曾都一中枣阳一中 2018-2019学年上学期高二期中考试
襄州一中宜城一中
化学试题
时间：90分钟 命题牵头学校：枣阳一中襄州一中 曾都一中
分值：100分 命题老师：
注意事项：
1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分)
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10 NA
B.2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA
C.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
标况下11.2 L NO与11.2L O2于密闭容器中充分反应后，其原子总数等于2NA
3.可以通过以下两个反应获取H2:
4.下列说法不正确的是（ ）
A.反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢，首先决定于反应物的性质
B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的
D.化学反应的熵变直接决定了反应进行的方向
5.下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是（ ）
6.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B.浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.加催化剂有利于SO2和O2反应生成SO3
D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
7.下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法不正确的是（ ）
A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中
B.两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度
C.用到的玻璃仪器有：大烧杯（500 mL )、小烧杯（100 mL )、温度计、量筒（50mL) 两个、玻璃棒、环形玻璃搅拌棒
D.所用的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度不宜太大，且要保证一种反应物稍稍过量
8.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能
之和
9.常温下向Vml 0.01 mol•L-1的HF溶液中滴加10ml 0.01 mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是 （ ）
A. V>10
B.充分反应后溶液中：c(F-)=c(Na+)= c(OH-)=c(H+)
C. HF 的电离常数 Ka=10-6 /(V-10)
D.该反应过程中，水的电离程度一直逐渐增大
10.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ）
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. 0.10 mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
11.下列说法中正确的是（ ）
A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B.保存FeSO4溶液时，应加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D.向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH-)/c(NH3•H2O)减小
12.下列叙述及结论都正确且两者具有因果关系的选项是（ ）
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. c(H+)/c(OH-)=1012 的水溶液中：NH+、Al3+、NO-、Cl-
B.水电离出的 c(H+) = 10-12 mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-
C. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO-、Na+、SO4-
D. c(Fe3+) =0.1 mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
14.在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是（ ）
A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g) 2R(g) △ H>0
B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
15.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
16.浓度均为0.10 mol•L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V, pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. MOH为强碱
B. ROH的电离常数：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D.将两溶液稀释相同倍数，减小
第II卷（非选择题共52分）
17.(8分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO 和H2）可以合成甲醇，CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g) △H
回答下列问题：
(1)改变下列条件能增大反应物活化分子百分数的是（ ）
A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.升高温度 D.使用催化剂
(2)破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知：①CO的分子结构与N2相似②反应相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H= kJmol-1。
(3)已知合成甲醇的反应在催化剂作用下合成速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
图中A表示 E表示 ；该反应在催化剂作用下合成速率加快的原因是 。
18. (8分）下表是不同温度下水的离子积的数据:
试回答以下问题：
(1)若 25
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