第6讲 酸和碱
命题点1 指示剂及溶液酸碱度的表示方法——pH
1．(2018·江西)下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是(A)
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)
A．厕所清洁剂pH＝1
B．牙膏pH＝8
C．肥皂pH＝10
D．炉具清洁剂pH＝13
3．(2018·宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是(D)
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
命题点2 常见的酸及其化学性质
4．(2018·重庆A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(B)
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋
D．不宜用铝制容器盛装食醋
5．(2018·陕西)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)
10
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．N点和M点对应溶液中铜元素质量不相等
C．N点和M点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
6．(2018·北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是__BD__(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是__溶液由红色变为无色__。
(3)有一个烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__铜的活动性顺序排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气__。
命题点3 常见的碱及其化学性质
7．(2018·南宁)有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
8．(2018·长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是__溶液由无色变为红色__；
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些__盐__(填物质类别)发生化学反应；
(3)实验四中发生反应的化学方程式为__Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O__；
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是__BaCl2、HCl、NaCl、MgCl2__。
命题点4 中和反应及其应用
9．(2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)
A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9)
C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)
10．(2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
11．(2018·宁波)向盛有20 g
10
10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B)
12．(2018·临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是__①__(填序号)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
13．(2018·新疆)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__钠离子__、__氯离子__；反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作
实验现象
实验结论
①__取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液__
②__石蕊试液变红色__
显酸性
重难点1 酸的化学性质
下列有关酸的说法正确的是__CDG__(填字母)。
A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色
C．使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质
D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
G．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
10
如图是小柯同学在复习时，构建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)盐酸遇紫色石蕊溶液的现象是__石蕊溶液变红色__。
(3)氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色变为__红色__。
(4)酸能与金属氧化物反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈(合理即可)__。
(5)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式：__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__。有同学说，可用另外一种方法：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑来制取CuSO4，小柯认为不正确，理由是__酸不能和金属活动性顺序位于氢之后的金属反应__。
(6)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出__H＋__，化学性质质不同的原因是其酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
(7)无名指上漏填的一类物质是__碱__。
重难点2 碱的化学性质
归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存。
(3)性质3箭头上方的反应物质应为__酸__ (填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH－__(填化学符号)。
(5)为了验证性质4能够发生，你选择的物质是__C__。
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
实验突破1 酸和碱的中和反应
小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__
10
观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”__。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
__有气泡冒出__
盐酸过量
__没有气体生成__
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是__C__(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是__C__(填序号)。
A B C D
(5)写出该反应的化学方程式：__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__，用玻璃棒搅拌的目的是__使反应更充分__。
(6)酸碱中和反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水__。
【拓展训练】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为__盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)__；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)
(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL__水__，用pH计测得混合液的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7。
综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
实验突破2 氢氧化钠、(氢)氧化钙变质的探究
某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
【猜想假设】
猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想三：__只有碳酸钠__。
【查阅资料】
①BaCl2溶液显中性；
②Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
产生白色沉淀
猜想__一__不正确
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(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
(2)取(1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液
__溶液变红__
猜想二正确，猜想三不正确
【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
【反思交流】
(1)实验室应__密封__保存氢氧化钠；
(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现__浑浊__，因为Ca(OH)2是__微溶于水的物质__。
【拓展训练】
(1)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加试剂不同类别的试剂是__HCl__(填一种试剂即可，用化学式填写)。
(2)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的__Ca(OH)2__(填化学式)溶液。
1．(2018·仙桃)“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有(B)
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
2．(2018·重庆B卷)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同粒子(B)
A．H＋ B．OH－
C．H2O D．H
3．(2018·重庆B)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房的清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是(C)
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
4．(2017·雅安)下图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A)
A．洁厕灵和消毒液
B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水
D．消毒液和炉具清洁剂
5．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是(B)
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
10
C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸
6．(2018·广东)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(A)
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
7．(2018·枣庄)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(C)
A．氧化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
8．(2018·青岛)根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
9．(2017·邵阳)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(D)
A．稀盐酸 B．二氧化碳
C．碳酸钙 D．石蕊溶液
10．(2018·梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(B)
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
11．(变式题)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是(D)
A．图中c点所示溶液呈碱性
10
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
12．(2018·南宁)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号①的仪器名称是__试管__。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液，溶液变红的是__a__(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是__节约药品(或方便观察反应现象等，合理即可)__。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__澄清石灰水__。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失__、__溶液逐渐变成黄色__。仪器②中发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
13．化学课上，小明取了5只试管以氢氧化钙为例探究碱的化学性质，如图所示：
回答下列问题：
(1)试管①的目的是__探究碱溶液和石蕊试液相互作用时的变色情况__。
(2)试管②中观察到的现象是__产生白色沉淀__。
(3)试管③没有明显现象，小明需做出的改进是__预先在氢氧化钙溶液中滴加几滴酚酞试液__ 。
(4)试管④中发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(5)你认为小明的试管⑤应该做的实验是什么？其目的是什么？__滴加酚酞试液，目的是探究碱溶液和酚酞试液相互作用时的变色情况__。
14．(2018·南宁)已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分物质已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。
(1)B的化学式是__CuSO4__；A所属的物质类别是__碱__。
(2)B的溶液与C反应后，溶液的质量__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C与D反应的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__；A与B反应的基本类型属于__复分解反应__。
15．(2017·成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
(1)盐酸溶液中阳离子符号是__H＋__，氢氧化钠的俗称是__烧碱(或火碱，苛性钠)__(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是__由红色变为无色__。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是__产生白色固体__。
10
(3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
解：设可中和NaOH的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3 g
＝ x＝8 g
答：可中和NaOH的质量为8 g。
16．(2018·随州)下列所示的四个图象， 能正确反映对应变化关系的是(D)
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．向pH＝2的盐酸中加水稀释
C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和铁分别与足量等质量、等浓度的稀硫酸反应
17．(2017·临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有__CaCl2和HCl__；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__HCl和Ca(OH)2不能共存__。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验
方案
滴加紫色
石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3
溶液
10
实验
操作
实验
现象
__石蕊溶__
__液变蓝__
__溶液变__
__浑浊__
产生白
色沉淀
实验
结论
溶液中含有
Ca(OH)2
溶液中含
有Ca(OH)2
溶液中含有
Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在__。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑__反应物是否过量__。
10
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