（江西专版）2018年中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练.doc

1 专题九　计算题 类型一 已知溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯净物质量型 1．(2016·江西)小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应 )。操作过程如下： 请计算： 第 1 题图 (1)20 g 样品中碳酸钠的质量为____________g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)将 200 g 滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。 2．食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌 9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化 钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。请回答相关问题： 产品名称：9°米醋 规　　格：420 mL 总酸含量：≥9.00 g/100 mL 保 质 期：36 个月 生产日期：见瓶底 (1)配制 100 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL(水的密度为 1 g/cm3) 。 (2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋ H2O，小明取出 10 mL 该米醋，加入 4%的氢氧化钠溶液 12 g，恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量 是否合格。(写出计算过程)2 (3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。纯净的醋酸凝固点是 16.6 ℃，而家中的米醋在温 度低于 0 ℃时也不易结冰，其原因是________ ________________________。 3．做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。 (1)小明量取 40 mL 溶质质量分数为 34%的硫酸溶液(密度 为 1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。 (2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成 5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。 (3)取 90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为 2 g，求此时溶液中溶质的 质量分数。 4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5 g 样品，加入 27 g 水完全 溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当 pH＝7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。试计算： (1)将 100 g 质量分数为 36%的稀盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数。3 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。 5．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息，进行计算： 名称：碳酸钠溶液 化学式：Na2CO3 溶质质量分数 10% 溶液质量：500 g 第 5 题图 (1)配制该碳酸钠溶液，需要称量________g 碳酸钠。 (2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸 钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀 19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出 计算过程) (3)农业上常用 10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液______(填“能”或“不能 ”)直接用于选种。 6．有一道作业题：取 100 g 溶质质量分数为 8%的 氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入 100 g 19.6%的稀 硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案：4 结果编号 ① ② 计算结果 14.2% 7.1% 请你分析并回答问题： (1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。 (2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程) (3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 7．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致 25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延， 接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答： (1)25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的质量为________________。 (2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。 (3)处理一定量的硫酸，理论上既可用 m1 吨的氢氧化钙粉末，也可选用 m2 吨的氧化钙粉末，还可用 m3 吨碳5 酸钙粉末，则 m1、m2、m3 的数值大小关系为________。 类型二 根据读图计算纯净物质量型 1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在 10 g 样品充分反应(杂 质不能与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关 系如右图。 第 1 题图 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。 (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 (3) 若 上 述 反 应 后 剩 余 固 体 质 量 为 m 克 ， 写 出 计 算 该 赤 铁 矿 石 中 氧 化 铁 质 量 分 数 的 表 达 式 ： ______________________(用 m 表示)。 2．(2018·江西样卷)为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了 11 g 样品(杂质仅有氯化钠 )加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。6 第 2 题图 (1)反应生成沉淀的质量为________g。 (2)计算样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程，精确到 0.1%) (3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。 3．(2018·萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂 设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样 100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。 反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。7 第 3 题图 (1)反应生成 CO2 气体的质量是______________。 (2)100 g 水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程) (3)加入稀盐酸的质量为 a g 时，溶液中的钠元素的质量是__________g。 4．(2018·淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测， 称取 2.0g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入 10%的 BaCl2 溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2 溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。 (1)反应生成沉淀的质量为____________g。 (2)样品中 K2SO4 的质量分数是多少？8 (3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______(填“是”或“否”)。 5．(2018·甘肃改编)用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73 g 稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化 如图所示。请计算： 第 5 题图 (1)用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液 100 g，需要加水________克。 (2)当 a 为 80 g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%)9 (3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________(填化学式)。 6．(2018·梧州改编)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取 50.0 g 样品置于烧杯中，逐滴加入 氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算： 第 6 题图 (1)NaOH 的化学式量为________。 (2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。 7．(2018·黔南州)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8 g 已生锈的铁片， 放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有 Fe2O3 外，不含其他杂质)。10 第 7 题图 (1)生成氢气的质量为__________g。 (2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。 (3)计算该铁片中 Fe2O3 的质量分数(写出计算过程)。 类型三 利用差量法计算纯净物质量型 1．(2018·德州)向盛有 10 g 纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入 80 g 稀盐酸时恰好 完全反应，反应后烧杯内物质总质量为 86.7 g。 (1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？11 2．(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4g 样品，放入质量为 40 g 的烧杯中， 再往烧杯中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量烧杯及烧 杯内物质总质量为 251g。求： (1)反应产生的氢气质量为__________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。12 3．(2018·绍兴节选)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了 如下实验：(电子秤示数单位为克) 第 3 题图 (1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。 (2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 (3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。 4．(2018·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：13 第 4 题图 (1)生成二氧化碳的总重量为__________g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 5．(2018·陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行 了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。 第 5 题图 (1)生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。14 (3)该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。 6．请根据如 图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 第 6 题图 (1)实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。 (2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)15 (3)原固体混合物中钠元素的质量为____________g。 类型四 分析表格数据计算纯净物质量型 1．(2015·江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该 氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表： [反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应] (1)反应共生成 BaSO4 的质量为____________g。 (2)若所取氮肥样品的质量为 15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算 过程)16 (3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。 2．某会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50 g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反 应)： 烧杯序号 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 (1)10 g 样品与足量稀盐酸反应最多生成____________g 气体。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数。 (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______________g。 3．(2018·达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100 g 碳酸钠 溶液，将 150 g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙 溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g17 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g。 (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程) (3)第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________(填化学式)。 4．(2018·宁波)为测定 CuCl2 和 FeCl2 组成的混合溶液中 FeCl2 的质量分数，进行如下实验： ①取 200 g 混合溶液加入足量的 AgNO3 溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到 143.5 g AgCl 固体； ②另取原混合溶液各 200 g 与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验， 其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： (1)表中第三组实验的 m 值为____________。 (2)第______组实验恰好完全反应。 (3)原混合溶液中 FeCl2 的质量分数为多少？(计算结果精确到 0.1%)18 5．小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数， 他在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如下： 实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 所取黄铜样品的质量/g 32.0 32.0 32.0 32.0 加入稀硫酸的质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 反应后烧杯内剩 余物质的质量/g 71.9 a 151.7 191.7 请分析实验数据，完成下列问题： (1)第 2 次实验中 a 的数值为______________。 (2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)。19 (3)第 4 次实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为___________________ _______(写化学式)。 6．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取 40 g 石灰石样品分为 4 等份进行实验。所得数据如表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 25 50 m 150 乘余固体的质量/g 7.5 5 2 2 (1)石灰石的纯度是__________。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)表中 m 的值________(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。 参考答案 类型一 1．(1)10.620 (2)解：设反应后生成氢氧化钠的质量为 x Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 106 80 10.6 g x 80 106＝ x 10.6 g x＝8 g 反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 8 g 200 g×100%＝4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质 量分数为 4%。 (3)120 2．(1)4 　96 (2)解：设 10 mL 该米醋中醋酸的质量为 x CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 60 40 x 12 g×4% 60 40＝ x 12 g × 4% x＝0.72 g 该米醋的含酸量为 0.72 g 10 mL ＝ 7.2 g 100 mL< 9.00 g 100 mL 答：该米醋的含酸量不合格。 (3)醋酸溶于水后溶液的凝固点降低 3．(1)17　(2)290 (3)解：设生成氧气的质量为 x 2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑ 4 32 2 g x 32 4 ＝ x 2 g x＝16 g 所得溶液的质量为 90 g－2 g－16 g＝72 g 此时溶液中溶质的质量分数为 90 g × 5% 72 g ×100%＝6.25 %21 答：此时溶液中溶质的质量分数为 6.25%。 4．(1)260 (2)解：设样品中氢氧化钠的质量为 x NaOH＋HCl　===NaCl＋H2O 40 36.5 x 36.5 g×10% 40 36.5＝ x 36.5 g × 10% x＝4 g 样品中氢氧化钠的质量分数为 4 g 5 g×100%＝80% 答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%。 (3)10% 5．(1)50 (2)解：设样品中氯化钡的质量为 x BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 208 197 x 19.7 g 208 197＝ x 19.7 g x＝20.8 g 样品中氯化钡的质量分数为 20.8 g 26 g ×100%＝80% 答：样品中氯化钡的质量分数为 80%。 (3)能 6．(1)40∶49 (2)解：设所得溶液中硫酸钠的质量为 x 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 142 100 g×8% x 142 80 ＝ x 100 g × 8% x＝14.2 g 所得溶液中硫酸钠的质量分数为 14.2 g 100 g＋100 g×100%＝7.1%22 答：计算结果②正确。 (3)不变 7．(1)24.5 t (2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 74 98 x 24.5 t 74 98＝ x 24.5 t x＝18.5 t 答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约 18.5 吨氢氧化钙。 (3)m3＞m1＞m2 类型二 1．(1)6.6 (2)解：设赤铁矿石中氧化铁质量为 x 3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋3CO2 160 132 x 6.6 g 160 132＝ x 6.6 g x＝8.0 g 赤铁矿石中氧化铁的质量分数为： 8.0 g 10.0 g×100%＝80% 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 80%。 (3) 10－m 3 ×100% 2．(1)10 (2)解：设 11 g 该样品中碳酸钠的质量为 x CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10 g 106 100＝ x 10 g23 样品中碳酸钠的质量分数为 10.6 g 11 g ×100%＝96.4% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%。 (3)10% 3．(1)4.4 g (2)解：设 100 g 水样中碳酸钠的质量为 x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 4.4 g 106 44 ＝ x 4.4 g x＝10.6 g 答：100 g 水样中碳酸钠的质量是 10.6 g。 (3)4.6 4．(1)2.33 (2)解：设样品中硫酸钾的质量为 x K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 174 208 x 20.8 g×10% 174 208＝ x 20.8 g × 10% x＝1.74 g 样品中硫酸钾的质量分数为 1.74 g 2.0 g ×100%＝87% 答：样品中 K2SO4 的质量分数为 87%。 (3)是 5．(1)50 (2)解：设所得溶液中氯化钠的质量为 x NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 58.5 80 g×5% x 58.5 40 ＝ x 80 g × 5% x＝5.85 g24 所得溶液中溶质的质量分数为 5.85 g 73 g＋80 g×100%≈3.8 % 答：所得溶液中溶质的质量分数约为 3.8%。 (3)NaCl、NaOH 6．(1)40 (2)解：设样品中硫酸铜的质量为 x CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g 160 98 ＝ x 4.9 g x＝8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 8 g 50.0 g×100 %＝16.0% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16.0%。 (3)65.1 7．(1)0.4　(2)14.6% (3)解：设该铁片中铁的质量为 x Fe＋2HCl===2FeCl2＋H2↑ 56 2 x 0.4 g 56 2 ＝ x 0.4 g x＝11.2 g 铁片中 Fe2O3 的质量分数为 12.8 g－11.2 g 12.8 g ×100%＝12.5% 答：该铁片中 Fe2O3 的质量分数为 12.5%。 类 型三 1．(1)3.3 (2)解：设生成 3.3 g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量为 x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 3.3 g25 106 44 ＝ x 3.3 g x＝7.95 g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 7.95 g 10 g ×100% ＝79.5% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 79.5%。 2．(1)0.4 (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为 x Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.4 g 98 2 ＝ x 0.4 g x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6 g 200 g ×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。 3．(1)2.2 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g 106 44 ＝ x 2.2 g x＝5.3 g 固体样品中碳酸钠的质量分数为 5.3 g 10 g ×100%＝53% 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为 53%。 (3)酸 4．(1)4.4 (2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为 x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g26 73 44＝ x 4.4 g x＝7.3 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3 g 100 g×100%＝7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3% 。 5．(1)6.6 (2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为 x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 6.6 g 100 44 ＝ x 6.6 g x＝15 g 补钙剂中碳酸钙的质量分数为 15 g 20 g×100%＝75% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是 75%。 (3)无 6．(1)5.8 (2)解：设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为 x，原固体中氢氧化钠的质量为 y 2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 80 142 58 y x 5.8 g 142 58 ＝ x 5.8 g　　x＝14.2 g 80 58＝ y 5.8 g　　y＝8 g 所得溶液中溶质硫酸钠的质量为 9.42 g－8 g＋14.2 g＝15.62 g 所得溶液的溶质质量分数为 15.62 g 200 g ×100%＝7.81% 答：所得溶液的溶质质量分数为 7.81%。 (3)5.06 类型四 1．(1)23.3 (2)解：设 15 g 氮肥样品中(NH4)2SO4 的质量为 x27 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 132 233 x 23.3 g 132 233＝ x 23.3 g x＝13.2 g 氮肥样品中(NH4)2SO4 的纯度为 13.2 g 15 g ×100%＝88%