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高三化学月考试题
2018.9
可能用到的原子量：H1 Cl 35.5 Zn65 Na23 C12 O16 Al27 Mg24
I选择题（44分）
一、选择题（1-7每小题2分，8-17每小题3分，共44分）
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B．纯碱去油污
C．常温下，用铁罐储存浓硝酸 D．明矾净化水
2.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有( )
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥
3．下列说法正确的是( )
A．HNO3是挥发性一元强酸
B．Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
4．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
5.24浓度为0.05mol·L－1的溶液恰好与浓度为0.02mol·L－1的溶液完全反应。已知被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为（ ）
A.＋2价 B.＋3价 C.＋4价 D.＋5价
6．下列关于钠的叙述正确的是( )
A．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶[来源:学科网]
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．根据反应Na＋KCl(熔融)=NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K
D．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰
7. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液
⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦FeCl3溶液
A．①④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①③④⑥
8．下列关于Na2O2的说法正确的是( )
A．Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2
B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
9．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强
B．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
C．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：
（沸水）＝
B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C.在溶液中加入少量溶液：
＝
D.用溶解＝
11.工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B.该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性
C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋
正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋
正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋
正确，Cu有剩余，故无Cu2＋
D
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋
不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应
13．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
14．足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是( )
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
15.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
Na2CO3与NaOH的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生大量白色沉淀[来源:学科网]
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．中性溶液中：Cl－、SO42-、Fe3＋、K＋
B．1.0 mol·L－1的Na[(AlOH)4]溶液中：Cl－、HCO3-、K＋、Ca2＋
C．在强碱性环境中：[(AlOH)4]-、SiO32-、Na＋、K＋[来源:Zxxk.Com]
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH4+、[(AlOH)4]-、HCO3-、Na＋
17．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含NH4+[来源:Z§xx§k.Com]
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
II非选择题（每空2分，共56分）
二．实验题
18．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
A B C D E
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是
。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是
。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为
、
。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①如果实验中没有E装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
19.（莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是、、和四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：
（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。
①装置B的仪器名称是 ，所盛试剂是 。
②装置C中可观察到的现象是 ，
由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。
三、推断题
20.某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。
阳离子
Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子
SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、
实验Ⅰ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 种。
（2）通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。
（3）写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：
。
（4）A点对应的固体质量为 g。
（5）该溶液中阴离子的浓度为 mol·L－1
21．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：
(1)写出B的化学式
(2)试剂a最好选用________。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
(3)写出反应②的离子方程式： 。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为
、 。
22．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：
已知：a. NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M(OH)n[来源:Z。xx。k.Com]
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10－33
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.9×10－38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.60
9.75
回答下列问题：
(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH1_____pH2(填“>”、“＝”或“NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤③的化学方程式是
________________________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有 。
(3)试写出步骤⑥的离子方程式： 。
高三化学答题卷
班级 姓名 考号 考场号
18.（1）①
③
④
（2）① ②
19.（1）
（2）①
②
20.（1） （2）
（3）
（4） （5）
21.（1） （2）
（3）
（4） 、
22.（1）
（2）
座号
（3）
高三化学月考试题答案
一、选择题（44分）
1-5.CBACB 6-10.ADBCC 11-15.BDACD 16-17.CC
二、非选择题（每空2分，共56分）
18.(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑
(2)① 偏大 ②×100%
19.（1）不同意，产物中只有N、Fe元素化合价升高，没有元素化合价降低
（2）① 球形干燥管 碱石灰
② 溶液由无色变为红色 NH3
20.（1）4 （2）
（3）Al(OH)3＋OH-=Al[(OH)4]- 或
（4）0.136 （5）0.08
21.(1) Al2O3 (2)D
(3) Al[(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
或AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
(4)K2SO4、(NH4)2SO4
22、(1)Fe(OH)3 Al(OH)3
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