宁夏银川一中2019届高三第三次月考理综化学试题Word版含答案.doc

银川一中2019届高三年级第三次月考 理科综合化学能力测试 ‎7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA B．‎32g Cu和‎32g S 充分反应，转移电子数为NA C．精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重‎3.2g D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等 ‎9．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4‎ 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 B 除去Mg 粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 用CCl4 萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层 D 检验溶液中存在SO42‾‎ 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 ‎10．某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯 B．B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成 C．G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成 D．C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 ‎11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，‎ Z与X同主族。下列说法正确的是 A．W、X、Y属于同一周期元素 B．四种元素中W的简单离子半径最大 C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液 ‎12．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH‾ = Cl‾ + ClO‾ + H2O B．Fe与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3‾ = Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑‎ D．用石墨电极电解MgCl2 溶液：2Cl‾ + 2H+Cl2↑+ H2↑‎ ‎13．向‎21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入‎1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3‾) 可能为 A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L ‎26．（15分）‎ 叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：‎ NaNO2溶液 CH3OH CH3ONO Ⅰ H2SO4溶液 Ⅱ NaOH水合肼 混合液 ‎ A溶液 Ⅲ 蒸馏 CH3OH B溶液 ‎ Ⅳ 结晶 Ⅴ 抽滤,洗涤,‎ 干燥 产品 已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：‎ 熔点℃‎ 沸点℃‎ 溶解性 CH3OH ‎−97‎ ‎64.7‎ 与水互溶 水合肼 ‎(N2H4•H2O)‎ ‎−51.7‎ ‎118.5‎ 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 亚硝酸甲酯(CH3ONO)‎ ‎−17‎ ‎−12‎ 溶于乙醇、乙醚 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气 体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）‎ 的离子方程式为 ；‎ 步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如右图 ‎（装置中冷却水省略，下同）：‎ ‎①仪器a的名称为____________，‎ 作用是_________________。‎ ‎②根据实验发现温度在‎20℃‎左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 ________ 。（合理给分）‎ ‎③图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。‎ ‎ ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎（3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。(填序号)①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2‎ ‎（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。‎ ‎①步骤Ⅴ可以用 洗涤晶体。‎ A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇 ‎②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。 ‎ A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁 B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇 C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高 E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去 ‎27．（14分）‎ 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：‎ ‎（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= ‎1.84 g/mL ‎）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）‎ A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL ‎（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。‎ ‎（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。‎ ‎（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）‎ ‎（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/‎100 g 水）如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ MgSO4‎ ‎30.9‎ ‎33.4‎ ‎35.6‎ ‎36.9‎ CaSO4‎ ‎0.210‎ ‎0.207‎ ‎0.201‎ ‎0.193‎ ‎“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_____________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4∙7H2O ‎（6）实验中提供的硼镁泥共‎100 g ，得到 MgSO4∙7H2O 为‎172.2 g ，则MgSO4∙7H2O 的产率为_______________。‎ ‎28.（14分）‎ 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。‎ B C D A E F ‎（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。‎ ‎（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：‎ ‎___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O ‎（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“ ,