陕西省西安市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案.doc

西安市第一中学2019届高三年级第一次模拟考试 化学试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ‎ Al：27 S：32 K：39 Cl：35.5 I：127‎ 第I部分 选择题（共52分）‎ 一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 52分）‎ ‎1、苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 ‎2、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3‎ ‎3、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA ‎4、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含 A．置换反应         B．分解反应 C．化合反应        D．氧化还原反应 ‎5、将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20℃，下列说法正确的是 A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化 C．溶液为饱和溶液，浓度不变 D．有晶体析出，溶剂质量不变 ‎6、向NaBr、NaI、Na2SO3‎ 混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl Na2SO4 Br2 B．NaCl NaBr Na2SO4‎ C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4‎ ‎7、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B． Ba2＋、Cl－、AlO2－、OH－‎ C．Na＋、NH4＋、I－、HS－ D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－‎ ‎8、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl                   B．Cl2、Al、H2‎ C．NO2、Na、Br2                 D．O2、SO2、H2O ‎9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： ‎ A．0.25 mol             B．0.5 mol                 C．1 mol                    D．2 mol   ‎ ‎10、下列离子方程式中正确的是 ‎ A．硫化亚铁放入盐酸中             S2－+2H+===H2S↑‎ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢  Cu2++H2S===CuS↓+2H+‎ C．氯化铝溶液中加入过量氨水  Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液  HCO3-+OH－===CO32-+H2O ‎11、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．2：3‎ ‎12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 ‎ ‎13、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 A．10％ B．15％ C．20％ D．25％‎ ‎14、下列离子方程式书写正确的是 A． FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－‎ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O C．FeS固体放人稀硝酸溶液中： FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑‎ D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中： CO2＋2OH－=CO32－＋H2O ‎15、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-‎ C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-‎ ‎16、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 ‎17、某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）‎ A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L ‎18、中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是 A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2‎ D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2‎ ‎19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+‎ B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2‎ ‎20、下列有关说法错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大 B．为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用 D．胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射 ‎21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C．加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加硝酸白色沉淀不消失，一定有Cl-‎ ‎22、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 ‎ A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3‎ D．AlN的摩尔质量为41 g ‎23、已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A．10 mol             B．11 mol              C．12 mol            D．13 mol ‎24、在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 A．①②③          B．②①③ C．③②①           D．③①②‎ ‎25、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ‎ A．1：9                    B． 1：5        C．1：7                   D．2：9‎ ‎26、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：‎ ‎14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 第Ⅱ部分 非选择题 （共48分）‎ 二、简答题：（4小题，共48分）‎ ‎27、（12分）A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。‎ ‎① A与B反应有气体生成 ‎ ‎ ② B与C反应有沉淀生成 ‎③ C与D反应有沉淀生成 ‎ ‎④ D与E反应有沉淀生成 ‎⑤ A与E反应有气体生成 ‎ ‎⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：‎ ‎（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。‎ ‎（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，‎ E是 。‎ ‎28、（12分）I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O ‎ KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。‎ ‎（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                 ‎ ‎（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。‎ ‎（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：‎ ‎                                                          。‎ Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ‎ ‎（1）该反应中的还原剂是             。‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式                                                。 ‎ ‎（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                。‎ ‎29、（12分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：‎ ‎（1）用化学符号表示下列4种微粒：‎ ‎ A： B ： C： D： ，‎ ‎（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：‎ ‎ 、‎ ‎ 、‎ ‎30、（12分）某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：‎ 产品标准 GB5461‎ 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计）‎ ‎20~50mg/kg 分装时期 分装企业 ‎（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为： 。 ‎ ‎（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。‎ Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－‎ ‎。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：‎ ‎ a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ ‎ b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；‎ ‎ c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，‎ 恰好反应完全。‎ ‎①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。‎ ‎②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。‎ ‎③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。‎ ‎（以含w的代数式表示）‎ 西安市第一中学2019届高三年级第一次模拟考试 化学答案 一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共52分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D C A B B D A A B A C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ B B A C ‎ A ‎ D D C B B A C ‎ C 二、填空题（共48分）‎ ‎27、（12分）（1）AgCl ‎（2）A Na2CO3，B HCl， C AgNO3，D BaCl2，E NaHSO4、‎ ‎28、（12分）I、（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ‎（2）0.6mol ‎（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 Ⅱ、（1）H2O2‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎3.36L ‎ ‎29、（12分）（1）‎ ‎ A：H2O B ：NH3 C：NH4+D：OH－，‎ ‎（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎30（12分）（1）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，‎ ‎423‎ w ‎（2）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； （3）①滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色； ②1.0×10-5； ③ ‎