时间:90分钟 满分:100分
命卷：陈成 审卷：黄道稳
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64 Sn：119
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共20题，60分）
1．下列说法不正确的是( )
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质
2．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是( )
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理
C．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
3．下列说法中正确的是( )
A．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物
C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
高三年级十月份月考·化学试题 第1页 共8页
D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
4．体积为Vml、密度为ρg／ml的某溶液中，含有摩尔质量为Mg／mol的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( )
A．c＝ B．m＝Vρw C．w＝ D．ρ＝
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
6．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA
C． pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D． 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
7．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X，将X气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，下列判断正确的是( )
A．气体X为纯净物 B．原混合气体中Cl2的物质的量为 mol
C．原混合气体中H2的物质的量为(－) mol D．b mol NaOH的热溶液质量为40b g
8、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
高三年级十月份月考·化学试题 第2页 共8页
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋ 2H2O
正确；
MgCO3比Mg(OH)2更难溶
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：
2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q的单质都具有良好的导电性
C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形 D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3
11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )
A． C、D两元素形成化合物属共价化合物
B． C、D的简单离子均能促进水的电离
C． A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
D． E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
12．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是( )
A．X单质易与水反应 B．X形成的氧化物易与水反应生成酸
C．X易形成氧化物XO D．XH4的稳定性比SiH4的低
13.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )。
A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－==AlO＋2H2O
C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物
D．B点溶液为KAlO2溶液
14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
15．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（ ）
A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80
16．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )
A．上述反应是放热反应
B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
18．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂失去电子的物质的量为10mol
19．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、 I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
高三年级十月份月考·化学试题 第4页 共8页
高三年级十月份月考·化学试题 第3页 共8页
20．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
第II卷（非选择题）
二、填空题（共3题，30分）
21.（每空2分，共12分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素＋2价，N元素－3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为______。
（3）CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N_______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请用化学方程式证明之：_____________。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。
②Ag＋＋2CN－＝[Ag（CN）2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。
实验如下：取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。
高三年级十月份月考·化学试题 第5页 共8页
（4）滴定终点的判断方法是 。
（5）处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）。
22．（每空2分，共10分）（1）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：____________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
（2）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。
② 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______________。
③ 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
23．（每空2分，共8分）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子
K＋
Cu2＋
Fe3＋
Al3＋
Fe2＋
阴离子
Cl－
CO32-
NO
SO42-
SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
高三年级十月份月考·化学试题 第6页 共8页
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式__________。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
三、选做题（共2题，10分，请考生从2题中任选一题作答，并用2B铅笔涂实相应的题号，如果多做或不涂均按第24题计分）
24.[化学——选修3：物质结构与性质]（每空1分，共10分）
磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态铜原子的电子排布式为___________________；价电子中成对电子数有__________个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3______H3PO4(填“>”或“”“ 因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个
(3) < (4)① SnCu3P ② 4 平面正方形 ③ ×1010
25.（前4小题每空1分，第5小题2分，共10分）
(1). 对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠 CH3CHClCOOH 取代（或酯化）反应
(2). Cl2 光照 (3). C6H5－CH2Cl ＋ NaOH C6H5－CH2OH ＋ NaCl
(4).15
(5)
高三年级十月份月考·化学试题 第7页 共8页
（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为____________、__________________。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。
（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。
（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）
高三年级十月份月考·化学试题 第8页 共8页
合成路线图示例如下：
微信/支付宝扫码支付