山东省济南第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案.doc

‎2018—2019学年度第一学期期中考试 高一化学试题 ‎（时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H–‎1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一、 选择题（共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是（　）‎ A. 用胆矾炼铜 B. 点制豆腐 C. 黑火药的使用 D. 用铁矿石炼铁 ‎2. 下列说法中正确的是 （ ） ‎ A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 D. 少量金属钠保存在水中 ‎3. 下列说法正确的是（ ）‎ A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物 ‎ B．用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ‎ C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 ‎ ‎ D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物 ‎4. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是 （ ） ‎ A．两者都有“丁达尔效应”‎ B．两者都能透过半透膜 C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电 D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀 ‎5. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. CO的摩尔质量为28g B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA C. ‎8g NH4NO3中含有0.2mol N原子 D. 0.5mol H2所占的体积约为‎11.2L ‎6. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A．2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA B．标准状况下，‎22.4 L水中含有的氧原子数为NA C．‎1L 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3NA D．0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA ‎7. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是 ( )‎ A. FeCl2 B. CuCl‎2 C. HCl D. Na2O2‎ ‎8.下列说法正确的是 (　　)‎ A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 淀粉溶液、雾均属于胶体 D. 液氯、“‎84”‎消毒液都属于混合物 ‎9．在‎2L 0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ）‎ A．Cl¯物质的量为0.2mol ‎ B．Cl¯物质的量浓度为0.2 mol·L-1 ‎ C．Ba2+物质的量为0.1mol ‎ D．Ba2+物质的量浓度为0.2 mol·L-1‎ ‎10. 下列实验操作中，正确的是（ ）‎ A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解 B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸 D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 ‎11.下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是（ ）‎ A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯ ‎ B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯ ‎ C. CH3COOH = H+ + CH3COO- ‎ D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-‎ ‎12.下列离子方程式，书写正确的是(　　)‎ A. 盐酸与石灰石反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑‎ C. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl¯ + ClO¯ ‎ D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42-‎ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎13．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）‎ A．K+、H+、SO42ˉ、OH¯ B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉ‎ C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ‎ ‎14．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ B．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ，‎ C．含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+‎ D. 使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ‎ ‎15. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ ‎56g，溶液中SO42ˉ的物质的量浓度是（ ）‎ A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 一、 选择题（共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎16. 如图所示的实验操作中，正确的是( 　)‎ ‎[‎ ‎17.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）‎ A. SO2→SO32ˉ B. PCl3→PCl5‎ C. MnO4ˉ→Mn2+ D. Cl2→HClO ‎18. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）‎ A. 该反应属于置换反应 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C. 该反应说明了Cl2的还原性大于N2 D. 生成1molN2有6mol电子转移 ‎19. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4‎ 的是（ ）‎ ‎20. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙的粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（ ）‎ A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙的化学性质已与碳酸钙完全不同 C. 纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔现象 D. 纳米碳酸钙的粒子不能通过滤纸 ‎21. 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）‎ A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气 C．D中可以是水 D．D中可以是饱和食盐水 ‎22. 某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，其中Na+浓度为 0.2 mol·Lˉ1 、Mg2+浓度为0.25 mol·Lˉ1 、Clˉ浓度为0.4 mol·Lˉ1 ，则SO42ˉ的浓度为（   )   ‎ A．0.5 mol·Lˉ1 B．0.3 mol·Lˉ‎1 C．0.1 mol·Lˉ1  D．0.15 mol·Lˉ1‎ ‎23. 下列化学反应中，气体被还原的是（ ）‎ A. .CO2使Na2O2变白色 B. 点燃时Fe在Cl2中燃烧产生红棕色的烟 C. .H2使灼热的CuO粉末变红色 D. .CO2能使石灰水变浑浊 ‎24. 在氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（ ）‎ ‎25. 已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；‎ ‎②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 B. 反应②中浓硫酸是氧化剂，SeO2是还原产物 C. 反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ 三、填空题 ‎26.（8分） 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：‎ ‎（1）‎3.4g NH3中含有________mol H。 ‎ ‎（2）标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。 ‎ ‎（3）100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。 ‎ ‎（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为 。‎ ‎27.（10分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。‎ ‎（1）计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是 。‎ ‎（2）在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。‎ ‎ ‎ ‎（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。‎ ‎ A、使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 ‎ C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线1～‎2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎ D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 ‎（4）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度 。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”） ‎ ‎28. （10分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）‎ 编号 ①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ⑥‎ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线 成分 CH4‎ C2H5OH CH3COOH NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ Cu ‎（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）‎ 是电解质的是 ，是非电解质的是 。‎ ‎（2）写出④在水中的电离方程式 。‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式：‎ 用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_________________________‎ 用澄清的⑤溶液检验CO2气体 __________________________‎ ‎29.（12分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：‎ （1） 漂白粉的有效成分是 （填化学式）。‎ Δ （2） 仪器a的名称是      ，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式 为MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。‎ （1） 装置B发生反应的化学方程式为           。‎ （2） 装置C的作用是           ，C中发生反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ 化学期中考试题答案 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C B D C D A C B A C D D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C B A B C D C B D B A D 填空题 ‎26（1）0.6 （2）7:11 （3）0.3 mol/L （4）6:3:2‎ ‎27.（1）12.5ml （2）C 玻璃棒 （3）AD （4）偏高 ‎28.（1）③④⑤ ①② （2）NaHCO3 =Na + + HCO3－‎ ‎（3）HCO3－ + H+ = H2O + CO2 Ca2++ 2OH－ + CO2 = CaCO3 +H2O ‎ ‎29.（1）Ca(ClO)2 （2）分液漏斗 1:2 ‎ ‎（3）2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O ‎ ‎ （4） 吸收多余的氯气，防止污染空气 ‎ 2OH－ + Cl2 = ClO－ + Cl－ + H2O