吴江平望中学2018—2019学年第一学期阶段性测试（Ⅰ）
高三化学试卷
（满分：120分，考试时间：100分钟） 2018年10月
命题人：谢振巍 审核人：徐萃
一 单项选择题（每小题2分）
1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
2.下列叙述错误的是 ( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：
4.下列说法正确的是 （ ）
A．硅材料广泛应用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、CO32-、NO3-
C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42- 、HCO3-
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O
8．下列关于氯的说法正确的是 ( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．、为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)
9．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
二 不定项选择题（每小题4分）
11．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．14C可用于文物年代鉴定，14C与12C互为同位素
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，同主族的甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中有非极性分子
C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性
13.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 ( )
A.SO2即是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化
D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化
14．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
15．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是( )
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2 O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)；△H = －571.6 KJ·mol-1
非选择题
16（20分）.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：
（1） 元素a为________；c为_______
（2） 由这些元素形成的化合物为双原子分子的是__________________。
（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。
（4） 这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）
（5） 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于呼吸面具中，该反应的化学方程式为_______________ ______ __。
17．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为
（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （离子方程式） 。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
18.(8分)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓硫酸 b.稀硝酸
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是
(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
19．（12分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
20（16分）．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：____________、 。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 或H2、 。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br－，其目的为 。
(4)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式 ，]
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
21.（12分） 臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型________
（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
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