高三第一次月考化学试卷
化学试卷
命题人：陆建华 审题人：丁卫德 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ne-20 Na-23 Fe-56 P-31 S-32 K-39
一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物
D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物
2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
B.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是
A.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) B.p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D.p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)
4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的
A．分子数 B．原子数
C．质子数 D．电子数
5、下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁与溴水反应 2I－+Br2=I2+2Br－
B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓
C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2O
D．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH+OH－=NH3↑+H2O
6． 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2 02固体，产生无色无味
的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的
Ba（ NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到
黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、S042一
C．肯定没有K+、HC03-、Mn04- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
7、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
B．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
C．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
8、关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )
A．XeF4被氧化 B．CH3CH2CHF2是还原产物
C．CH3CH＝CH2是还原剂 D．XeF4既是氧化剂又是还原剂
9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
10、用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为：（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+3
11、下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
12． 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液 ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液 ③30mL0.40mol/LHCl水溶液 ④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞③＞④＞①＞⑤
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA
B.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
D.80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
14、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
15、为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A． 一定有C1–离子存在
B． 不能确定是否存在HCO3－离子存在
C． 一定有CO32－离子存在
D．一定有SO32－离子存在
16、下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）
17．（本题8分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线
18．（16 分）粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有 很大的价值。
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式 。
②初步分离得到的滤渣主要成分是 。
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因
。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
沉淀区间（pH）
7.06~8.95
1.94~3.20
3.69~4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。
3.5 4.0 4.5 5.0 5.5
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
反应终点pH
沉淀率%
铝沉淀率
铁沉淀率
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的 范围是 ，选择该范围的理由是 。
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。
（2）煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。
4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑
混合气体
试剂Y：
试剂X及其物质的量：
N2
19.(14分)实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。
Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是 ；装置A中反应的离子方程式为 。
装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。
(2)装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。
(3)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②过滤。
③ 。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)4溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：
Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为 。
20．（14分) 碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。
（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图17—1所示．
①电解初期，电解池中总反应方程式为______。
②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2 _____L（标况）。
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。
（4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图17—2所示．
① 正确的操作是______（填序号）。
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
A
A
B
B
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
C
C
D
B
C
一、选择题(共48分，每个3分)
17． (8分，每空2分)
（1）④③；
（2）偏低；
（3）10%；
（4）①②④。
18.（16分）
Ⅰ（1）① 6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2分）② SiO2（2分）
（2）Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。（2分）
（3）① 3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+（2分）
②略小于5 （答案在4.5~5之间均可）（2分）
铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（1分）
Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分）
（2）试剂Y：O2（1分）
试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）
19. (14分）
(1)分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；
防止Cl2与KOH反应生成KC1O3 (1分)；
(2)HC1 (2分）吸收Cl2，防止污染空气(2分)；
(3)3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
(4)将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液(2分)；(5) 90.00%(2分）；
20、（14分）
（1）2HCO3-+ Mn2+= MnCO3↓+ CO2↑+ H2O；(2分)
（2）H2；(1分)取少量固体加稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，若溶液仍澄清，则固体为 Mg(OH)2；(1分)（其它合理答案均给分）
（3） ① 4Na2CO3 +6H2O=4NaHCO3 + 4NaOH + O2↑+2H2↑；(2分)② 2.24 L；(2分)
③ 4HCO3- — 4e- = 4CO2↑+O2↑+ 2H2O(2分)
（4）①B；(2分)②气体的溶解和 NaHCO3的析出(2分)
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