莆田第二十五中学2018-2019学年度上学期期中考试卷
考场座位号:
高一化学
(满分:90分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
A l 27 S 32 Cl 35.5 CU 64
第I卷(选择题共54分)
一、单选题(每题3分,18题,共54分)
1.下列家庭常用物质中,属于纯净物的是( )
A.牛奶 B.食醋 C.蒸馏水 D.葡萄酒
2.下列属于碱性氧化物的是( )
A. KClO3 B.Mn2O7 C.CaO D.SO2
3.下列属于电解质的是( )
A.C2H5OH B. Cu C.NH3 D.K2SO4
4.下列物质之间的反应,一定不能生成盐的是( )
A.酸性氧化物与碱反应 B.金属与氧气化合
C.碱性氧化物与酸反应 D.单质与化合物的置换反应
5.下列说法正确的是( )
A.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
B.胶体的分散质粒子的直径大于10-7 m
C.当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用
6.化学反应SO2+NO2===SO3+NO的反应类型是( )
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.复分解反应
7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
A.分离植物油和氯化钠溶液选用①
B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②
C.分离四氯化碳中的溴单质选用③
D.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④
8.下列叙述正确的是( )
A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22..4 L
D.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
9.在给定一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是 ( )
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量( )
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
11.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
12.两份质量相等的SO2和SO3,下列说法正确的是( )
A. 氧原子的物质的量之比是1:1 B. 硫原子的物质的量之比是5:4
C. 氧元素的质量之比是3:2 D. 硫元素的质量之比是1:1
13.下列叙述正确的是( )
A.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B.CH4的摩尔质量为16g
C.1 mol H2O的质量为18g/mol
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
14.下列电离方程式中,正确的是 ( )
A. NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32- B.Na2CO3=Na2 ++ CO32-
C.NaOH = Na+ + O2-+ H+ D.Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42-
15.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl- 、SO42- 四种离子,若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.3 mol, Cl- 为0.3 mol, 则SO42-物质的量为 ( )
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.25mol D.0.5mol
16.下列四组试剂,某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物,应选用的试剂是( )
A.H2O、AgNO3、稀HNO3 B.H2O、NaOH、HCI
C.H2O、KOH、HCl D.H2O、KOH、稀HNO3
17.下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1.5 mol/LCaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是( )
A.100mL 1mol/L AlCl3 溶液 B.100mL 2mol/L MgCl2 溶液
C.50mL 4mol/L KCl 溶液 D.100mL 2mol/L NaCl 溶液
18.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂质选用试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
二氧化碳
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液
C
AgNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
碳酸钙
氯化钙
加水溶解,过滤、洗涤、干燥
第II卷(非选择题,共46分)
二、填空题
19.(本题8分)将下列各分离物质方法的代表字母,填在各小题末的横线上:
A.过滤法;B.结晶法;C.分液法;D.萃取分液法;E.蒸馏法;
(1)除去植物油中的水________ (2)除去食盐水中的泥沙__________
(3)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离______ (4)将自来水制为纯净水______
20.(本题10分)以下是日常生活中常见的一些物质:①硫酸钠溶液、②乙醇、③熔融的氯化钠、④冰水混合物、⑤氢氧化钠固体、⑥铜、⑦氨气、⑧C02请你指出(填序号):
(1)属于化合物的是_________________;属于混合物的是_______________;
(2)属于电解质的是___________________;属于非电解质的是__________;
(3)能导电的是________________;
21.(本题10分)
(1)含1.806×1023个分子的N2,在标准状况下的体积是 。
(2)已知15 g A和21 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和32 g D,则C的摩尔质量为________.
(3) 3.6g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 。
22.(12分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a.________,b.________,c.________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,温度计水银球的位置在________处。冷凝水由________(填“f”或“g”,下同)口通入,________口流出。
(3)现需配制0.25 mol·L-1 NaOH溶液450 mL,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是__________________。
②根据计算得知,需称量NaOH的质量为_________g。
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。
A. 转移过程中有少量溶液流到容量瓶外
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.定容时,俯视刻度线
三.计算题(本题6分,请写出计算过程)
23.已知金属钠投入水中能发生下列反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若4.6g钠投入足量水中,求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。
莆田第二十五中学2018-2019学年度上学期期中考试卷
考场座位号:
高一化学
(满分:90分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,18题,共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
得分
答案
二、填空题
19.(本题8分)
(1)_______________(2)_______________
(3)________________(4)_______________
20.(本题10分)
(1)_________________; _______________;
(2)___________________;_______________;
(3)________________;
21、(本题10分)
(1) __________________. (2) __________________.
(3) _________、_________、_________
22、(本题12分)
(1) ___________、__________、_________
(2)________、_________、________
(3) ___________________________、_________、_______________
三、计算题(6分)