7．化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是
A．天然气是高效清洁的化石燃料 B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素
C．油脂可以制取肥皂 D．我国使用最早的合金是生铁
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H+ + ClO－+ Cl－
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
D．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O
9．气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是
A．该材料具有良好的导电性 B．二氧化硅可用于制作光导纤维
C．二氧化硅耐所有的酸和碱 D．水泥的主要成分是二氧化硅
10．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是
A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2
B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物
C．最高正化合价：Z>Y=R>X>W
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
11．下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小
C．定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线
D．将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体
12．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是
A．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态
B．加入少量的Y正反应速率加快
C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D．加入少量的X，Q变大
13．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是
A． 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B． 向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
C． 向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D． 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
26．（14分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，反应中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称：________。
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_______________。操作②用到的主要仪器名称为______________，其目的是(填序号)________。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是____________________________。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是________________。 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
27．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。
（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_____、_____干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________________。
（5）B中现象为____________________________________ 。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________________________________。
28．（14分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H
（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示
H-H
N-H
N-N
N≡N
435.5kJ
390.8kJ
163kJ
945.8kJ
则△H=__________。
（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。
（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）
①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变
③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
（5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。
35．（15分）某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：
（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。
（3）下列说法正确的是___________
a．电负性：AsSe>Ga
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。
③一个晶胞的组成为___________。
④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m，则该晶胞密度为ρ=___________。
36．（15分）尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：
已知：
③A存在顺反异构
根据以上信息回答下列问题：
（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________。
A．有机高分子化合物均可水解为小分子 B．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
C．蛋白质的盐析过程是物理变化 D．因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏
（2）有机物A的结构简式为_______________，A→B的反应类型为___________。
（3）D中所含官能团的名称为_______________________。
（4）写出C+E→F的化学方程式______________。
（5）与E官能团相同的同分异构体有______种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________。
（6）已知：
以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成
结合本题信息写出合成路线_____________________________。
二．化学部分
7．D 8．B 9．B 10．A 11．A 12．C 13．C
26．氧化剂过滤Cu(NH3)42＋＋2RH=CaR2＋2NH3↑＋2NH4＋分液漏斗abRH分液漏斗末端未紧贴烧杯内壁滤液过多O2、H2SO4H2SO4
27．烧瓶（圆底烧瓶）防止倒吸2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋H2O＋O2↑过滤洗涤NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用溶液变蓝色从进气口通入一段时间的空气
28． -92.5kJ/mol(1分) 不变 减小 p1>p2>p3 该反应的正反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正移，NH3 的体积分数增大，由图可知p1>p2>p3 5.93×103 （mol/L）-2 或 5925.93（mol/L）-2 ①② N2+6e-+6H+=2NH3 3H2-6e-=6H+ 9.33L
35． 1s22s22p63s23p63d104s24p3 NH3>AsH3>PH3 bc 共价键(或极性键)、配位键 正四面体 Ga4As4 5.37g·cm-3
36 CD 取代反应
碳碳双键、羧基 8
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