高三化学氧化还原反应的配平复习试题.doc

高三化学氧化还原反应的配平复习试题 ‎1、‎ ‎(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题： （1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为   g。 （2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。 （3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。‎ ‎2、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1‎ D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1‎ ‎3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物 C．5molFeS2发生反应时，有l0mol电子转移 D．FeS2只做还原剂 ‎4、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是   ‎ A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2‎ B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6‎ C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7‎ ‎5、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  则下列说法正确的是 A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 B．每生成1molSO2转移6mol电子 C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原 ‎6、已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； 2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是                     ‎ A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2‎ B．FeCl3既有氧化性又有还原性 C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3‎ D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ‎7、铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是        （   ）‎ A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2‎ C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6‎ D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 ‎8、(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH （1）配平化学方程式②。 ‎ ‎（2）上述反应①中还原剂为        ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　   mol电子转移。 （3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。‎ A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2‎ ‎（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。‎ ‎9、在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为 A．0.3mol.L-1‎ B．0.225mol.L-1‎ C．0.15mol.L-1‎ D．无法计算 答案 ‎1、‎ ‎⑴11.2g  ⑵11.2＜a＜16.8  ⑶NO3-   ‎ ‎ 试题分析：⑴设Fe的物质的量是x，则生成硝酸铁也是x，所以被还原的硝酸是0.8mol-3x。根据电子的得失守恒可知，3x＝3×(0.8mol－3x)，解得x=0.2mol，所以铁的质量是0.2mol×56g/mol=11.2g。 ⑵如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是x，所以被还原的硝酸是0.8mol－2x。根据电子的得失守恒可知，2x＝3×(0.8mol－2x)，解得x=0.3mol，所以铁的质量是0.3mol×56g/mol=16.8g。因此如果是反应后的溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+，则样品②的质量是11.2＜a＜16.8。 ⑶由于最初溶液中NO3-的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO3-的物质的量变化的曲线；根据反应的方程式Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、2Fe(NO3)3+Fe= 3Fe(NO3)2可知，铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁，则开始生成亚铁离子，亚铁离子的最大值是0.3mol；综上分析便可画出Fe3+、Fe2+离子的物质的量的变化曲线。‎ ‎2、‎ C ‎ 试题分析：A项在该反应属于岐化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项由于没有告诉气体的标准状况下，无法计算，错误；D项被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比应该为1∶5，错误。‎ ‎3、‎ B ‎ 试题分析：在反应中CuSO4中是Cu由+2价变成产物Cu2S中的+1价，被还原；FeS2中S为-1价，变成产物Cu2S中的-2价(被还原)和SO42-中的+6价(被氧化)。故Cu2S只是还原产物，A错；产物中的SO42－有一部分是氧化产物，B正确；5molFeS2发生反应时，有3mol的SO42-是被氧化的，共有3×7mol=2lmol电子转移，C错；FeS2既做氧化剂，又做还原剂，D不正确。‎ ‎4、‎ C ‎ 试题分析：根据物质的氧化性、还原性的强弱规律可知反应为：K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O. A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，正确；B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，正确；C．由方程式可知：每转移6mol的电子，生成氧化产物3mol。当转移0.2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，错误；D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6:14=3:7，错误。‎ ‎5、‎ B ‎ 试题分析：A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素只被氧化。错误；B．根据反应过程中的元素的化合价的变化可知：每生成1molSO2转移6mol电子，正确；C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS既不是氧化产物又不是还原产物，错误；D．根据方程式可知：每转移6mol的电子，有1mol的氧气反应，所以若转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，错误。‎ ‎6、‎ C ‎ 试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据第一个反应可知氧化性：MnO>Cl2，根据第二个反应可确定氧化性：Cl2>Fe3＋；根据第三个反应可确定：Fe3＋ >I2。所以氧化性由强到弱的顺序是MnO>Cl2>Fe3＋ >I2。正确。B．在FeCl3中Fe的化合价为+3价，是该元素的最高化合价，表现氧化性，而Cl元素为其最低化合价，表现还原性，因此FeCl3既有氧化性又有还原性。正确；C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，错误；D．FeCl3能把KI氧化为I2，所以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确。‎ ‎7、‎ D ‎ 试题分析：A．上述灼烧过程的尾气SO2可以使之催化氧化得到SO3，然后吸收利用可以制取硫酸。制取；B．根据上述反应过程的方程式可知：由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2，正确；C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物是SO2，还原产物是Cu，它们的物质的量的比1:6，正确。D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中， Cu2O和Cu2S都作氧化剂，错误。‎ ‎8、‎ ‎（10分） （1）6,1,5,3,1,7 （2分） （2）Fe    2  (2分) （3）BD（2分）   ‎ ‎（4）反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动（2分）‎ ‎ 试题分析：该工艺是利用铁离子的氧化产生发蓝，提高枪支的抗腐蚀性。 由题的Fe2+转化为Fe3+，亚铁离子被氧化失去e-，N3+转化为N3-被还原，得6e-，由化学反应电子守恒的，化学方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH； （2）还原剂为Fe，Fe从零价到正二价，失去两个电子，所以有1mol Na2FeO2生成，反应中有2mol电子转移； （3）任何生产过程都会产生一定的污染，A错误；生成四氧化三铁是为了保护枪支抗腐蚀，B正确；反应③并无电子转移和化合价升降，不是氧化还原反应，C错误；反应①②中NaNO2都起氧化作用是氧化剂，D正确 （4）反应③是可逆反应，当氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动，减少四氧化三铁的生成，发蓝的厚度变小 ‎9、‎ A ‎ 试题分析：氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +NO↑+2H2O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。‎