第7讲 盐 化学肥料
命题点1 常见的盐的性质和用途
1．(2017·扬州)下列物质属于盐的是(C)
A．Fe B．CuO
C．Na2CO3 D．H2SO4
2．(2018·娄底)化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空)：
①稀硫酸 ②甲烷 ③小苏打 ④熟石灰
(1)工业上通常用来除铁锈的是__①__；
(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是__③__；
(3)可以用来做建筑材料的是__④__；
(4)天然气的主要成分是__②__。
命题点2 复分解反应及其应用
3．(2018·黔西南)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
4．(2018·湖州)现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(B)
A．② B．②③
C．①②③ D．②③④
5．(2018·长春)如图表示物质间的转化关系，图中“→”表示某种物质转化成另一种物质。
(1)转化①的基本反应类型是__分解__反应；
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是__稀盐酸__。
命题点3 化学肥料
7
6．(2018·西宁)下列化肥中属于复合肥料的是(B)
A. Ca(H2PO4)2 B. (NH4)2HPO4
C. CO(NH2)2 D. K2SO4
7．(2018·衢州)小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种(B)
A．复合肥 B．氮肥
C．磷肥 D．钾肥
8．(2017·河北)下列对化肥的认识不正确的是(D)
A．KNO3是一种复合肥
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除
9．(2018·宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是(B)
重难点1 盐的性质及用途
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质已省略)，如图所示。请回答下列问题：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O__。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：__Ba(NO3)2＋CuSO4===Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2]__。
(4)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸__(写一种，不能与图中已有信息重复)。
(5)若②能够发生反应，生成物必须有__沉淀、气体或者水__，所发生的反应的基本反应类型是__复分解反应__。
重难点2 复分解反应及其应用
现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答下列问题：
(1)丁物质中的溶质是__Na2CO3__(填化学式)。
(2)写出乙和丙反应的化学方程式：__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__。
7
(3)写出甲和丁反应的化学方程式：__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，该反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。
(2018·仙桃)以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D)
A．HCl NaCl ZnSO4 B．MgCl2 NaNO3 KOH
C．Na2CO3 BaCl2 CuSO4 D．KCl NaCl NaNO3
(2016·兰州)下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是(B)
A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4
C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D．BaCl2→BaCO3
(2018·孝感)除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是(A)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
B
CO2(CO)
适量氧气
C
盐酸(硫酸)
适量Ba(NO3)2溶液
D
NaCl(NaOH)
适量稀硫酸
重难点3 化学肥料
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化肥能提高粮食产量，施用越多越好。(×)
(2)化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵。(×)
(3)施用氮肥能促进植物茎叶生长，农作物缺氮会引起叶子发黄。(√)
(4)尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体。(×)
(5)草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素。(√)
(6)磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 (×)
实验突破 粗盐中难溶性杂质的去除
某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加速溶解__。
(2)操作⑥中的错误是__未用玻璃棒引流__。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①⑤②③⑥④__、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到__出现较多固体__时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有__①②③__(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时，仰视读数 ④配好装瓶时，有少量溶液洒出
【拓展延伸】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
(1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__，该反应的基本类型是__
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复分解__反应 。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：__2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。
(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是__除去CaCl2，除去过量的BaCl2____。
(4)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器是__玻璃棒__，该仪器在操作⑤中的作用是__搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅__。
1．(2018·重庆B卷)下列肥料中含营养元素种类最少的是(A)
A．KCl B．(NH4)2HPO4
C．NH4H2PO4 D．KNO3
2．(2017·青岛)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是(D)
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗
3．(2018·吉林)侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3 ↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法错误的是(C)
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
4．(2018·南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(A)
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
5．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
6．(2017·自贡)下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(D)
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH
B．HCl、Na2SO4、KOH
C．BaCl2、KCl、CuSO4
D．K2SO4、NH4HCO3、NaCl
7．(2018·南宁)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH，②Na2CO3，③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(A)
A．②③①④ B．③②①④
C．①③②④ D．③①②④
8．(2018·武汉)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
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Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
下列有关说法正确的是(A)
A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种
B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 g
D．硫酸镁解毒的原理是：MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
9．下图中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。
(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。
①酸(金属)；②碱；非金属氧化物。
(2)列举相应的化学方程式说明①②：
①__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；
②__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
10．(2018·福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2__。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为__蒸发结晶__。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是__B__(填标号)。
A．蒸馏水
B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液
D．饱和BaCl2溶液
(4)将60 kg含10%的NaCl的黄卤和40 kg含15%的NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__12__kg。
11．(2018·临沂)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。
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(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)下列有关说法正确的是__B__(填字母序号)。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
12．(2018·襄阳)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：
(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。)
祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式：__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。
雯雯：分别完成试管Ⅰ和Ⅱ中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：
(1)雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是__NaCl、Na2CO3__；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。
(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是__沉淀部分溶解，有气泡产生__；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有__Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3__。
13．(2018·青岛)一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是(D)
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
14．(变式题)某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的物质，取该样品11.1 g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是(D)
A．只有MgCl2，没有NaCl
B．肯定没有CuCl2，可能有Na2CO3
C．肯定有MgCl2和KNO3
D．样品可能由CaCl2、MgCl2、NaCl组成
15．(2017·菏泽)下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。
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请回答：
(1)D的化学式为__CaO__。
(2)B→A的化学方程式为__CuO＋COCu＋CO2__。
(3)C和F反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__，其基本反应类型为__复分解反应__。
16．(2017·菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6__g，不可能制得溶质质量分数为10%的溶液__。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是__氯化钠__。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有__Na2CO3、NaOH__。
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是__NaOH__，且已变质。
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