：2.5 g/片
每片含(C6H11O7)2Ca∶0.215 g
用量：每日2次，每次1片
(1)葡萄糖酸钙中含有4种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为5∶28。
(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为430。
(3)遵照药品说明书用量服用，每天补钙为40(计算过程见解析)mg。(写出计算过程)
解析：(1)葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]中含有Ca、C、H、O 4种元素；其中钙元素和氧元素的质量比为40∶(16×14)＝5∶28。(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为40＋(12×12)＋(1×22)＋(16×14) ＝430。(3)由补钙剂的药品说明书知每天服用的葡萄糖酸钙的质量为0.215 g/片×2片＝0.43 g，其中含钙元素的质量为0.43 g××100%＝0.04 g＝40 mg。
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