扬州中学高三十月检测化学试卷
2018.10.06
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成
C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 B. Al3+的结构示意图：
C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数比质子数多1的磷原子：
3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘 B.氯碱工业
C. 海水提溴 D.侯氏制碱
4. 下列说法中的因果关系正确的是
A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫
B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z
是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)0
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色
Cl2氧化性强于Br2
B
常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图
HA酸性比HB弱
C
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有氧化性
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
气体为氧气
14．常温下，下列有关叙述正确的是
A．向0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol·L−1
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：＞
D．0.1 mol·L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L−1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
非选择题（共80分）
16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①盛放浓H2SO4仪器名称为____________，C中溶液的作用是__________________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。
17. 化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:
(1) B中含氧官能团名称为__________、___________。
(2) DE的反应类型为_____________。
(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________。
①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知: (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。请写出以为原料制备的合成路线图。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 （填字母）。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。
(4)取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为 （写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量（写出计算过程）。
19.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：
(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________________________________。
(2) “酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式___________________________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是
___________________。
(3) “过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是____________。
(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1∶4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是____________________。
(5)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入____________________________________。
20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)
C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH 0（填“>”或“Mg>Al
(4). (5). 18 mol (6). SrTiO3
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