山东师大附中高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间 90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137
第I卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A. 1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA
B. 0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
C. 27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5NA
D. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA
3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是( )
A. 古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折"，剂钢是铁的合金
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指硫。
D. 古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物
4．下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（ ）
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋ 、Cl－、Br－、SCN－
B．c（H＋）=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、SiO32－、S2-、Na＋
D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋
5. W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，由X和Y组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 原子半径大小：Z>X>W B. WX2和W2X4均能与水发生化合反应
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D. 常压下，常见单质的熔点：Y>Z
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；已知s + q = r + t，t和v均为一元强酸。下列说法正确的是（ ）
A. 物质u中每个原子均达到8电子稳定结构
B. 常温常压下，r与s均为无色气体
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
D. X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物
7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A. 将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率
B. “氧化"的目的是将+2价铁氧化为+3价铁
C. (NH4)2Fe6 (SO4) 4 (OH)12中 Fe的化合价为+3
D. 该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把Fe3+变为Fe (OH)3
8. 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，是一种淡黄色粉末)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）
A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO
B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
9．煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是（ ）
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+0.5O2(g) ；△H3= akJ•mol-1
A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小
B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1kJ•mol-1
C．△H2>△H3
D．甲醇燃料电池（碱性条件）负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O
10. 锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2Sx(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3 陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时b极的电极反应为：Li++ e- = Li
B. 放电时，内电路中Li+的移动方向按虚线标示的从 b到a
C. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物
D. 充电时，外电路中通过0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加6.4x g
11．某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。
下列说法不正确的是（ ）
A．a电极为负极，d电极为阴极
B．b电极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
C．当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)Cl2时，有0.5mol H+通过装置I中的质子交换膜
D．当装置I中生成6.0g CH3COOH时，装置III中CuSO4溶液的质量减少16g
12．高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO ＋ H2C2O4 ＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋
＋ ，下列有关此反应的叙述不正确的是( )
A．反应中生成22.4L CO2气体，有0.5mol H2C2O4被氧化
B．反应的离子方程式右侧方框内的产物是H2O
C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5
D．反应中若转移10mol电子，则有6molH＋参加反应
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
KI溶液中加入CCl4振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于CCl4，难溶于水
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性：H2O2比Fe3+强
D
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
试管里出现凝胶
非金属性：碳>硅
14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．沉淀最大质量为4.08g B．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L
C．m（Mg）：m（Al）=8:9 D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
第II卷
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15. (12分)常见元素X、Y、Z组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由X和Z组成，乙由Y和Z组成，丙中只含有Z。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为_ ；反应中当生成1mol丁时转移电子的数目是____________；
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为 ；
(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2 (Z均显+1价)，原子序数Y大于X。回答下列问题：
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1) 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为 。
(2) 科学家提出可通过铁的氧化物由CO2制取C，其太阳能工艺如右图所示。
①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。
③工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
则以CO2和H2反应合成甲醚的热化学方程式为 。
(3) 铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，
则另一个反应的离子方程式为______________。常温下，用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若 2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y＝________。
(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S===2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为__________________；电解过程中阴极区溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
17．（16分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：
a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol·L－1盐酸 d．稀硫酸
e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液
①A中制备气体时，所需药品是___________(填字母编号，下同) ；E中制备气体时，所需药品是___________。
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是____________________________________；
③在实验过程中，由于NH3和CO2在NaCl溶液中的溶解度差别很大，应向C中先通入足量的 使食盐水呈 性，能够吸收大量
气体，产生较高浓度的HCO，进而析出NaHCO3晶体。
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________。
操作Ⅰ
溶解
操作Ⅲ
操作Ⅱ
加入氯化钙溶液
(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是________(填字母)；
a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________________________。
18．（14分）已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为
回答下列有关问题：
(1)硼砂中B的化合价为________价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________________________。
(2)镁—H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则其正极反应式为__________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋的浓度为______________________。
(3)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定时用到的指示剂是________________。若该粗硼样品的纯度为99%，则V= 。(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
化学答题纸
15.(12分，每空2分)
(1)
(2)
(3). ①
②
16．(16分，每空2分)
(1)
(2) ① ②
③ 。
(3)
(4)
17．（16分，除标注外，每空2分）
(1) ① ②
③ ④
(2) ① ②
18．（14分）
(1)
(2)
(3)
参考答案
1-5：D A D C D 6-10：D D A B C 11-14：C A D B
15.(12分，每空2分)
(1). (2分) NA或6.02×1023 (2分)
(2) 第三周期ⅥA族(2分) 2 H2S + SO2 =3S+2H2O (2分)
(3). ①2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ (2分)
② 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+ (2分)
16．(16分，每空2分)
(1)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(2) ①Fe3O4 ②2mol
③2CO2(g)＋6H2(g) ===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－130.8kJ·mol－1。
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO 3
(4)[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ 变大
17．（16分，除标注外，每空2分）
(1)①ac be ②除去CO2中的HCl ③NH3（1分）碱 （1分）CO2（1分） ④防倒吸
(2)①a ②(42n/25w)×100%或84(w－m)/31w（3分）
18．（14分） (1)＋3 B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3 3Mg＋B2O32B＋3MgO
(2)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 0.045mol·L－1 (3)淀粉 18.00
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