2019届“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高三10月联考
化 学 试 题
命题学校：钟祥一中 命题人：王欣华 审题人：王 蔚 关 平
本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试用时90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确是（ ）
A．高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性
B．《本草衍义》中的精制砒霜过程：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是升华
C．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
D．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下,11.2 LSO3 中含有的分子数目为0.5NA
B．常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C．标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA
D．200g 46%的乙醇水溶液中，含H－O键的数目为2NA
3．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
①氟气通入水中 ②水蒸气经过灼热的焦炭 ③钠块投入水中
④铁与水蒸气反应 ⑤氯气通入水中
A．只有①④ B．只有①⑤
C．只有②③ D．只有②③④
4．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（ ）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。
5．下列说法中正确的是（ ）
A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因。
B．卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性
6．判断下列实验说法不正确的是（ ）
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+
B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+
C．把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体
D．配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中
7．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）
①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②向偏铝酸钠溶液中加盐酸
③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤向氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥向硝酸银溶液中滴加氨水
⑦向氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①②⑥ D．③④⑤⑥
8．含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是( )
A．CS2 B．氯仿 C．CCl4 D．酒精
9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：
甲乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3
B．若甲为NH3,则丁可能是O2
C．若甲为C,则丁可能是SiO2
D．若甲为Fe,则丁可能是稀HNO3
10．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中Cl﹣为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
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C．反应后溶液的碱性增强
D．NH4+ 被ClO﹣氧化成N2
11.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
将等体积的3.5 mol/L的HCl溶液，足滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：
6AlO＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶5
12．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
13．从淡化海水中提取溴的流程如下，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X可以是Na2SO3饱和溶液
B．步骤III的离子反应： Cl2 + 2Br－=== 2Cl－+Br2
C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
D．工业上每获得1molBr2，共需要消耗Cl222.4L（标准状况）
14．将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4 mol/L
B．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3
C．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
D．e点的值为11.2
第II卷（非选择题，共58 分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。15—18题为必考题，19题和20题为选考题）
（一）必考题（本题包括15—18题4小题。共48分）
15．（14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。
（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为
。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用右图所
示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是 （写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是 。
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16．(12分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为 → → →C→ 。
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是 。
（3）制备Cl2O的化学方程式为 。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。
17．（10分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反应①的离子方程式 。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是 。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、
IO3－，将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b.检验滤液中IO3－：从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－
c. 检验滤液中I－： 。
18．（12分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为__________________________________。
（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式），物质的量之比为_______。
（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、
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Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中
加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积
发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的
离子为_______________________________。
（二）选考题（10分）（请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对
应题号涂黑。注意所做题号与所涂题号一致，在答题卡区域指定位置作答，如果多做，按第一题计分）
19.【化学—选修3：物质结构与性质】（10分）
我国是世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家。
（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛原子核外电子有 种空间运动状态，第一电离能：镁 铝（填“大于”或“小于”）。
（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为 。
（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ，该分子构型为 。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构相同（如下图），其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO NiO（填“>”、“ （1分）
（5）（1，，）或（1,0.5,0.5）（2分）
20. (10分)
（1）苯（2分）
（2）取代反应、（1分） 氧化反应（1分）
（3）CH3COCH=CH2（2分）
（4）c（2分）
（5）6（2分）
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高三十月联考
化学试题参考答案
1-14题每题3分，共42分
1-5 ABDCA 6-10 CADCD 11-14 DDDD
△
15.（14分）
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（1）MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2分）
（2）离子键、极性键（或者共价键）（2分，答对一种给1分）
Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
（2分）
（3）ClO－+ Cl－+ 2H+ === Cl2 ↑ + H2O（2分）
（4）① SO2（或H2SO3）（2分）
② Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2（2分）（注：多写制氯气的方程式不扣分）
③ I2有氧化性,SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失（2分）
16.（12分）
（1）A→D→B→C→E（2分）
（2）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率；（2分）
除去Cl2O中的Cl2。（2分）
（3）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2
(或者2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）（2分）
（4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。（2分）
（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。（2分，答对一个给一分）
17.(10分)
（1）2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO↑ +2H2O （2分）
（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）
（3）3 I2+3CO32－===5 I－+ IO3－+3CO2 ↑ 或3 I2+6 CO32－+3H2O===5 I－+ IO3－+6HCO3－ （2分）
（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2
(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（2分）
（5）另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－（2分）（必须强调从水层中取夜才能得分）
18.(12分)
（1）2:3或者2:7 （2分）（答对1个给一分）
（2）Na2CO3和NaHCO3 （2分） 1:1（2分）
（3）(NH4)2SO3（2分）
（4）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
（或者分步写Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）（2分）
（5）H+、NH4+、Al3+、SO42-（2分）（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为0分）
19. （10分）
（1）22 （2分） 大于（2分）
（2）1∶1（1分）
（3）sp3 （1分） V形或角形或折线形（1分）
（4） > （1分）
（5）（1，，）或（1,0.5,0.5）（2分）
20. (10分)
（1）苯（2分）
（2）取代反应、（1分） 氧化反应（1分）
（3）CH3COCH=CH2（2分）
（4）c（2分）
（5）6（2分）
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