“六校联考”半期考高一化学试卷 第 1页(共 6 页)
“长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考
2018-2019 学年第一学期半期考
高一化学试题
(考试时间:90 分钟 总分:100 分)
命题人: 连城一中 林春蓉 长汀一中 童文昭 上杭一中 李开标
说明:1、本卷由第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分组成;
2、可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64
第 I 卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 48 分)
1.下列说法正确的是( )
A.用食盐水易清洗热水瓶中的水垢
B.利用丁达尔现象区别溶液和胶体
C.生铁炼钢的过程并没有发生化学变化
D.漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解
2.下列说法错误的是( )
A.化学是近代人类新发现的一门科学
B.假说是研究物质性质的基本方法之一
C.在研究氯气的性质时,发现有刺激性气味,该过程使用了观察法
D.化学家可以操纵分子和原子,制造出自然界中不存在的物质
3.下列说法正确的是( )
A.将钠放入水中,钠将沉入水底
B.金属钠着火时,可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
C.将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应:2Na+CuSO4 = Na2SO4+Cu
D.钠块放置于空气中,表面变暗;加热时,钠燃烧,发出黄色火焰
4.下列叙述正确的是( )
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.非标准状况下,1 mol 气体体积也可能为 22.4 L
D.1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子“六校联考”半期考高一化学试卷 第 2页(共 6 页)
5.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体
B.常温常压下,1mol O3 气体体积约为 22.4L
C.浓度为 1mol·L−1 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NA
D.5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应,转移的电子数为 0.3NA
6.对下列现象或事实的解释不正确的是( )
现象或事实 解释
A CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末
的棉花,棉花很快燃烧起来 Na2O2 与 CO2 反应放出热量
B
将 Na2O2、Na2O 分别溶于水,再往
其中滴入酚酞,最终溶液均变红色 Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
C Na 投入水中会熔成光亮的小球 Na 与水反应放热且钠的熔点低
D
工业上常用钠冶炼金属钛:
4Na+TiCl4 Ti+4NaCl Na 具有强还原性
7.关于氯气的性质下列说法不正确的是( )
A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B.氢气在氯气中安静燃烧,发出黄色火焰
C.储存氯气的钢瓶,为防止腐蚀,装氯气前必须先充分干燥
D.根据氯气能与碱反应,可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
8.新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。下列有关说法
正确的是( )
A.次氯酸中氯元素呈 -1 价
B.次氯酸既不是电解质,也不是非电解质
C.新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D.往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明氯水中有 Cl-存在
9.下列在无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A. NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. Ba2+、K+、OH﹣、CO32-
C. Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D. H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3
﹣
10.下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3 Na+ + HCO3- B.CaCO3 = Ca2+ + CO32-
C.Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2 D.HClO = H+ + ClO-
11.关于分散系的描述错误的是( )
A.Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸“六校联考”半期考高一化学试卷 第 3页(共 6 页)
B.“卤水点豆腐,一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质
C.溶液是电中性的,胶体是带电的
D.在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体
12.化学概念相互间存在如下 3 种关系,下列说法不正确的是 ( )
包含关系 并列关系 交叉关系
A.电解质与酸、碱、盐属于包含关系
B.化合物与氧化物属于包含关系
C.碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系
D.复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系
13.现有物质:①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、
⑦稀 H2SO4、⑧KOH、 ⑨蔗糖、⑩H2S;下列全部属于电解质的一组是( )
A.⑥⑧⑩ B.②④⑩ C.④⑦⑧ D.②③⑥
14.下列离子方程式正确的是( )
A.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
15.工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气,其原理为 3Cl2 + 8NH3
= 6NH4Cl + N2,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Cl2 发生氧化反应
B.氯气为氧化剂,氮气为还原产物
C.未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1
D.氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
16.已知常温下,在溶液中可发生以下两个反应:①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;②Br2
+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2
溶液中,由此判断下列说法正确的是( )
A.氧化性强弱:Cl2 > Fe3+ > Br2 B.还原性强弱:Br- >Fe2+ >Cl-
C.反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D.反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl- ) =1:2“六校联考”半期考高一化学试卷 第 4页(共 6 页)
第 II 卷(非选择题,共 52 分)
17.(10 分)一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L,某同学欲用纯碱粉末
配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题:
(1)除烧杯、玻璃棒外,一定还需要用到的玻璃仪器有
(2)计算:需要称取纯碱固体的质量为__________ g
(3)配制时,正确的操作顺序是(每个序号只用一次)
A.用少量水洗涤烧杯 2 次~3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶塞紧,上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1 cm~2 cm 处
(4)下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是
a.在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b.在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c.在 E 步骤中俯视凹液面
(5)若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液,则需取用上述溶
液的体积为 mL
18.(14 分)下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A、C 为
单质,B 为氧化物且常温下为无色液体,E 为淡黄色固体,H 为红褐色沉淀。(反
应条件和部分产物已省略)
根据上述转化关系,回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________ G _________
(2)反应①的化学方程式为:______________________________________。“六校联考”半期考高一化学试卷 第 5页(共 6 页)
反应②的离子方程式为:______________________________________。
(3)沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象: ,
化学方程式为
(4)写出物质 E 的一种用途________________________________。
(5)一定条件下,将一定量的 A 与足量的 C 充分反应,最终得到 39.0g 固体 E,
则反应中转移的电子数为_______________。
19.(14 分)从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,
写出该原理的化学方程式
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁
粉,其原因是(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,
请回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:
□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用的试剂为
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论):____________________
。
④经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2+,则该反应过程中产生的 NO 体
积为(标准状况下) L。
20.(14 分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计
了下列装置进行实验。
已知:①A 中反应为 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。“六校联考”半期考高一化学试卷 第 6页(共 6 页)
(1)写出 B 装置中反应的化学方程式 。
实验结束后,立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象
是 。
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依
次放入的物质正确的是_________(填编号)。
编号 I II III
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条
(3)待 E 中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其主
要成份为 、 (填化学式)。
(4)F 装置的作用是(用离子方程式表示)
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解,
往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止,该过程的化学方程式为
。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol,则该
漂白粉中有效成份的质量分数为 (用含 a、b 的式子表示)。