湖南省长郡中学2019届高三上学期第三次月考化学Word版含答案.doc

‎ 长郡中学2019届高三 化学 ‎ 得分:‎ ‎ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分 100 分。‎ 可能用到的相对原子质量：H〜1 C〜12 N〜14 0〜16 P〜31‎ ‎ S 〜32 Ca 〜40 Cu 〜64 As 〜75‎ ‎―、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 A.工业废水无需处理，可直接用于农业灌溉 B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C.收集和处理废水，弊大于利 D.科学减少和再利用废水可节约水资源 ‎ ‎★2.下列仪器对应的名称正确的是 ‎3.下列固体中存在两种作用力的是 A.MgCl2 B. NaOH C. K20 D.金刚石 ‎4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为0.1NA B. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移的电子数为0.2NA C.常温常压下,22.4 L 02中含有的分子数小于NA ‎ 6.4g CaC2中所含的共价键数为0.2NA ‎5.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，产生红色沉淀 B. KA1(S04)2• 12H20溶于水可形成A1(0H)3胶体 C.NH4C1与Ca(0H)2混合加热可生成NH3‎ D. Cu与FeCl2溶液反应可生成CuCl2 ‎ ‎6.下列判断错误的是 ‎7.科学家从化肥厂生产的（NH4)2S04中检测出组成为N4H4 (S04)2的物质。经测定，N4H4 (S04)2易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在。植物的根系极易吸收N4H44+，N4H44+遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。下列有关说法正确的是 A. N4与N2互为同系物 B.14 N与14C互为同位素 C. N4H4 (S04)2与草木灰混合使用，可增强肥效 D.在反应 8NH3+4Cs0H N4+4CsNH2+6H2+4H20 中，每生成5.6 gN4时转移1.2 mol电子 ‎8.下列关于置换反应M+X N+Y(其中M、N为单质，X、Y为化合物， 反应条件已略去)的说法正确的是 A.若X为氧化物，则Y也一定为氧化物 B.若M为金属单质，则N也一定为金属单质 C.若X是不含金属元素的化合物，则N —定是非金属单质 D.若X是含有金属元素的化合物，则Y也一定是含有金属元素的化合物 ★ 9.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍。下列有关氯胺(NH2C1)的说法一定不正确的是 A.氯胺的水解产物为NH20H(羟胺)和HC1 ‎ C.氯胺中氯的化合价为+ 1‎ D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 ‎10.某元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是HnR02n-2，则在其 气态氢化物中元素R的化合价是 A. 3n-12 B. 1-2-3n C.3 n-10 D. 3n-4‎ ‎11.下列说法不能用元素周期律解释的是 A.原子半径:Al>Si>P B.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸 C.与冷水反应的速率:Na>Mg D.向淀粉-KI溶液中滴人溴水，溶液变蓝 ‎12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ ‎ ‎13.氯元素在自然界中有35 C1和37 C1两种同位素，在计算式34.969 X 75.77% +36.966X24.23%=35.453 中 A. 75.77%表示35C1的质量分数 B. 24.23%表示37C1的丰度 C. 35.453表示氯原子的相对原子质量 D. 36.966表示37C1的质量数 ‎14.某温度下，物质X2S04的饱和溶液的密度为p g•mL-1，c(X+)=c mo1• L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g • mo1-1，溶 解度为S g。下列表达式正确的是 ‎15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n、q、s是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火剂；常温下，0.1 mol/L n的溶液的pH为13 ;m具有两性，可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A.简单离子半径大小:Y>Z>W B.氧化物对应的水化物的碱性:W>Z C.简单气态氢化物的稳定性:R>Y D.单质的熔点:Z>R〉X ‎16.下列反应的离子方程式正确的是 ‎17.一定条件下，体积可变的密闭容器中发生可逆反应N2(g) + 3H2(g))‎ ‎2NH3 (g)。下列情况能说明反应已达到平衡状态的是 A.以上三种物质的浓度相等 B.气体密度恒定 C.压强恒定 D.（N2) = 3(H2)‎ ‎18.对于反应 3BrF3+5H20 Br2 + HBr03+02↑+9HF，下列说法正确的是 A.在该反应中，有三种元素的化合价发生了改变 B.该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为Br2‎ C. 1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e-转移 D. 1.5 mol H20参加反应，被H20还原的BF为0.4 mol ‎ ‎★19.某同学设计完成了以下两个实验：‎ ‎①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置， CCl4层变成紫色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HI03)。‎ ‎②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4 层变成橙红色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是 实验①中生成HI03时发生的反应为I2 + 5Cl2 + 6H20 2HI03+10HCl 实验②中当CCl4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br2的 CCl4 溶液 由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2‎ 由实验得出Cl2、HI03、HBr03的氧化性由强到弱的顺序是HBr03> Cl2>HI03‎ A.原子半径:Z>Y>X B.稳定性:A>C C. X、Y、Z可以形成离子化合物 D.反应②和③均为吸热反应 ‎20.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，a、b、c、d分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ‎21.下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 ‎★22.将铝粉与某铁的氧化物Fe0•2Fe203粉末配制成铝热剂，分成两等 份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准 状况下的体积为3.92 L;另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 ‎ A. 2.80 L B. 3.92L C. 5.60L D. 7.84 L 答题卡 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答 案 题 号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 得分 答 案 二、非选择题（本题共4小题，共56分)‎ ‎★23. ( 12分)锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料、半导体材料。锡元素位于元素周期表第五周期第ⅣA族。‎ ‎（1）锡在元素周期表中的原子序数是 。‎ ‎（2）锡在化合物中常见的化合价有两种：+2 和 。‎ ‎（3）锡能与Na0H溶液反应生成Na2[Sn(0H))]，写出锡与Na0H溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）下图表示工业冶炼锡的基本流程：‎ ‎①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物） 在空气中焙烧等流程，使硫和砷元素转化为易挥发的S02和 AS2O3,请写出砷磁黄铁矿(FeAsS2)焙烧生成红棕色固体的化学方程式: 。‎ ‎②粗锡中主要含有金属Fe、CU、Pb、Sb，常采用电解精炼的方法获 得精锡。SnS04溶液作电解液，精锡连接电源的极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cn、PbS04等，则电解过程中阳极的 电极反应式为 。‎ ‎③精炼后产生的渣及还原熔炼后产生的硬头中一定含有的元素是 (填元素符号）。‎ ‎24.(15分)亚硝酰氯(N0C1，熔点为一64.5 ℃，沸点为-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解生成两种酸。其可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。亚硝酰氯可在实验室由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。‎ ‎(1)N0C1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则N0C1的电子式为 。‎ ‎(2)A、B、C装置(夹持仪器已省略）中不可用于制备C12的是_ (填字母代号）。‎ ‎(3)用D装置制备N0,检验D装置气密性的方法是 。‎ ‎(4)将上述选好的发生装置与以下装置连接，制备亚硝酰氯。‎ ‎ ‎ ‎①装置连接顺序为a (按气流自左向右方向，用小写字母代号填空）。‎ ‎②装置I、Ⅱ除可干燥N0、C12外，另一个作用是 。‎ ‎③有少量N0C1进入了装置V中，则装置V中吸收尾气时，N0C1发生反应的化学方程式为 。‎ ‎④实验过程中观察到在装置M中有红棕色气体生成，解决这一问题的最简单操作是 。‎ ‎(5)某同学查阅资料得知，王水在一定条件下可转化为亚硝酰氯和氯气，‎ 该反应的化学方程式为 。‎ ‎25.(14分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。请回答下列冋题：‎ 正丁烷(C4 H10)脱氢制1 - 丁烯(C4H8)的热化学方程式如下所示：‎ ‎ (2)反应②的平衡常数表达式为K= 。‎ ‎(3)图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1‎ ‎(填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填字母代号）。‎ A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增大丁烷的浓度 ‎(4)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢 气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷和氢气等。图（b) 为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，原因是 。‎ ‎(5)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生 成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是 。‎ ‎590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。‎ ‎26.（15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。‎ ‎（1）F中含氧官能团的名称为 。‎ ‎（2）B—C的反应类型是 ，E的结构简式为 。‎ ‎（3）写出C—D的化学方程式: 。‎ ‎（4）麻黄素的分子式为 。‎ ‎（5）满足下列条件的F的同分异构体共 有 种（不考虑立体异构）。‎ ‎①能发生银镜反应 ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎③苯环上只有2种化学环境的氢原子 ‎（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂CH3CH0H ‎ 的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选）。‎