2019年中考化学复习主题三物质的化学变化第13讲化学方程式及基本反应类型专题练习.doc

第13讲　化学方程式及基本反应类型 命题点1　化学方程式的意义及书写 ‎1．(2018·长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)‎ A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物 ‎2．(2018·南宁)关于化学方程式4P＋5O22P2O5的理解，正确的是(D)‎ A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 ‎3．(2018·黄石)下列化学方程式书写正确的是(B)‎ A．2Fe＋6HCl===2FeCl2＋H2↑‎ B．ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O C．CO2＋C2CO D．CuSO4＋NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎4．(2017·重庆A卷)在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是(B)‎ 选项 错误实例 错因分析 A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl 只缺少沉淀符号 C ‎2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ 反应条件不正确 D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名的纯碱不正确 ‎5.(2018·天津)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳__C＋O2CO2__；‎ ‎(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；‎ ‎(3)镁与稀硫酸反应__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。‎ 命题点2　化学反应的基本类型 ‎6．(2018·临沂)下列化学反应中，属于复分解反应的是(B)‎ A．4Al＋3O2 ===2Al2O3‎ B．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 6‎ C．H2CO3===H2O＋CO2↑‎ D．H2＋CuOCu＋H2O ‎7．(2018·哈尔滨)下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是(B)‎ A．拉瓦锡研究空气成分　HgOHg ＋O2↑　分解反应 B．生石灰作干燥剂　CaO ＋H2O===Ca(OH)2　化合反应 C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应　SO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O　复分解反应 D．葡萄糖在人体内氧化　C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O　氧化反应 命题点3　根据化学方程式的简单计算 ‎8．(2018·桂林)将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物‎20 g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为‎15.2 g。计算：‎ ‎(1)反应生成的氧气质量为__4.8__g。‎ ‎(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。‎ 解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x。‎ ‎2KClO3 2KCl＋3O2↑‎ ‎245　　　　　　　　96‎ x　　　　　　　　　‎‎4.8 g ＝　x＝‎‎12.25 g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。‎ ‎9．(2018·武汉)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量‎5.00 g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成‎0.58 g沉淀。请回答下列问题：‎ ‎(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成__蓝__色。‎ ‎(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。‎ 解：设该样品中氯化钠的质量分数为x。‎ ‎2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓‎ ‎　　　95　　　　　　　　　58‎ ‎5．‎00 g×(1－x)　　　‎‎0.58 g ＝ x＝81%‎ 答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。‎ 重难点1　化学方程式的书写 ‎　　　　　　配平下列化学方程式：‎ ‎(1)__8__NH3＋__3__Cl2===__1__N2＋__6__NH4Cl ‎(2)__4__FeS2＋__11__O2__2__Fe2O3＋__8__SO2‎ ‎(3)__1__C3H8＋__5__O2__3__CO2＋__4__H2O ‎(4)__4__N2O3＋__9__Fe__3__Fe3O4＋__4__N2‎ 6‎ ‎(5)__2__Al(OH)3＋__3__H2SO4===__1__Al2(SO4)3＋__6__H2O ‎(6)__2__C4H10＋__13__O2__8__CO2＋__10__H2O ‎　　　　　　根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H2O22H2O＋O2↑__。‎ ‎(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O22SO3__。‎ ‎(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。‎ ‎(4)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气：__Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。__。‎ ‎(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__。‎ 重难点2　判断基本反应类型 ‎　　　　　　(2018·济宁)下列化学方程式书写和对应反应类型的判断，都正确的是(D)‎ A．4Fe＋3O22Fe2O3　化合反应 B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2　置换反应 C．SiO2＋‎3CSiC＋2CO↑　置换反应 D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑　复分解反应 重难点3　根据化学方程式的简单计算 ‎　　　　　　实验室用200 g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在表格中)‎ 步骤和注意事项 解题过程 ‎1.设：根据题意设未知数(不带单位)‎ 解：设生成氧气的质量为x。‎ ‎2.写：写出反应的化学方程式(要配平)‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎3.找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(相对原子质量单位为“‎1”‎，不写)‎ ‎68　　　　　　　　 32‎ ‎200 g‎×3.4%　　　　x ‎4.解：列比例式，求解(计算结果要带单位)‎ ＝ x＝‎‎3.2 g ‎5.答：简明地写出答案(不能漏写)‎ 答：生成氧气的质量是3.2 g。‎ ‎1．下列关于S＋O2SO2的理解不正确的是(B)‎ A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1‎ 6‎ C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1‎ ‎2．(2018·德州)下列化学方程式书写正确的是(B)‎ A．3Fe＋2O2===Fe3O4‎ B．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2‎ C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑‎ D．KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl ‎3．(2018·益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于(A)‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎4．(2018·衡阳)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是(B)‎ A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH ＋CaCO3↓‎ C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2H2↑＋O2↑‎ D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3COFe＋3CO2‎ ‎5．(2018·绥化)下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是(C)‎ 选项 用途 化学原理(用化学方程式表示)‎ 基本反应类型 A 高炉炼铁 ‎3CO＋2Fe2O3===2Fe＋3CO2‎ 置换反应 B 稀盐酸用于除铁锈 Fe2O3＋2HCl===FeCl2＋2H2O 化合反应 C 用熟石灰处理硫酸厂废液 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应 D 电解水制氢气 ‎2H2O===2H2＋O2‎ 分解反应 ‎6.(2018·天津)芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：‎ ‎①Si＋O2SiO2‎ ‎②SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑‎ ‎③SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ ‎④Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑‎ 下列说法不正确的是(B)‎ A．反应③属于置换反应 B．上述反应中共生成三种可燃性气体 C．Na2SiO3中Si为＋4价 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 ‎7．(2017·德阳)向盛有‎10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入‎100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为‎109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)‎ A．73% B．54%‎ C．46% D．27%‎ ‎8．(2018·苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎(1)稀硫酸与锌粒反应制氢气：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__；‎ ‎(2)金属铝与氧气反应生成氧化膜：__4Al＋3O2===2Al2O3__；‎ 6‎ ‎(3)碳酸钙在高温下分解：__CaCO3CaO＋CO2↑__；‎ ‎(4)石灰水与硫酸铜溶液反应：__Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓__；‎ ‎(5)甲烷在足量氧气中充分燃烧：__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。‎ ‎9．(2018·黄冈)化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。‎ ‎(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于__它们碳原子的排列方式不同__，因此它们的物理性质存在着较大差异；‎ ‎(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁，其反应的化学方程式是__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__；‎ ‎(3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__；‎ ‎(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是__4Al＋3O2===2Al2O3__；‎ ‎(5)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是__MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑__。‎ ‎10．(2018·河南)下图是某反应的微观示意图。‎ ‎(1)写出图中单质的化学式。‎ ‎(2)写出该反应的化学方程式。‎ 解：(1)O2‎ ‎(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎11．(2018·仙桃)现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用)。‎ ‎(1)能发生自燃的反应__4P＋5O2===2P2O5__；‎ ‎(2)实验室制取氧气的反应__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；‎ ‎(3)有铜生成的反应__CuO＋COCu＋CO2__；‎ ‎(4)生成两种沉淀的反应__CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓__。‎ ‎12．(2018·安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：‎ CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，请计算：‎ ‎(1)尿素中氮元素的质量分数。‎ ‎(2)生产6 t尿素理论上需要氨气的质量是多少？‎ 解：(1)尿素中氮元素的质量分数为×100%＝46.7%‎ ‎(2)设生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为x。‎ CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O ‎　34　　　　 　　60‎ ‎　x　　　　　　　6 t ＝　x＝3.4 t 答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；‎ ‎(2)生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t。‎ 6‎ ‎13．(2017·孝感)碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。现将‎12.5 g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(B)‎ ‎①共生成‎16.1 g硫酸锌 ‎②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ‎③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ‎④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎14．(2018·绥化)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入‎5.6 g金属铁，在右边烧杯中加入‎5.5 g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为(B)‎ A．36∶19 B．12∶43‎ C．24∶31 D．13∶42‎ ‎15．(变式题)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入‎10 g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为(D)‎ A．‎6.4 g铜 B．‎10 g氢氧化钠固体 C．‎4.4 g铁 D．‎10 g碳酸氢钾固体 ‎16．(2018·天津)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素‎9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀‎28.7 g。计算：‎ ‎(1)原混合物中氯化钠的质量；‎ ‎(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。‎ 解：设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为y，混合物中硝酸钠的质量为z。‎ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ ‎　 　　　58.5　　143.5‎ ‎　 　 　　x　　　28.7 g ＝　　x＝‎‎11.7 g NaCl～Na ‎58．5　 23‎ ‎11．‎7 g　y ＝　　y＝‎‎4.6 g 硝酸钠中钠元素的质量为：9.2 g－4.6 g＝4.6 g NaNO3～Na ‎85　　 　23‎ z　 　　‎‎4.6 g ＝　　z＝‎‎17 g 混合物质量为17 g＋11.7 g＝28.7 g 混合物中硝酸钠的质量分数为×100%＝59.2%‎ 答：(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7 g；‎ ‎(2)硝酸钠的质量分数为59.2%。‎ 6‎