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醴陵二中、醴陵四中
2018年下学期两校联考高一年级化学期中考试试卷
试卷说明
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27)
S(32) Fe(56) Cu(64)
第Ⅰ卷 选择题部分
一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
A．乙醇 B．天然气 C．浓硫酸 D．NaOH
2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏
3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
A．硝酸、生石灰、石灰石 B．醋酸、纯碱、食盐
C．盐酸、乙醇、硝酸钾 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠
4．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．向豆浆中加入卤盐做豆腐
B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海口易形成沙洲
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
5．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过BaCl2 溶液 （ ）
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③
D.②④①③⑤
6．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（ ）
A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液
C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液
7．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
A．0.36mol·L﹣1 B．0.6mol·L﹣1 C．0.3mol·L﹣1 D．0.24mol·L﹣1
8． V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1
C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1
9．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A． Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C． K+、CO32-、OH-、Ba2+ D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
11．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4
B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl
C．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH
D．BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2 + CuSO4
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
B．32g氧气含的原子数目为NA
C．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA
D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
13．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )
A．CO32－→CO2 B．HNO3→NO2 C．HCl→Cl2 D．MnO4－→Mn2+
14．下列各反应中，水只做还原剂的是( )
A．2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B．2H2O2 H2↑+ O2↑
C．Na2O + H2O =2NaOH D．C+ H2OCO+ H2
15．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN的摩尔质量为41 g
D．AlN中氮的化合价为＋3
16．在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3mol Cr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为( )
A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、填空题（每空2分，共42分）
17．现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦熔融KNO3 。
（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）___________。
（2）属于电解质的是________。
（3）属于非电解质的是________。
（4）能导电的物质是________。
18．(1)1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。
(2)标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，
含原子数最多的是(填序号，下同)________，
质量最大的是_________，
(3) 9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___________；
(4)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为
NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(2))该气体的一个分子的质量为__________ g；
19．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、C的化学式．
A ； C ；
（2）写出下列反应的离子方程式．
D与氯化钙反应 ；
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ．
20．⑴人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用__________________ 。
⑵实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①该反应中还原剂为
②氧化剂与还原剂之比是
③用双线桥标出该反应转移电子数目情况
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
④如反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
三、实验题（每空2分，共10分）
21 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。]
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)
a. b.
c. d.
答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
C
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
D
C
A
D
C
二． 填空题
17. （1）② ⑥ （2）①③⑦ （3）④⑤ （4）② ⑥⑦
18.
(1) NA（6.02×1023） 个 4 mol
（2） ② ③
（3） 90g/mol
（4） 22.4m/M L M/NA 个
19. (1)A BaSO4 B Ba(OH)2
（2）CO32- +Ca2+=CaCO3↓
BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
20.（1）还原性（还原剂）
（2）Cu 2：3
（3）
(4)1.12L
21、 (1) 12mol/L
(2)14.6 ml 250ml容量瓶 A、D、E
（3）d
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