山西省太原市第五中学2019届高三上学期10月月考试题化学Word版含答案.doc

密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测 高 三 化 学(理)‎ 出题、校题人：齐红涛 王燕 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)‎ ‎1．下列关于氧化物的叙述正确的是 A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 ‎2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NA B．1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA ‎ ‎3．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 ‎ B．相同体积、相同密度的CO和C2H4‎ C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 ‎ D．相同压强、相同质量的CO和CO2‎ ‎4．下列说法正确的是 A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗 B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成 ‎5．下列说法正确的是 ‎ A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH B．四氯化碳和水混合后，可以用分液的方法分离 C．碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇萃取分离溶于水中的碘 D．将13.9 g FeSO4·7H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中，配制27.8%的FeSO4溶液 ‎6．下列说法正确的一组是 ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②盐都是强电解质　③所有 ‎0.5 mol·L－1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L－1　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　 　　B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥‎ ‎7．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ‎ 选项 离子或分子 要求 A Na+、HCO— 3、Mg2+、SO2— 4‎ 滴加氨水立即有沉淀产生 B Fe3+、NO— 3、SO2— 3、Cl—‎ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH+ 4、Al3+、SO2— 4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生 D 高温 K+、NO— 3、Cl—、l—‎ c(K+)＜c(Cl—)‎ ‎8．火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S＋O2===2Cu＋SO2。下列说法正确的是 A．Cu2S只做还原剂，O2只做氧化剂 B．Cu只是还原产物，SO2只是氧化产物 C．1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu，转移电子的物质的量为6 mol D．反应消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫(S)的物质的量为3 mol ‎9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ‎ ‎④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④‎ ‎10．某研究性学习小组做了一个如右图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。下列判断正确的是 A．该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了O2‎ B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 ‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 D．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 ‎11．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na＋)为 A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1 C．(10b-10a)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－1‎ ‎12．下列叙述错误的是 A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%‎ B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C．将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液，得到1 mol·L－1的氨水 D．向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)‎ ‎13．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ‎ NaOH溶液 植物油 FeSO4溶液 观察Fe(OH)2的生成 H2O ‎100 mL ‎20℃‎ NaNO3‎ 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 CO2‎ NH3‎ 冷水 饱和食盐水 实验室模拟制备NaHCO3‎ 除去CO中的CO2‎ CO(CO2)‎ 接干燥装置 NaOH 溶液 A B ‎ C D ‎14．下列离子方程式正确的是 ‎ A．将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O 电解 B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O C．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH- D．硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：‎ Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O ‎15．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是 选项 蓝 黄 黑 绿 红 A SiO2‎ NaOH溶液 CuSO4溶液 Ag O2‎ B O2‎ Fe 稀硫酸 NaOH溶液 CO2‎ C Cl2‎ NH3‎ 稀硫酸 NaOH溶液 Al(OH)3‎ D N2‎ Mg CO2‎ CaO 稀盐酸 ‎16．下列判断正确的是 ‎ A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl—存在 B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32﹣存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解，可确定原溶液中有SO42﹣存在 D．通入Cl2后溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定原溶液中有I—存在 ‎17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、‎ Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ ‎①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲 ‎③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g ‎④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g 下列说法不正确的是 A．原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 B．无法判断原溶液中是否存在Cl-‎ C．c(SO42-)=0.5mol/L D．无法判断原溶液中是否存在K+‎ ‎18．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。‎ A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：‎ NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴 ‎19．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1‎ D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5‎ ‎20．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是 A．反应后的固体混合物中不含碳 B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g ‎ C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D．反应中转移电子数为0.4NA 二、填空题（共50分） ‎ ‎21．（10分）(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）‎ A．能全部透过半透膜 ‎ B．有丁达尔效应 C．所得液体一定呈胶状 ‎ D．所得物质一定是悬浊液 ‎(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是 。‎ ‎(3) 在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 ‎_____________________________________________________。‎ ‎③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______________________________。‎ ‎④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)所述变化现象中的 (填写上面各题序号)。‎ ‎22．（10分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。‎ ‎(1)计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。‎ ‎(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 ‎(3)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）‎ ‎①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。‎ ‎②定容时，仰视刻度线________。‎ ‎(4)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎(5)用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是___________。‎ ‎23．（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：‎ ‎___ P4+ ___HClO3+ ___ ________—— ___HCl+ ___H3PO4‎ ‎(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：‎ ‎ 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4‎ 该反应的还原产物是 ，若有2.2 mol P4反应，则有 mol电子转移；‎ ‎(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：‎ ‎①0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；‎ ‎②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；‎ ‎③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。‎ A．②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤‎ ‎24．（10分）某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。‎ 浓H2SO4‎ Cu片 A a 浓H2SO4‎ B b c FeCl3溶液 C d e NaOH溶液 D f g ‎(1)所选装置按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。‎ ‎(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)欲配制装置C中100ml 1mol/L FeCl3溶液，需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因： 。‎ ‎(4)实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变为红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为 (填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为 。‎ ‎25.（12分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：‎ 已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：‎ ‎(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；‎ ‎(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。‎ ‎(5)为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是 。‎ 太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测 高 三 化 学(理)‎ 参考答案 一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D A B C A C A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C A B B D D D B D 二、填空题（共50分） ‎ ‎21．（10分）（除标注外，其余每空2分）‎ ‎(1)B（1分）(2)渗析（1分）‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎(3)①加入电解质后，胶体发生聚沉 ‎②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ ‎ ‎④　①②‎ ‎22．（10分）(1)0.7350　(2)⑦　(3)①偏低（1分）　②偏低（1分） (4)重新配制　(5)0.03000 mol/L ‎23．（8分）（每空2分）‎ ‎(1)3;10;18H2O;10;12 (2)Cu3P 24 (3) C ‎24．（10分）（每空2分）‎ ‎(1) adeg(f)‎ ‎(2) Cu + 2H2SO4(浓)===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ‎(3) Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+，盐酸可抑制Fe3+的水解 ‎(4) 乙 实验过程中并未促进Fe3+水解 ‎ ‎25．（12分）（每空2分）‎ ‎(1)漏斗、玻璃棒 ‎ ‎(2)溶液中存在平衡：TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动 ‎ ‎(3)TiCl4+4NaTi+4NaCl ‎ ‎(4)TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2- ‎ ‎(5)酸式滴定管 溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 ‎ 高三化学 第9页,共8页 高三化学 第10页,共8页