2018-2019学年上学期期中考试高二化学试题
出题：李婉清 审题：彭淑梅
本试卷共100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第I卷（选择题 共48分）
本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
2．下列说法正确的是
A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH< 0，ΔS>0
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热ΔH= — 57．3 kJ·mol－1
C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
3．下列关于电解质的有关说法正确的是
A．BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质
B．SO3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质
C．非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的
D．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
4．反应H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1 ，在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1，则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
5．已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是
A．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
B．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量
D．其它条件不变，加入催化剂，该反应的△H减小
6．可促进HClO溶液的电离，并使pH增大的是
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 ⑥加水
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A．①②③④ B． ②③④ C．③④⑥ D． ③④⑤⑥
7．在一定温度下的恒容容器中，对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
①单位时间内断裂a mol O=O键，同时生成2a mol SO3②SO2生成的速率与SO3分解的速率相等③容器内的压强不再变化④混合气体的物质的量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④
8．下列叙述不正确的是
③ ④
① ②
A．装置①用于测定中和热
B．装置②依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向
C．装置③反应开始时反应速率由慢变快，再变慢
D．装置④可以验证催化剂的催化效果
9．四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30X10-7 ②H3AsO4：K1=6.30X10-3
③CH3COOH：K=1.75X10-5 ④HF：K=3.53X10-4 ，以下说法正确的是
A． 若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序：
H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
B．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O
C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
D．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：
H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4
10．pH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A．等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多
B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
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2018-2019上学期期中考试高二化学试题
11．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 (g)N2O4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是
A．平均相对分子质量增大 B．NO2的质量分数增大
C．颜色变深 D．反应放出的总热量大于原平衡的2倍
12．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
13．升高温度能使反应速率加快，下列有关升温的有效碰撞理论叙述正确的是
A．降低反应所需的活化能 B．使反应体系的活化分子百分数增大
C．体系中活化分子总数不变 D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
15．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
，己知:
化学键
键能•
412
348
612
436
根据表中数据计算上述反应的 •
A．—124 B．+124 C．+1172 D．—1048
16．在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则下列说法正确的是
A． 加入催化剂，反应正向移动
B． C是固态或液态
C．正反应为吸热反应
D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动
第II卷（非选择题，共52分）
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2018-2019上学期期中考试高二化学试题
本部分共4小题，共52分。
17．（11分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起_____作用，请用平衡移动原理分析使用浓硫酸的原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、_______________。
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。
18．（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（一）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为。
（二）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) △H＝+131.3 kJ•mol－1
（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为
（2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是。
a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡，将产生的CO全部移走，平衡（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）
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2018-2019上学期期中考试高二化学试题
ν正
t
t1
t0
（4）上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化：
① 增大容器体积(用实线表示)
② 升高温度(用虚线表示)
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中碳足量，其它物料的物质的量浓度以及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号
c(H2O)/mol·L－1
c(CO)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
ν正、ν逆比较
I
0.05
0.50
0.10
ν正=ν逆
Ⅱ
0.16
0.40
_______
ν正=ν逆
Ⅲ
0.10
0.30
0.40
ν正ν逆
19．（15分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“
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