化学模拟试卷(三)
(考试时间：90分钟；满分：100分)
注意事项：
1.答题前,请认真阅读试卷和答题卡上的注意事项。
2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答第Ⅰ卷时,请用2·B· 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答第Ⅱ卷时,用直径0·.5· m·m· 黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 Fe—56
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有1个符合题意的选项,多选、错选均不得分)
1.下列属于物理变化的是( D )
A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰
2.生活中的下列物质,属于纯净物的是( B )
A.注射用葡萄糖水 B.蒸馏水 C.纯牛奶 D.加碘食盐
3.青少年正处于成长期,需要摄入足量钙,这里的“钙”是指( A )
A.元素 B.分子 C.原子 D.单质
4.下列实验操作中,符合操作规范的是( D )
A.称量药品时,直接放在天平的托盘上
B.给试管中液体加热时,管口对着自己
C.往试管中加入块状金属时,试管保持垂直
D.实验室制取气体时,先检查装置的气密性再加药品
5.区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味 ②观察外观 ③加水溶解 ④打开瓶塞扇闻气味,由物理方法到化学方法的步骤是( A )
A.②④③① B.①②③④ C.②①③④ D.④③①②
6.下列事实,不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是( D )
A.一定体积的气体加压后体积变小 B.一定量的水结冰后体积变大
C.室外的电线在冬天变短夏天变长 D.1 L大豆与1 L黄沙混合总体积小于2 L
7.下列实验现象的描述,正确的是( D )
A.硝酸铵溶于水放出大量的热 B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.点燃红磷后产生大量白雾 D.铁钉放入硫酸铜溶液后,有红色物质析出
8.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( B )
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A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热
D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
9.如图为元素周期表的一部分,以下判断正确的是( D )
A.原子序数：X＞Y＞8
B.硫的元素符号为Si
C.最外层电子数目：硫＞氧
D.等质量的硫和磷中,所含原子数目较少的是硫
10.下列4个曲线图中,能正确反应变化关系的是( A )
11.某含氯的化合物[Ca(ClO)x]中,氯元素的化合价为＋1,则化学式中的x值为( B )
A.1 B.2 C.3 D.4
12.我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布实施。下列能保证食品安全的是( A )
A.用小苏打作发酵粉焙制糕点 B.用甲醛溶液浸泡海产品
C.用亚硝酸钠代替食盐做调味剂 D.把霉变大米淘净后继续食用
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13.下列关于物质用途的描述正确的是( A )
A.CO具有还原性,可用于冶炼金属 B.N2的密度比空气小,可用作灯泡保护气
C.O2具有可燃性,可用作气体燃料 D.活性炭有吸附性,可用于杀菌消毒
14.有甲、乙、丙三种金属,如果将其分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡比丙强烈,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( A )
A.甲＞丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＞乙
15.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是( D )
16.我国成功发射的“嫦娥三号”使用“长三乙”运载火箭。其中火箭燃料用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,两者完全反应生成三种新物质,反应的化学方程式为 C2H8N2＋2N2O43X＋2CO2＋4H2O,下列有关说法错误的是( B )
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为N2
B.该反应属于基本反应类型中的复分解反应
C.N2O4属于氧化物,在反应中做助燃剂
D.反应前后氮元素的化合价发生了变化
17.下列关于CO和CO2的说法,不正确的是( B )
A.常温下都是无色无味的气体 B.都含有碳元素和氢元素,化学性质相似
C.都是由分子构成 D.在一定条件下可以相互转化
18.微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置——井穴板,向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴,再各加1滴紫色石蕊溶液,观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是( A )
A.四种溶液都显酸性
B.盐溶液一定呈中性
C.上述实验中紫色石蕊溶液使溶液变色
D.上述溶液如果滴加酚酞溶液也变红色
19.白色衣服上如果有铁锈痕迹,应该先用下列________进行处理后,再用清水冲洗。( B )
A.汽油 B.白醋 C.洗衣粉 D.红醋
20.下列除杂选用的试剂及操作方法都正确的是( B )
选项
待提纯的物质及杂质
选用的试剂
操作方法
A
MnO2(KCl)
水
溶解、过滤、蒸干
B
CH4 (H2O)
浓硫酸
洗气
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C
CuO(C)
无
加热至高温
D
NaOH 溶液(Na2CO3)
过量的氯化钙溶液
过滤
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本大题共5个小题,每空1分,共27分)
21.(4分)选择下列适当的物质填空(填字母序号)：
A.熟石灰 B.明矾 C.不锈钢 D.氮气
(1)具有净水作用的是__B__。
(2)可用作保护气的是__D__。
(3)可用于制造医疗器械的是__C__。
(4)可用作波尔多液的是__A__。
22.(2分)水是生命之源,生命的产生、发育和繁衍都离不开水,没有水就没有生命。请根据有关水的化学用语“H2”回答下列问题：
(1)在符号中“2”的意义：__每个水分子中含有2个氢原子__。
(2)在符号中“－2”的意义：__在水里氧元素的化合价为－2__。
23.(8分)化学与我们的生活密切相关。
(1)请从食盐、氦气、生石灰、小苏打四种物质中,选择适当的物质填空(填化学式或主要成分的化学式)。
①可充飞艇且可制作霓虹灯的气体是__He__。
②常用作调味品的是__NaCl__。
③腌制糕点的发酵粉成分之一是__NaHCO3__。
④可用做食品干燥剂的是__CaO__。
(2)化学与人体健康密切相关。
①“牛肉羹”的主要原料有牛肉、地瓜粉等。其中富含蛋白质的是__牛肉__。
②人体缺__铁__(填元素名称)可能导致贫血症。
(3)材料对我们生活的影响越来越大。
①制作游船的玻璃钢属于__C__(填字母序号)。
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
②有一种“冰蚕丝”面料做的衣服,面料的主要成分是合成纤维,鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是__灼烧、闻气味__。
24.(8分)有轨电车在城市中的使用,为市民的出行提供了极大的便利,关于有轨电车有下列问题,请回答：
(1)电车外壳的钢铁部分喷涂油漆,它不仅美观,还可以有效地防止铁与__O2__、__H2O__(填化学式)等物质接触而生锈。
(2)电车轨道的主要材料是锰钢,它属于铁的合金,其硬度比纯铁__大__(填“大”或“小”),熔点应该比纯铁__低__(填“高”或“低”)。
(3)制作电车的座椅时使用的大量塑料属于__合成__(填“无机”“合成”或“复合”)材料,请你分析制作拉手的主要材料使用塑料而不选用不锈钢材料的原因是__质轻__(只答一条即可)。
(4)为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序,某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验,该同学实验设计中的不足之处是__所使用金属的颗粒大小不同__。
(5)虽然私人轿车的普及很大地提高了人们的生活质量,也大大促进了经济的发展,
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但是我们还是要大力提倡市民绿色出行——多坐公交车(尤其是电车)或者骑自行车,少开私家车,请你对这种被倡导的生活方式作出正面的评价：__节约资源与能源,减少了污染物的排放,有利于环境的保护__。
25.(5分)已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,食盐的溶解度受温度影响较小,熟石灰的溶解度随温度升高而减少；它们的溶解度随温度变化的曲线如图甲所示。根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
甲 乙
(1)A是__硝酸钾__的溶解度曲线。
(2)50℃时,硝酸钾的溶解度__等于__(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是__降温结晶__。
(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是__降低温度__。
(5)如图乙所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,可能的原因是__A__(填序号)。
A.反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低
B.反应消耗水,氢氧化钙析出
C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
三、简答题(本大题共2个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共10分)
26.(5分)化学源于生活,也服务于生活。
(1)近年来,公交车起火事件时有发生,事故发生时,消防员常用高压水枪进行灭火,其原理是__使温度降到着火点以下__；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视,乘坐汽车、火车等公共交通工具时,下列物品禁止携带的是__B__(填序号)。
A.衣物 B.酒精 C.书刊杂志
(2)水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等。在生活中可用肥皂水区分硬水和软水,生活中可通过煮沸方法降低水的硬度。“节约用水,从你我做起”,你的一种具体做法是__用洗菜水浇花__。
(3)二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧,化石燃料包括天然气、煤和石油等,其中天然气完全燃烧的化学方程式为__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。
27.(5分)A～J及X均为初中化学所学的物质,它们相互转化的关系如图所示(部分生成物未标出)。其中C为常见建筑材料的主要成分,F为蓝色沉淀,H为不溶于稀硝酸的白色沉淀,I和X为常见的金属单质,E为蓝色溶液,J为浅绿色溶液,B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质。
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据此,请回答下列问题：
(1)C的化学式为__CaCO3__。
(2)写出A的一种主要用途：__作干燥剂__,C转化为A的基本反应类型为__分解反应__。
(3)写出下列化学方程式：X＋E→I＋J__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。
四、实验与探究题(本大题共2个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共17分)
28.(9分)如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标号仪器的名称：b__集气瓶__。
(2)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气,反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__,反应类型为__分解__反应,选用的发生装置为__B__(填序号),若用C装置收集一瓶氧气,验满的方法是__将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满__。
(3)若用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,同时生成氯化钾,反应的化学方程式为__2KClO32KCl＋3O2↑__。
(4)小明同学用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳,将生成的二氧化碳通入新配制的澄清石灰水中,没有发现变浑浊现象,原因可能是__浓盐酸挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入澄清石灰水中__。
29.(8分)化学课上老师演示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸实验时,出现了有气泡产生的现象,同学们计划对产生该现象的原因进行探究。
【提出问题】产生的气体成分是什么？
【设计实验】将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
【分析与结论】①生成的气体是__二氧化碳__。②氢氧化钠已变质,变质的原因用化学方程式表示为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
【进一步探究】氢氧化钠溶液变质的程度如何？
【实验方案】
方案1：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中,先滴加酚酞溶液,酚酞变红色,再滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀。
方案2：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中,先滴加澄清石灰水,出现白色沉淀,静置,再在上层清液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红色。
经过讨论同学设计了以下方案,得到了合理的结论。
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实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中,先滴加过量的氯化钙溶液,观察现象
__生成白色沉淀__
氢氧化钠部分变质
(2)再向其中滴几滴酚酞溶液
酚酞变红色
实验中滴加过量氯化钙溶液的目的是__将样品中的Na2CO3消耗完；避免Na2CO3对指示剂产生影响__。
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,溶液温度与滴加稀盐酸质量之间的变化关系如图所示：
(1)实验中发现稀盐酸质量为m时,测得的溶液温度最高,从能量的角度分析,氢氧化钠与稀盐酸的反应是复分解反应；从反应进行的程度分析,温度达到最大值时,表示__恰好完全反应__。随后溶液温度降低的原因是__反应结束__。
(2)由实验数据分析可知测得的实际值低于理论值,请写出一点导致这种差异出现的原因：__氢氧化钠有点变质__。
五、计算题(本大题共2个小题,共6分)
30.合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是FeO和Fe2O3,当FeO和Fe2O3中铁元素质量比为1∶2时该催化剂的催化效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为__9∶20__(填最简整数比)。
31.李华同学为了测定某稀盐酸中氯化氢的质量分数,他在20 g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液,反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(化学方程式为：HCl＋KOH===KCl＋H2O)。请计算稀盐酸中氯化氢的质量分数。
解：氢氧化钾的质量为100 g×5.6%＝5.6 g
设稀盐酸中氯化氢的质量分数为x。
HCl＋KOH===KCl＋H2O
36.5 56
20 g×x 5.6 g
＝
x＝18.3%
答：稀盐酸中氯化氢的质量分数为18.3%。
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