（百色专版）2019届中考化学复习第2编重点专题突破篇专题突破6探究题（初高衔接型）（精讲）练习.doc

1 专题突破六　探究题（初高衔接型） 题 型 特 征 百色市近几年中考化学每年都有 2～6 分初高中衔接型题目，突 出考查初中化学与高中化学联系最紧密的主 干知识，注重考查学生的观察能力、思维能力、分析和解决问题能力，主要考点集中在化学用语、身边的化学物 质、化学基本概念、化学计算等方面。 解 题 策 略 要想解答好这类题目，首先要认真审题，读懂题干信息，找到“题眼”，并挖掘隐含条件，将所给的问题情景 结合所学的相关知识和技能进行连接和整合。然后，细致地分析题目中的信息资源，并细心地探究、推理后，按 照题目要求进行认真地解答，并注意规范答题。 考查的内容主要有：有关化学式的计算和推断；氧化还原反应；有关元素化合价的计算；化学方程式的配平 和书写、离子方程式、电离方程式；盐的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 的关系；吸热和放热反应；催化剂；元素 及其化合物的知识等。常见题型有分析题和探究题。 题 型 突 破 例 1　对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。 （1）在 2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑中，钠元素的化合价由　　　　价变为　　　　价，像 Na 这样有元素化合 价升高的反应物叫还原剂，氢元素的化合价由　　　价变为　　　　价，像 H2O 这样有元素化合价降低的反应物 叫氧化剂。只要有 元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。 （2）下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　　） A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.SO3＋H2O===H2SO4 C.4HCl（浓）＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D.CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑ （3）在反应 2Mg＋CO2 =====高温 2MgO＋C 中作为还原剂的物质是　　　；作为氧化剂的物质是　　　。 【解析】（1）在单质中元素化合价为 0，通常氢元素为＋1 价，钠元素为＋1 价；（2）根据题中所给信息， 只要有元 素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。A、B、D 中无元素化合价的升高和降低，所以不是氧化 还原反应；C 中氯元素从－1 价变为 0 价，锰元素从＋4 价变为＋2 价，符合氧化还原反应的定义；（3）根据题中 所给信息，有元素化合价升高的反应物叫还原剂，有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。在反应 2Mg＋CO2 =====高温 2MgO＋C 中，镁元素从 0 价升为＋2 价，所以 Mg 是还原剂，碳元素从＋4 价降为 0 价，所以 CO2 是氧化剂。 例 2　在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用 “化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”。 例如： Al＋ MnO2=== Al2O3＋ Mn，具体配平步骤如下， ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。 Al0＋ Mn ＋4 O2=== Al ＋3 2O3＋ Mn 0 ②“列变化”：列出改变的价态数。2 Al 0 →Al ＋3 升高 3 价　 M ＋4 n→Mn 0 降低 4 价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数 3×4＝12，从而确定 Al 和 MnO2 的系数。 4Al＋3MnO2=== Al2O3＋ Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其他系数。 4Al＋3MnO2===2Al2O3＋3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HClO4 中 Cl 元素的化合价为　　　　，ClO2 中 Cl 元素的化合价为　　　　。 （2）请配平下列化学方程式（系数写在方框里，所有系数必须填写）。 C＋　H2SO4（浓）===CO2↑＋　SO2↑＋　H2O 【解析】（1）根据化学式中正负化合价代数和为 0。氢元素通常显＋1 价，氧元素通常显－2 价，设 Cl 元素 化合价为 x，可得＋1＋x＋4×（－2）＝0，则 x＝＋7，所以 HClO4 中 Cl 元素的化合价为＋7；同理可得，ClO2 中 Cl 元素的化合价为＋4；（2）根据题中所给信息“化合价升高总数＝化合价降低总数”进行。碳元素的化合价从 0 上升到＋4，硫元素的化合价从＋6 下降到＋4，所以化合价升、降的最小公倍数为 4，在 H 2SO4 和 SO2 前面配上 2，再根据质量守恒定律，在 H2O 前面配上 2，方程式就配平了。C＋2H2SO4（浓）===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 1.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生反应，可用“A＋B→C＋D”表 示。 （1）若 A 为单质，A 与 B 在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则 B 是　氧化铜　，其反应类 型为　置换反应　。 （2）若 A 溶液 pH＜7，A 与 B 在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色且溶液中没有不溶物，则 A 溶液 一定是　稀硫酸　，该反应的化学方程式为　3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O　。 （3）请从题中自选反应物，也能发生“A＋B→C＋D”的反应，且 C、D 中有一种是单质，但不属于置换反应 类型，则 A、B 可以是　氧化铜、一氧化碳　（填物质名称和化学式均可），写出化学方程式：　CO＋CuO =====△ Cu＋CO2　（任写一个即可）。 2. 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用 Na2CO3 ＋CaCl2===CaCO3 ↓＋2NaCl 表示，还可以用 CO2－3 ＋Ca2 ＋ ===CaCO3↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行： ①“写”：写出化学方程式（Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl）； ②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成化学 式形式（2Na＋＋CO2—3 ＋Ca2＋＋2Cl—===CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl—）； ③“删”：删去方程式左右两边相同的离子 （CO2－3 ＋Ca2＋===CaCO3↓）； ④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HCl 在水中解离出　H＋、Cl－　（填离子符号）；NaOH 在水中解离出　Na＋、OH－　（填离子符号）。 （2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 的离子方程式是　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　。 3.某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。 同学们非常好奇并进行实验探究。 【提出问题 】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？3 【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。 【实验探究】 实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃 烧起来；说明有　氢气（或 H2）　生成。 实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。 【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　；实验二中发生反应的化学方 程式是　2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。 【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应， 该反应总的化学方程式是　6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe（OH）3↓＋6NaCl　。 课 堂 作 业 1.盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐 酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。 （1）试写出盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序：　②④⑥⑨⑧⑪　（用序号相 连）。 （2）写出“吃掉”盐酸的置换反应：　Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑　。 （3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为　 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。 （4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 2.研究小组对氯水（氯气的水溶液）进行探究。 （1）测定氯水的酸性。取少量氯水，向其中滴加　b　（选择指示剂字母），一开始应观察到滴加的指示剂在 氯水中显　红　色。 a.无色酚酞溶液　　b.紫色石蕊溶液 （2）氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的探究。 已知：Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？ 【猜想】猜想 1：氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想 2：氯水中的 Cl2 使品红试纸褪色。 猜想 3：氯水中的 HCl 使品红 试纸褪色。 猜想 4：氯水 中的　HClO　（填化学式）使品红试纸褪色。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①用水润湿品红试纸，观察 　品红试纸不褪色　 猜想 1 不成立 ②把品红试纸放入干燥的氯气 中，观察 试纸不褪色 猜想 2 不成立 ③　把品红试纸放入稀盐酸中　 试纸不褪色 猜想 3 不成立4 【结论】通过探究，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。 【思考】实验（1）向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是　溶液变为无色　。 3.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量 的 H ＋[用 n（H ＋）表示]和一定数量的 OH －[用 n（OH －）表 示]，n（H＋）与 n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示： n（H＋）与 n（OH－）的相对大小 溶液的酸碱性 n（H＋）>n（OH－） 酸性 n（H＋）＝n（OH－） 中性 n（H＋）”“　n（OH－）。 （3）往上述试管中再滴入适当的碳酸钠溶液，溶液颜色由红色逐渐变为紫色，说明碳酸钠溶液中 n（H＋）