广西省2019届高三年级毕业班百校大联考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 广西省2019届高三年级毕业班百校大联考 化学试题 ‎7.化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是 A.乙醇汽油是一种新型化合物 B.一种硅酸盐矿物石棉()可表示为 C.可燃冰是21世纪新型洁净能源,其组成可表示为 D.食物纤维在人体内不能被吸收利用,却是健康饮食不可或缺的一部分 ‎8.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24和2.24分子所含的电子数均为 B.23g中含C-H键的数目一定为2.5‎ C.电解饱和食盐水,当阴极产生0.2g时,转移的电子数为0.1‎ D.4.4g由乙醛和丁酸组成的混合物完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.25‎ ‎9.工业上合成乙苯的反应如下所示,下列说法正确的是 A.该反应属于取代反应 B甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.甲、丙的主要来源是石油的分馏 D丙的一氯代物有5种 10. 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 试验结论 A 浓氨水 碱石灰 溶液 具有两性 B 浓硝酸 溶液 溶液非金属性:氮>碳>硅 C 浓盐酸 淀粉溶液 氧化性:>>‎ D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有吸水性 ‎11.碳酸二甲酯是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质),下列说法正确的是 A.B为直流电源正极 B.由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C.石墨1极发生的电极反应为 D.当石墨2极消耗22.4时,质子交换膜有4mol通过 ‎12.已知常温时 ,的电离平衡常数均为1.75×‎ ‎。常温时,向10mL浓度均为0.01mol·L的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01ml·L的溶液,混合溶液的pH随加入 的体积(之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是 A.a点溶液的pHY>Z>W B最简单气态氢化物的稳定性Z>Y>W C.W的氢化物可与Y的氧化物反应 D.W、X、Z的简单离子均能促进水的电离 ‎26(4分)氢化铝锂(LiANH)是有机合成中的重要还原剂,某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯纯度 已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。‎ I. 制备氢化锂(LiH)‎ 选择图1中的装置制备氢化锂(必要时装置可重复使用)‎ ‎(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________.‎ ‎(2)装置D中NaOH溶液的作用是___________________.‎ ‎(3)检验好装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是___________________.‎ Ⅱ.制备氢化铝锂 ‎1947年, Schlesinger、Bond和 Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiANH晶体 ‎(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________.‎ Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂和金属锂)的纯度按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)‎ ‎(5)启动反应的操作是___________________.‎ ‎(6)标准状况下,反应前量气管读数为mL,反应完毕并冷却之后,上下移动量气管的水准管,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上,此时量气管读数为mL,该样品的纯度为___________________.(用含a、、的代数式表示)‎ ‎27.(14分)无水CaCl具有强烈的吸漫性,在空气中易测解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO、FeO、AlO、FeCO等杂质)为原料生产无水氯化钙的主要流程如下:‎ ‎(1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是_________________.‎ ‎(2)步骤(2)发生氧化还原反应的离子方程式为_________________.‎ ‎(3)滤渣Ⅱ的主要成分为_________________(填化学式)。‎ ‎(4)加入的试剂b可以是_____(填序号),其作用可能是_________________.‎ ‎①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸 ‎(5)步骤(5)中用到的操作方法有蒸发浓缩__________、__________.‎ ‎(6)测定样品中C含量的步骤如下:‎ ‎①称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容 ‎②量取2.0mL待测液于锥形瓶中 ‎③用00500mol·L的AgNO溶液滴定至终点,滴定3次后,测得消耗AgNO溶液体积的平均值为25.00mL则上述样品中CaCl的质量分数为__________.‎ ‎28.(15分)氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点 已知: ①CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)△H=+206.2kJ·mol ‎②CH(g)+CO(g)2C0(g)+2H(g)△H=+247.4kJ·mol ‎③2HS(g)2H(g)+S(g)△H=+169.8kJ·mol ‎(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH(g)与HO(g)反应生成CO(g)和H(g)的热化学方程式为_______________________.‎ ‎(2)向密闭容器中充入一定量的HS气体,发生反应③。HS的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎①图中压强最大的是__________(填“p”“p”或“p”)。‎ ‎②该反应平衡常数的大小关系为K(T ‎)__________(填“>”“