2018_2019学年九年级化学下册第十一单元盐化肥单元知识清单同步练习（新版）新人教版.doc

1 第十一单元 单元知识清单 01　　知识框 架 盐　化肥{常见的盐{氯 化 钠 {俗名：食盐 用途：作调味品、制生理盐水、消除积雪 粗盐的提纯：溶解、过滤（一贴二低三靠）、蒸发、计算产率 碳 酸 盐 {碳 酸 钠 {俗名：纯碱、苏打 物理性质：白色固体、易溶于水 用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸 氢钠 {俗名：小苏打 物理性质：白色固体、易溶于水 用途：发酵粉；治疗胃酸过多 碳 酸 钙 {石灰石、大理石的主要成分 物理性质：白色固体、难溶于水 用途：补钙剂；作建筑材料 盐的 化学 性质 {1.盐＋酸→新盐＋新酸 2.盐＋碱→新盐＋新碱 3.盐＋盐→新盐＋新盐 4.盐＋金属→新盐＋新金属 化 肥 {氮 肥 {尿素、铵盐、氨水、硝酸盐 作用：促进作物枝繁叶茂、叶色浓绿 氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的过程 磷 肥 {磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 作用：促进作物生长、果实饱满，增强抗寒抗旱能力 缺乏症状：使植物生长迟缓、产量降低 钾 肥 {硫酸钾、氯化钾 作用：增强作物抗病虫害和抗倒伏能力 缺乏症状：叶片变黄，影响生长 复合 肥料 {硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵 作用：能同时均匀地供给作物几种养分 复分解 反应 {定义：AB＋CD === AD＋CB 发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀 02　　知识纵横 1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 ________ ________ ________ 俗称 ________、________ _______ _ ________、________ 的主要成分 性质 ________，________于水， 其水溶液呈________ ________，________于水， 其水溶液呈________ ________，________于水 用途 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分，治疗 胃酸过多的药剂 用于实验室制取二氧化碳， 用作补钙剂、用作建筑材 料 2.盐的化学性质 盐 的化学性质 具体实例或化学方程式2 (1)溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性， 如碳酸钠、碳酸钾等；有的呈酸性 (2)可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反 应) Fe＋CuSO4===__________ Cu＋2AgNO3===__________ (3)盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→CO2↑， 常用 于检验碳酸根离子) Na2CO3＋2HCl===________________________ NaHCO3＋HCl===________________________ CaCO3 ＋ 2HCl===________________________ (4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH===________________________ Na2CO3＋ Ca(OH)2===________________________ (5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2===________________________ Na2CO3＋BaCl2===________________________ 3．酸、碱、盐、氧化物之间发生的五类复分解反应 类型 反应物条件 生成物条件 碱＋盐→ 须二者都可溶 盐＋盐→ 须二者都可溶 盐＋酸→ 酸须可溶，无论盐是否可溶，二者一般 都能发生复分解反应 酸＋碱→ 酸须可溶，无论碱是否可溶，二者一般 都能发生中和反应(中和反应是复分解 反应的一种) 酸＋金属 氧化物→ 酸须可溶，无论金属氧化物是否可溶， 二者一般都能发生复分解反应 须具备下列三个条件中的 至少一个：有沉淀析出； 有气体放出；有水生成 4.化学肥料 种类 物质 主要作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳 酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝 酸铵(NH4NO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿， 提高蛋白质含量 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁 的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷 酸二氢钙)和 CaSO4 的混合物]等 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗 旱能力 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化 钾(KCl)等 促进植物生长、增强作物抗病虫害和 抗倒伏能力 复合 肥料 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO3)等 含有两种或两种以上营养元素，能同 时均匀地供给作物几种养分 5.不同氮肥的区分3 03　　实验再现 粗盐中难溶性杂质的去除 (1)实验仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚 钳、酒精灯。 (2)实验装置 (3)原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯 净的精盐。 (4)实验操作及注意事项 实验 操作 注意事项 该步中玻 璃棒的作用 溶解 用量筒量取水的体 积时，读数时视线要 ________________________________ ________________________________ ________________________________ 过滤 “一贴、二低、三靠” _______ _ 蒸发 ①蒸发时要用________不断搅拌，防止 局部温度过高而造成液滴飞溅 ②当____________________时便停止 加热，用余热使水分蒸干，以避免固体 因受热而迸溅出来 ________________、 __________________ 计算 产率 转移固体 　(5)误差分析 误 差或错误 原因 产率偏低 ①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌； ②蒸发滤液时液体可能溅出； ③从蒸发皿中转移固体时固体洒落等 ； ④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤； ⑤食盐没有全部溶解即过滤 产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘； ②蒸发时未充分蒸干等 过滤后的液 体仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘； ②滤纸破损4 参考答案 知识纵横 1．Na2CO3　NaHCO3　CaCO3　纯碱　苏打　小苏打　石灰石　大理石　白色固体　易溶　碱性　白色固体　易溶　 碱性　白色固体　难溶　2.FeSO4＋Cu　2Ag＋Cu(NO 3)2　2NaCl＋H 2O＋CO 2↑　NaCl＋H 2O＋CO 2↑　CaCl2＋H2O＋ CO2↑　Cu(OH)2↓＋Na2SO4　CaCO3↓＋2NaOH　CaCO3↓＋2NaCl　BaCO3↓＋2NaCl 实验再现 (4)与凹液面的最低处保持相平　搅拌、加速溶解　引流　玻璃棒　蒸发皿内出现较多固体　为了使液体均匀 受热　防止液滴飞溅