2018_2019学年九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步练习（新版）新人教版.doc

1 课题 2　酸和碱的中和反应 第 1 课时　中和反应 01　　知识管理 1．盐 定　　义：由________和________构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出________和________。 注　 意：有的盐中不含有金属元素，如 NH4Cl、(NH4)2SO4 等也属于盐类物质，但不含金属元素。 2．中和反应 定　　义：________________的反应，叫做中和反应。 实　　质：酸中的________和碱中的________结合生成________的过程。 注　　意：生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如酸和金属氧 化物、碱和非金属氧化物的反应。 3．中和反应在实际中的应用 应　　用：(1)可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。 　　　 (2)处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________。 　 　 　 　 (3) 用 于 ________ ， 如 食 用 氢 氧 化 铝 或 氢 氧 化 镁 可 中 和 胃 酸 过 多 ， 其 化 学 方 程 式 为 ________________________、________________________。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出________，从而使 人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。 02　　基础题 1．下列反应属于中和反应的是( ) A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 2．下列物质不属于盐的是( ) A．氯化钙 B．氧化钙 C．碳酸钙 D．硫酸钙 3．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( ) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 4．(乌鲁木齐中考)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( ) A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 5．一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液在闹市泄露，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。下列对喷 水和撒石灰这一做法的叙述，错误的是( ) A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性 C．撒石灰是为了消除盐酸污染 D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 6．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( ) A．Fe 和 CuSO4 溶液 　　B．Zn 和稀 H2SO4 C．NaOH 溶液和稀盐酸 　　D．澄清石灰水和 CO2 7．如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。 【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡 【主要成分】每片含有氢氧化铝 250 mg 【注意事项】嚼碎后吞服 (1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：____________________________________________________(答出一点即2 可)。 (2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为________________________________(用化学方程式表示)。 03　　中档题 8．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是( ) A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色 9．(内江中考)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列 说法正确的是( ) A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 10．(襄阳中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液 的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH B．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 11．(株洲中考)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠 和水，化学方程式为：CH3COOH ＋NaOH=== CH3COONa＋H2O。 (1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应 生成 的盐的化学式________。 (2) 醋 酸 与 盐 酸 一 样 ， 能 与 活 泼 金 属 反 应 生 成 氢 气 。 请 写 出 醋 酸 与 金 属 锌 反 应 的 化 学 方 程 式 ____________________________________。 12．(衡阳中考)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。 (1)反应的化学方程式为________________________________。 (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ________________。 (3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填字母 代号)。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变3 D．加入金属 Zn 片，产生气泡 13．(成都中考)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。 (1)盐酸中阳离子符号是________，氢氧化钠的俗称是________(写一种)。 (2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是________________ 。 取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是________________。 (3)根据化学方程式计算，含 HCl 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？ 04　　实验突破 14．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： (1)甲同学取 10 mL10%的 NaOH 溶液于试管中，逐滴加入 10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加 入 硫 酸 体 积 之 间 的 变 化 关 系 如 甲 图 所 示 。 本 实 验 选 用 10% 的 NaOH 溶 液 而 不 选 用 NaOH 固 体 的 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 乙 同 学 按 乙 图 装 置 进 行 实 验 ， 其 中 的 澄 清 饱 和 石 灰 水 的 作 用 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 丙 同 学 按 丙 图 实 验 ， 可 以 根 据 ________________________________________________________________________ 现象也能证明中和反应是放热的。4 第 2 课时　溶液的酸碱度 01　　知识管理 1．溶液的酸碱度 表示方法：溶液的酸碱度常用________来表示，pH 的范围通常为________之间。 酸碱性与 pH 的关系： 　　　　中性溶液的 pH________； 　　　　酸性溶液的 pH________，pH 越________，酸性越强； 　　　　碱性溶液的 pH________，pH 越________，碱性越强。 2．pH 的测定方法 方　　法：测定pH 最简便的方法是使用________。用干净的玻璃棒________待测溶液并________pH 试纸上， 把试纸显示的颜色与__________比较，读出相同颜色的 pH 值。 注　　意：(1)测定溶液的 pH 时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 　　　　　(2)试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确， 若该溶液为酸性溶液，则 pH 偏高；若该溶液为碱性溶液，则 pH 偏低。 3．了解溶液酸碱度的重要意义 意　　义：(1)在化工生产中，有许多反应必须在一定 pH 的溶液中才能发生反应。 　　　　　(2)在农业生产中，农作物一般适宜在________________的土壤中生长。 　　　　　(3)测定雨水的 pH，了解空气的污染状况。正常雨水的 pH 约为________，pH 小于________的雨水 为酸雨。 　　　　　(4)测定人体内或排出的液体的 pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 02　　基础题 1．(扬州中考)下列物质呈碱性的是( ) A．血液，pH 为 7.35～7.45 B．胃液，pH 为 0.8～1.5 C．牛奶，pH 为 6.3～6.6 D．苹果汁，pH 为 2.9～3.3 2．(枣庄中考)用 pH 试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( ) A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定 3．(广州中考)常温下，下列说法错误的是( ) A．pH＝2 的溶液显酸性 B．pH＝7 的溶液显中性 C．溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱 D．pH>10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 4．下列示意图能表示加水稀释 pH＝10 的溶液的是( ) 5．如图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题：5 (1)厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色； (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”)； (3)测量苹果汁的 pH 时，pH 试纸是否需预先用蒸馏水润湿？________(填“是”或“否”)。 6．某同学取下列生活中的物质，测得其 pH 如下表所示： 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判断： (1)碱性最强的物质是________。 (2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是________(填一种物质即可)。 (3)正常雨水的 pH 约为 5.6。该同学生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。 03　　中档题 7．(潍坊中考)人体内几种液体的正常 pH 范围如下，下列说法错误的是( ) 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A.血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 8．(德阳中考)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积的变化如图所示。 下列有关说法不正确的是( ) A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7 C．当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中溶质只有 NaCl D．滴入溶液体积为 15 mL 时，再加几滴紫色石蕊溶液呈蓝色 9．如图表示的是向盛有 10 mL 稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液(相同浓度)后，溶液 pH 的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。 请分析曲线回答问题： (1)甲是________溶液； (2)当加入乙溶液的体积为________mL 时 ，甲、乙溶液恰好完全反应； (3)当溶液的 pH＝1.4 时，溶液中存在的微观粒子有____________(指示剂除外)； (4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化6 学用语： 10．为测定某盐酸的质量分数：往 20 g 40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯 中溶液 pH 的变化关系如图所示。 (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。 (2)当滴加盐酸到图象中 B 点时，烧杯中溶液的溶质是________(填化学式)。 (3)计算该盐酸的质量分数是多少？ 04　　实验突破 11．(泸州中考)将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2 mL0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如图。某学习小 组对加入 0～V mL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想Ⅰ：pH 增大是因为________________________________________________________________________； 猜想Ⅱ：pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式_________________ _______。 【实验探究】 为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4% 的盐酸、水) (1)向 2 mL0.4%的盐酸中加入 V mL0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH＝7。 (2)向 2 mL0.4%的盐酸中加入 V mL________，用 pH 计测得混合液的 pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。 综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。7 参考答案 第 1 课时　中和反应 知识管理 1．金属离子　酸根离子　金属离子　酸根离子　2.酸与碱作用生成盐和水　H＋　OH－　水　3.酸碱性　熟石 灰　废水　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　医药　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　 蚁酸　碱 基础题 1．A　2.B　3.D　4.A　5.D　6.C　7.(1)嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面 积增大，化学反应加快)　(2)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 中档题 8．A　9.C　10.B　11.(1)CH 3COOK　(2)2CH 3COOH＋Zn===(CH 3COO)2Zn＋H 2↑　12.(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H 2O　 (2)溶液由红色变为无色　(3)BD 13．(1)H＋　烧碱(或火碱或苛性钠)　(2)由红色变为无色　产生白色固体 (3)设可中和 NaOH 的质量为 x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g 40 36.5＝ x 7.3 g　x＝8 g 答：可中和氢氧化钠的质量为 8 g。 实验突破 14．(1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰　(2)通过饱和石灰水变浑浊的现象说明氢氧化钠与盐酸 反应能放出热量　(3)红墨水右移 第 2 课时　溶液的酸碱度 知识管理 1．pH　0～14　＝7　＜7　小　＞7　大　2.pH 试纸　蘸取　滴在　标准比色卡　pH ＝7 或接近 7　5.6　5.6 基础题 1．A　2.B　3.C　4.D　5.(1)碱　红　(2)强　(3)否　6.(1)洗洁精　(2)柠檬汁　(3)属于 中档题 7．B　8.C　9.(1)N aOH　(2)9　(3)H＋、Cl－、Na＋　(4)略　10.(1)8　(2)NaCl 和 HCl (3)设 25 g 盐酸中溶质的质量为 x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 8 g x 40 36.5＝ 8 g x 　　x＝7.3 g 该盐酸的质量分数是 7.3 g 25 g ×100%＝29.2% 答：该盐酸的质量分数是 29.2%。 实验突破 11．【猜想假设】混合后溶液体积增大　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　【实验探究】(2)水　＜