广东省佛山市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学Word版含答案.doc

佛山市第一中学2018-2019学年度上学期期中考试 高一年级化学试题 ‎ 命题人：叶承军 审题人：罗勤 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ‎ 第一部分 选择题 (共60分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．实验室金属钠着火用什么方法来扑灭 ‎ A．用泡沫灭火器 B．用水扑灭 C．用干燥的沙子盖灭 D．用煤油 ‎2．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．H2SO4 D．蔗糖 ‎3．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．早晨的阳光从树林透过可以看到“光路”‎ B．在河流入海处易形成沙洲 ‎ C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎4．下列说法正确的是 ‎ A B C D A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从a处通入冷却水 B．装置B可用于分离苯和水，且有机层由分液漏斗的上口倒出 C．装置C可用于除去Fe(OH)3胶体中的NaCl D．装置D可用于分离溴和CCl4的混合溶液 ‎5．若用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．通常状况下，1mol任何物质都约含NA个分子 B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2 NA个 C．常温常压下，18gNH4+中所含的质子数为11NA个 D．标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数为3 NA个 ‎6．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．HNO3→NO2 D．Al2O3→NaAlO2‎ ‎7．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z ‎，则该化合物的化学式为 A．XY B． XY3 C．X3Y D．X2Y3‎ ‎8．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是 A．11.8 mol/L B．8.4 mol/L C．3 mol/L D．0.5 mol/L ‎9．已知某溶液中c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为 ‎ A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.8mol/L ‎10．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是 A．操作①发生的反应为非氧化还原反应 B．在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D．在整个制备过程中未发生置换反应 ‎11．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为 A． 1: 2 B．1: 3 C．3 : 2 D．1 : 1‎ ‎12．将20mL 3mol·L-1 NaCl溶液与30mL 1mol·L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为 A．3mol·L-1 B．2mol·L-1 C．1.5mol·L-1 D．1mol·L-1‎ ‎13．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ‎ A． NH4+、K+ 、MnO4-、 Cl- B．Ba2+ 、Na+ 、SO42- 、NO3 -‎ C． K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl- D．Na+ 、K+ 、CO32- 、SO42-‎ ‎14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项 陈述 I 陈述Ⅱ A 铝比铁活泼 通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀 B 钠比铜活泼 可用钠置换硫酸铜溶液中的铜 C 与水反应时，钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应 D Al2O3的熔点高于 Al 的熔点 铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来 ‎15．能够用离子方程式：Ca2++CO32－ = CaCO3↓表示的反应是 A．石灰乳和碳酸钠溶液反应 B．澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应 C．氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D．硝酸钙溶液和少量CO2反应 ‎16．下列过程的离子方程式正确的是 ‎ A．氨水与醋酸的反应：NH3·H2O＋H+ ＝ NH4+＋ H2O B．铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ Ag ‎ C．往一定量NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：‎ H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+ ＝ BaSO4↓＋H2O D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 3H2 ‎ ‎17．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：‎ ‎2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2，‎ 若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法正确的是 A．方框中的物质是CuS B．CuFeS2仅作还原剂 C．SO2既是氧化产物，又是还原产物 D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 ‎18．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+。则生成1 mol Cr2O72－时，反应所需PbO2的物质的量为 ‎ A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol ‎19．用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是 ‎ A．3∶2∶3 B．1∶3∶1 C．3∶1∶3 D． 1∶2∶3‎ ‎20．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 ‎　 A．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　　 　 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2‎ ‎　 C．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3　　　 D．2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2‎ 第二部分非选择题 （共40分）‎ ‎21．（9分）用10 mol/LH2SO4配制 480mL1mol/LH2SO4，有如下几个操作：‎ ‎①计算并量取 x mL10 mol/LH2SO4，稀释；‎ ‎②将稀释后的溶液转入 y mL z 中；‎ ‎③将容量瓶塞紧，充分摇匀；‎ ‎④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2–3 次，并转入容量瓶。‎ ‎（1）请填写上述步骤中 x、y、z分别是：x______；y_______；z_______。‎ ‎（2）操作步骤正确的顺序为_______________。（填序号）‎ ‎（3）操作③中摇匀方法正确的是_____________。（见右图）‎ ‎（4）操作④中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是：‎ 加蒸馏水至液面距刻度标线 1—2cm 处，改用胶头滴管 小心滴加蒸馏水至________________。‎ ‎（5）若没有进行操作⑤，则所配溶液的浓度_______‎ ‎（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_______。‎ ‎22．（10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实 海藻 海藻灰 海藻灰 悬浊液 含碘离子溶液 残渣 含碘的水溶液 含碘有机溶液 晶态碘 ‎①‎ 灼烧 ‎②‎ 浸泡 ‎③‎ ‎④过量Cl2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 后期处理 验室中，从海带里提取碘的流程如下：‎ ‎（1）步骤④发生的是置换反应，其离子方程式为：______________________，由此判断还原性Cl- I-（填“>”或“