（河南专版）2018年秋九年级化学上册第五单元化学方程式同步测试（新版）新人教版.doc

1 检测内容：第五单元　化学方程式 得分________　　评价________ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24 一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1．化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C ) A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变 C．原子的种类、质量和数目都没有改变 D．分子的数目没有改变 2．下列现象能用质量守恒定律解释的是( B ) A．m g 水受热形成 m g 水蒸气 B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少 C．10 g 食盐溶于 70 g 水中得到 80 g 食盐水 D．湿衣服晾干后，质量变小 3．(2017·广安)下列变化，遵循质量守恒定律的是( B ) A．铁锭压制成铁板 B．2 gH2 完全燃烧生成 18 gH2O C．水变成汽油 D．冰转化成干冰 4．(2016·漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化 学反应表达式是( C ) A．a＋b―→c＋d B．c―→a＋b C．a＋b―→c D．c―→a＋b＋d 8．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA＋bB===cC＋ dD 中，下列说法正确的是( D ) A．化学计量数 a 和 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．A 和 B 相对分子质量之和一定等于 C 和 D 的相对分子质量之和 C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若取 x gA 和 x gB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定等于 2x g 6．(2017·扬州)某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( A ) A．反应物与生成物共有 3 种物质 B．反应后原子个数增多 C．该图可示意 CO 与 O2 的反应 D．反应物中元素的化合价都为 0 7．(2016·绥化)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 2X＋3O2 =====点燃 2CO2＋4H2O，则 X 的化学式为( C ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2 8．(2017·连云港)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之 一是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( D ) A．反应属于氧化反应2 B．X 的化学式是 Ag2S C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 9．(2017·内江)下列化学方程式书写错误的是( C ) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋ BaSO4 D．3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋3CO2 10．(2016·兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条 件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( B ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A.X＝0.4 B．丁一定是单质 C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11∶14 11．(2017·荆州)某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li＋MnO2===LiMnO2，已知 锂元素在化合物中显＋1 价，下列说法正确的是( B ) A．LiMnO2 是氧化物 B．该反应是化合反应 C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2 中锰元素的化合价显＋2 价 12．(2016·衢州)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为 2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时 间变化的图象正确的是( D ) 13．(2017·扬州)某实验过程如下：取 a g 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总 质量为 b g，煅烧使锡粉与 O2 充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体 组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为 c g；取出所有固体，称得固体为 d g。则 c 等于( D ) A．d＋b＋a B．d－b－a C．d－b＋a D．d＋b－a 14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应 前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( D ) A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂3 C．参加反应的乙、丁质量比为 3∶2 D．丁相对分子质量是甲的 2 倍 二、填空题(本题包括 6 个小题，每空 2 分，共 32 分) 15．在 A＋B===C＋D 的反应中，5 gA 物质跟 4 gB 物质恰好完全反应，生成 3 gC 物质 和__6__克 D 物质，这是根据__质量守恒__定律进行上述计算的。 16．书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是__质量守恒定律 __；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为__零__；站在花园外能闻到园内花香的原 因是__分子在不停地运动__。 17．在化学反应前后，下列各项中：①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类，④ 物质的组成，⑤分子的种类，肯定不会改变的是__①③__；肯定会改变的是__④⑤__；可能 改变也可能不变的是__②__。 18．(2016·广东)下图是某反应的微观示意图。 请回答： (1)B 框中的物质属于__②③__(填序号：①化合物　②单质　③纯净物　④混合物)。 (2)此反应的化学方程式为__2H2S＋3O2 =====点燃 2SO2＋2H2O__，此图说明化学反应前后发 生改变的微粒是__分子__。 19．H2 和 O2 混合气体 20 g，点燃反应后生成 18 g H2O，则反应前混合气体中，H2 最多 不超过__4__g，最少不少于__2__g。 20．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。 (1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优 点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__CH4＋2O2 =====点燃 CO2＋2H2O__。 (2)汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反应生成 CO2 和一种无污染的单质气体。 写出该反应的化学方程式：__2NO＋2CO =====催化剂 2CO2＋N2__。 (3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出 该反应的化学方程式：__MgH2＋_2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑__。 三、简答题(本题包括 4 个小题，共 20 分) 21．(6 分)(1)配平下列化学方程式： __2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑。 (2)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢 气(H2)，试写出化学方程式。 　2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑。　 22．(4 分)根据质量守恒定律解释下列现象： (1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。 　根据质量守恒定律可知，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参 加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。　 (2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。 　蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，4 所以质量减少。　 23．(6 分)如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的 实验。请回答： (1)白磷燃烧时观察到的现象是什么？ 　剧烈燃烧，生成大量白烟。　 (2)导管口为什么要连接一个气球？ 　如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败。　 (3)若气球破损，测定结果将会出现什么情况？ 　装置与外界发生气体交换，天平会失去平衡，测定结果不准。　 24．(4 分)(2016·巴中)巴中某超市卖的纯碱(Na 2CO3)产品往往含有少量的氯化钠 (NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取 12 g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸 100 g，烧杯中没 有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为 107.6 g。计算： (1)生成二氧化碳__4.4__g。 (2)样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到 0.1%) 解：设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 4.4 g 106 x ＝ 44 4.4 g　x＝10.6 g 样品中纯碱的质量分数为： 10.6 g 12 g ×100%≈88.3% 答：样品中纯碱的质量分数为 88.3%。 四、综合应用题(共 20 分) 25．(2016·福州改编)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 __C__(填标号)。5 图 1 A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图 1 所示。 ①该反应的化学方程式为__4P＋5O2 =====点燃 2P2O5__。 ②参加反应的氧气质量为__8.0__g。 (3)某反应的微观示意图如图 2 所示： ,图 2) ①该反应的化学方程式为__2F2＋2H2O===4HF＋O2__。 ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。 (4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4 g，请计算： ①生成氧气的质量； ②原混合物中氯酸钾的质量。 解：①在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会 逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m(O2)＝28.0 g －18.4 g＝9.6 g； ②利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。 设氯酸钾的质量为 x。 2KClO3 =====MnO 2KCl＋3O2↑ 245　　　　　 96 x　　　　　 9.6 g 245 96 ＝ x 9.6 g　x＝24.5 g 答：生成氧气的质量为 9.6 g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g。