宁阳一中2016级高三上学期阶段性考试（二）
化 学 试 题 2018年10月
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65 Ca 40
第I卷（选择题，共60分）
一．本部分共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
B．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L
2．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是( )
A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
3．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
溶液
实验现象
实验结论
A
H2S
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
B
酸性KMnO4
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
C
石蕊
溶液先变红，后褪色
SO2有酸性和漂白性
D
Ba(NO3)2
产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
4．向下列溶液中通入Cl2，现象和结论描述正确的是( )
A．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
B．紫色石蕊试液：只变红不褪色；氯气与水生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去，氯气只作氧化剂
D．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；漂白是强氧化漂白
高三上学期阶段性考试（二）化学试题 第 8 页 共 8 页
5．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A． Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B． SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C．聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6．下列说法正确的是( )
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物[来源:Z.xx.k.Com]
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似
D．需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
8．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3[来源:学*科*网Z*X*X*K]
C．氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3- D．一定条件下，I-与IO3-可能生成I2
9．等物质的量的KC1O3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KC1O4和KCl。下列关于①和②的说法错误的是( )
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量为2：1
10．已知l00mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为( )
A．11.2g B．16.8g C． 33.6g D． 5.6g
11．2017世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法应提倡的是
A. 积极开发太阳能等新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾
C. 工业污水直接用于农田的灌溉 D. 大量生产防霾口罩以治理PM2.5
12．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )
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A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
13．某工厂排出的废水中，经检测，溶液呈较强的酸性，在该工厂排出的废水中能大量共存的一组离子是
A． H+、Na+、ClO-、CO32- B． K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、Cu2+、Fe2+、NO3- D． H+、Na+、Fe2+、MnO4-
14．下列实验能达到实验目的，且操作规范的是
实验目的
实验操作、现象
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B
量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液，调整初始读数为5.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中
C
证明镁与CO2发生了置换反应
用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
D
判断某溶液中有Na+，并且没有K+
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
15．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
溶液
黄色
焰色反应
过量Ba(NO3)2
AgNO3/HNO3
溶液
白色沉淀
沉淀溶解
白色沉淀
过量盐酸
第15题图
下列说法正确的是( )
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A．该混合物一定是K2CO3和NaCl，可能含有Na2SO4
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl，一定没有Na2SO4
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3，一定没有Cl-
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl，一定不含K+
16．下列方程式不正确的是( )
A．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2—+2MnO4—+3H2O=5NO3—+2Mn2++6OH—
B．Cl2与H2O反应：C12+H2OCl—+H++HC1O
C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：
H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
D．向Na[(OH)]4溶液中通入过量的CO2气体，离子方程式为：
[(OH)]4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
17．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶力，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是( )
18．下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）
A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯粉：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2
19．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL 气体甲经过如图实验处理，最终得到酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为（ ）
A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2
C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2
20．一定量的铜与适量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，将这些气体与2.24L（标准状况）O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液足量，使Cu2+生成沉淀，则所得Cu(OH)2的质量为( )
高三上学期阶段性考试（二）化学试题 第 8 页 共 8 页
A．9.8g B．6.4g C． 19.6g D．4.9g
第I卷（非选择题，共40分）
二．填空题（本部分共4小题，共34分）
21．（7分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 NaHCO3（增“大于”或“小于”）。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 （填选项）。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH 8.3（填“大于”“小于”或“等于”）， （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的。
22．(10分）)亚硝酰氣(C1NO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备C1NO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:
Ⅰ.Cl2的制备
(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的___(填大写字母),反应的离子方程式为 .
(2)欲收集一瓶干燥的氧气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→_____(按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(C1NO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO);
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(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为 .
(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开___(填“k1”"或 “k3”),通入一段时间气体,其目的为 。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。
23．（7分）(1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________________。
(2)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。
(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。
(4)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
24．（10分）完成下列反应的离子方程式
(1)酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： ；
(2)钠与CuSO4溶液反应： ；
(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸： ；
(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_________________________________；
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_______________________________。
三．计算题（本部分共一个小题，共6分）
25．0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
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高三上学期阶段性考试（二）
化学试题答案 2018年10月
一．选择题
1B 2C 3A 4D 5B 6C 7B 8D 9D 10C 11A 12C 13B 14 C 15B 16A 17B 18C 19D 20C
二．非选择题
21．HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于
（1）B （2）等于 甲 （3）乙 （方程式2分，其余各1分）
22．（1）A MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(或B MnO4-+16H++10H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O)(共3分)
（2）f→g→c→b→d→e→j→h (2分)
（3）排除装置内空气的干扰，可以随用随开，随关随停（2分）
（4）K3（1分） 排尽三颈瓶中的空气，防止NO和ClNO变质（2分）
23．（1）固体逐渐变黑，并有气泡产生 （2分）
（2）NaOCN NaCN (3)MnSO4 (4) d
24．（1）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(2) 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↑+2Na++H2↑
(3)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(5)4ClO2-+4H+=3ClO2↑+Cl-+2H2O (每个方程式2分)
三．计算题
25．（1）n(Mg)=0.06mol
V2=440mL (2)V(NaOH)=400mL （每个空2分）
高三上学期阶段性考试（二）
化学试题答案 2018年10月
一．选择题
1B 2C 3A 4D 5B 6C 7B 8D 9D 10C 11A 12C 13B 14 C 15B 16A 17B 18C 19D 20C
二．非选择题
21．HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于
（1）B （2）等于 甲 （3）乙 （方程式2分，其余各1分）
22．（1）A MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(或B MnO4-+16H++10H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O)(共3分)
（2）f→g→c→b→d→e→j→h (2分)
（3）排除装置内空气的干扰，可以随用随开，随关随停（2分）
（4）K3（1分） 排尽三颈瓶中的空气，防止NO和ClNO变质（2分）
23．（1）固体逐渐变黑，并有气泡产生 （2分）
（2）NaOCN NaCN (3)MnSO4 (4) d
24．（1）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
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(2) 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↑+2Na++H2↑
(3)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(5)4ClO2-+4H+=3ClO2↑+Cl-+2H2O (每个方程式2分)
三．计算题
25．（1）n(Mg)=0.06mol V2=440mL (2)V(NaOH)=400mL （每个空2分）
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