高三化学弱电解质电离的影响因素复习试题.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 高三化学弱电解质电离的影响因素复习试题 ‎1、对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是 A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)‎ B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1‎ C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1‎ D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)‎ 答案 A ‎ 试题分析：A项满足电荷守恒，正确；B项在pH=3的醋酸中c(H+)＝1×10-3mol·L－1，错误；C项由于醋酸为弱酸，发生部分电离（存在电离平衡），错误；D项pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO－)，错误。‎ ‎2、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 B．HNO2是共价化合物 C．HNO2溶液不与NaCl反应 D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15‎ 答案 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D ‎ 试题分析：A项没有用强酸在相同条件下进行对照，错误；B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误；C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应，不能说明HNO2是弱酸，错误；D项若HNO2是强酸，其pH为1，由此说明HNO2是弱酸，属于弱电解质。‎ ‎3、25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是 A．c(OH－)‎ B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)‎ D．c(H+)·c(OH－)‎ 答案 C ‎ 试题分析：在氨水溶液中加水稀释，促进NH3·H2O的电离：NH3·H2ONH4++OH-，c(OH－)减小，pH减小，而Kw=c(H+)·c(OH－)不变；但c(NH4+)/c(NH3·H2O)＝n(NH4+)/n(NH3·H2O)增大；故选C。‎ 4、 ‎（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题： ①比较两溶液的pH，盐酸  (填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。 ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。 （2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是        ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。 ‎ 答案 ‎（1）① < (1分) CH3COOHCH3COO-+  H+ (1分)   ②碱(1分)  CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-(1分) （2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)‎ ‎ 试题分析：（1）：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+； ②醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性； （2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即：3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3．‎ ‎5、已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：‎ A．该溶液的pH=5‎ B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．升高温度，溶液的pH增大 答案 B ‎ 试题分析：0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L。pH=4，A不正确；因Kw=c(H+)·c(OH-)水=10-14，故c(OH-)水=c(H+)水=10-10 mo1/L，B正确；Ka= c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10-7，故C不正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，D错误。‎ ‎6、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 ①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；  ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5  ④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者 A．①②③④‎ B．②③④‎ C．③④‎ D．②④‎ 答案 C ‎ 试题分析：①只能说明溶液呈碱性，不能说明一水合氨是强碱还是弱碱，故错误；②只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误；③说明氯化铵是强酸弱碱盐，故一水合氨是弱碱；④‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 能说明氨水中还有未电离的一水合氨，故是弱碱；故选C。‎ ‎7、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红 ②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性 ③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱 ④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应 A．①②③‎ B．②③‎ C．②④‎ D．③④‎ 答案 B ‎ 试题分析：①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。‎ ‎8、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L－1)‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)  C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ 答案 A ‎ 试题分析：A、根据题给数据①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，根据电荷守恒式知，c(OH－)＝c(K＋)+c(H＋)－c(A－)＝mol/L，错误；B、根据题给数据①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液PH常温下为9，说明溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），正确；C、根据题给数据②知，常温下混合后溶液PH=7，呈中性，则HA过量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2mol/L，根据物料守恒知，反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L，正确；D、根据题给数据②知，混合后溶液PH=7，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费