高三化学水电离的影响因素复习试题.doc

高三化学水电离的影响因素复习试题 1、 水的电离平衡曲线如图所示： （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______． （2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______． （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______． （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=______． ‎ ‎2、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（   ）‎ A．Al3+‎ B．OH-‎ C．H+‎ D．HCO3-‎ ‎3、下列叙述正确的是（　　）‎ A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2‎ B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 ‎4、‎ ‎99℃时，Kw=1×10-12mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为______．‎ ‎5、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为______mol/L．‎ ‎6、向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）‎ A．c（OH-）增大 B．c（H+）减小 C．c（OH-）与c（H+）之积增大 D．抑制了水的电离 ‎7、‎ 下列叙述正确的是（   ）‎ A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7‎ B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+‎ C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4‎ D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 ‎8、25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．‎ 答案 1、 ‎（1）水的离子积KW=c（H+）•c（OH-），25℃时，KW=c（H+）•c（OH-）=10-7×10-7=10-14；100℃时，KW=c（H+）•c（OH-）=10-6×10-6=10-12， 故答案为：10-14；10-12； （2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA⇌H++A-， 故答案为：HA⇌H++A-； （3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L， 二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L（x+y）， 解得x：y=1：9， 故答案为：1：9； （4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-（12-b）mol/L， 混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10VL=10-（12-b）mol/L×VL， 解得：1-a=b-12，a+b=13， 故答案为：13．‎ 1、 A 2、 A ‎4、（1）100mL0.001mol•L-1NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，稀释到1L，c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）=‎ ‎=1×10-8mol/L， 所以该溶液的pH=-lg（1×10-8）=8， 若温度不变，加水稀释至1000L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性， 故答案为：8；6．‎ ‎5、纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14， 溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）=‎ ‎4.0×10-14‎ ‎5.0×10-6‎ ‎=8.0×10-9mol/L， 故答案为：2.0×10-7；8.0×10-9．‎ 6、 D 7、 C ‎8、温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的离子积Kw=1×10-14；1L0.01mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：1×10-12mol/L；向1L0.01mol/LHCl溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，显然氯化氢过量，溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c=‎ ‎0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L ‎2L ‎=0.001mol/L，溶液pH=3， 故答案为：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3．‎