吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 吉林省实验中学2018~2019学年度高二年级期中考试 化学试卷 一、单项选择题（每小题2分，共20分）‎ ‎1．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）‎ A． 升高温度 B． 降低温度 C． 增大压强 D． 增大反应物浓度 ‎2．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是 A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 ‎3．可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 ‎①1个NN键断裂的同时，有3 个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变 ⑥ 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)‎ A． 全部 B． ②③④⑤ C． ②③④⑤⑦ D． ③⑤⑥⑦‎ ‎4．已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体‎11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）‎ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q‎2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.2Q2‎ ‎5．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)‎2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A． υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B． υ(C)=0.5 mol•L-1•min-1‎ C． υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D． υ(A)=0.2mol•L-1•min-1‎ ‎6．在一个‎1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： ‎2A(g)+B(g)‎3C(g)+D(s)， 达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下 列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是 A． 6mol C+2mol D B． 4mol A+2mol B C． 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D． 3mol C+5mol D ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A． 能自发进行的反应一定能迅速发生 B． 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据 D． 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎8．可逆反应2X(g)＝Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 ‎ ‎ A． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B． T2下，在0—t1时间内，V(Y)＝(a-b)/2t1 mol·L－1·min－1‎ C． M点的正反应速率V正　小于N点的逆反应速率V逆 D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 ‎9．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是 ‎ ①p1>p2　②p1p＋q　‎ ‎ ④m＋n＝p＋q　⑤m＋n”“K2=K3=K4 t2~t3‎ ‎23．反应物总能量生成物总能量无影响降低催化剂改变反应历程,降低活化能E－1980.025 mol·L-1·min-10.05 mol·L-1·min-1△H=－1185kJ/mol ‎24．大于 0.001大于正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动逆反应CD ‎25．0.01mol/L；1.99×10－6；变大 ‎ 26．温度计环形玻璃搅拌棒为了使HCl尽可能的反应完全NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-56.8 kJ·mol-1 无、有、上下抽动环形玻璃搅拌棒