湖南师大附中2018-2019学年高二上学期期中考试化学Word版含答案.doc

湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期中考试 化　学(理科)‎ 命题人：高二化学备课组　审题人：刘冉旭 时量：90分钟　满分：150分 得分：________‎ 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Na～23　Ag～108‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 第Ⅰ卷　基础部分(共100分)‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．下列溶液导电能力最强的是 A．1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液 ‎ B．1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液 C．1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液 ‎ D．1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液 ‎2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是 A．c(H＋)·c(OH－)不变 ‎ B．pH增大了 C．水的电离程度增大了 ‎ D．水电离出的c(H＋)增加了 ‎3．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 A．通入少量HCl气体 B．升高温度 C．加少量醋酸钠晶体 D．加水 ‎4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1)‎ ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A.相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变 B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能发生 C．HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ ‎5．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．稀释导致B酸的电离程度减小 ‎6．25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为 A．5 B．6 C．7 D．8‎ ‎7．准确移取20.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定 B．随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大 C．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 D．滴定达到终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏小 ‎8．常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．KHSO4 C．NaOH D．CH3COONa ‎9．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)‎ D．25～45℃小范围内温度升高，c(HCO)增大 ‎10．向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系 A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgI C．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断 ‎11．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是 A．对该反应体系加热 B．加入硝酸铜固体 C．改用粗锌 D．不用锌片，改用锌粉 ‎12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)‎ A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低 B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低 C．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高 D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高 ‎13．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 C．图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大 D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀 ‎14．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－‎ C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D．石墨电极的质量不发生变化 答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 得分 答案 二、综合填空题(共58分)‎ ‎15．(8分)‎ ‎(1)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为______________，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式______________________，水解平衡常数的表达式____________________。‎ ‎16．(10分)‎ ‎(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：‎ Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)，平衡常数表达式__________‎ 已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈__________色。‎ ‎(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2＋的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(‎ 填字母)。‎ A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低 C．反应中，生成的Mn2＋起催化作用 D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强 ‎17．(8分)设计的实验方案如下表。‎ ‎(已知I2＋2S2O===S4O＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)‎ 实验 序号 体积V/mL Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 时间/s ‎①‎ ‎10.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎0.0‎ t1‎ ‎②‎ ‎8.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ t2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ Vx t3‎ ‎(1)该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。‎ ‎(2)表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。‎ ‎18．(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)‎ A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．500 mL容量瓶 D．500 mL试剂瓶 ‎(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。‎ A．甲基橙　　　　B．石蕊　　　　C．酚酞 ‎(3)滴定过程中，眼睛应注视________________________________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是__________________________________________________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由________________________________________________________________________。‎ ‎(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。‎ 滴定次数 待测溶液体积 ‎(mL)‎ 标准酸体积 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL) ‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎19．(8分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。‎ ‎(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式________________________________________________________________________。‎ 三、计算题 ‎20．(10分)通直流电用惰性电极电解，3个电解槽串联。‎ ‎(1)第一个电解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段时间后溶液pH由6变为1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量。‎ ‎(2)另外2个电解槽盛放KCl，Al2O3的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物的物质的量。‎ 第Ⅱ卷　提高部分(共50分)‎ 四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题4分，共20分)‎ ‎21．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1‎ D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎22．碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5‎ 将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 A．[H＋]＞[HC2O]＞[HCO]＞[C2O]‎ B．[HCO]＞[HC2O]＞[C2O]＞[CO]‎ C．[H＋]＞[HC2O]＞[C2O]＞[HCO]‎ D．[H2CO3]＞[HCO]＞[HC2O]＞[CO]‎ ‎23．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极 D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 ‎24．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(C1－)＝c(I－)‎ C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：‎ ‎3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]‎ ‎25．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ‎(已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)‎ A．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO B．M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质 C．氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域 D．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出 答题卡 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 得分 答案 五、填空题(共30分)‎ ‎26．(每空3分，共18分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)‎ ‎(2)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝__________________。‎ ‎(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。‎ ‎27．(每空3分，共12分)‎ ‎(1)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。‎ ‎(2)制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。‎ ‎(3)利用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为____________________。(离子交换膜只允许OH－通过)‎ 湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期中考试 化学(理科)参考答案 第Ⅰ卷　基础部分(共100分)‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答 案 C A C B C A B D B A B C D B 二、综合填空题(共58分)‎ ‎15．(1)1%　随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值。‎ ‎(2)NH＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH　K＝KW/KaKb ‎16．(1)K＝C2(CrO)C2(H＋)/C(Cr2O)，黄，橙红(颜色各1分)‎ ‎(2)高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 ‎2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O C ‎17．(1)探究浓度对化学反应速率的影响　蓝色消失的时间 ‎(2)4.0　t3＞t2＞t1‎ ‎18．(1)A　D ‎(2)A ‎(3)锥形瓶中液体颜色变化　溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色　偏小　滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少。(各1分)‎ ‎(4)0.4000　97.56%‎ ‎19．(1)O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎(2)2H2O＋2e－===2OH－＋H2‎ ‎(3)Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(4)PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 三、计算题 ‎20．(1)5.4 g银 ‎(2)电解氯化钾熔融态，阳极为氯气，0.025 mol，阴极为钾，0.05 mol；电解氧化铝的熔融态，阳极为氧气，0.0125 mol，阴极为铝，0.0167 mol。‎ 第Ⅱ卷　提高部分(共50分)‎ 四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题4分，共20分)‎ 题 号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答 案 D C A A B ‎26.(1)CO　10‎ ‎(2)6.0×10－3　0.62‎ ‎(3)2.0×10－5　5×10－3‎ ‎27．(1)HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO ‎(2)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑　a ‎(3)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O