2018-2019高一化学上学期期中试题(含答案福建莆田二十五中)
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资料简介
莆田第二十五中学2018-2019学年度上学期期中考试卷 考场座位号:‎ 高一化学 ‎(满分:90分)‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 ‎ A l 27 S 32 Cl 35.5 CU 64‎ 第I卷(选择题共54分)‎ 一、单选题(每题3分,18题,共54分)‎ ‎1.下列家庭常用物质中,属于纯净物的是( )‎ A.牛奶    B.食醋    C.蒸馏水   D.葡萄酒 ‎2.下列属于碱性氧化物的是( )‎ A. KClO3 B.Mn2O‎7 ‎ C.CaO D.SO2 ‎ ‎3.下列属于电解质的是(  )‎ A.C2H5OH B. Cu C.NH3 D.K2SO4 ‎ ‎4.下列物质之间的反应,一定不能生成盐的是( )‎ A.酸性氧化物与碱反应 B.金属与氧气化合 C.碱性氧化物与酸反应 D.单质与化合物的置换反应 ‎5.下列说法正确的是(  )‎ A.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”‎ B.胶体的分散质粒子的直径大于10-‎‎7 m C.当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用 ‎6.化学反应SO2+NO2===SO3+NO的反应类型是(  )‎ A.化合反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(  )‎ A.分离植物油和氯化钠溶液选用①‎ B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②‎ C.分离四氯化碳中的溴单质选用③‎ D.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④‎ ‎8.下列叙述正确的是( )‎ A.1 mol 任何气体的体积都约为‎22.4 L B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是‎22.4 L C.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22..4 L D.标准状况下,‎22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol ‎9.在给定一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是 ( )‎ A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 ‎ C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少 ‎10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为‎8g,则X气体的摩尔质量( )‎ A.‎16g B.‎32g C.‎64g /mol D.‎32g /mol ‎11.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )‎ A.O2 B.CH‎4 ‎C.CO2 D.SO2‎ ‎12.两份质量相等的SO2和SO3,下列说法正确的是(  )‎ A. 氧原子的物质的量之比是1:1 B. 硫原子的物质的量之比是5:4‎ C. 氧元素的质量之比是3:2 D. 硫元素的质量之比是1:1‎ ‎13.下列叙述正确的是( )‎ A.3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g B.CH4的摩尔质量为‎16g C.1 mol H2O的质量为‎18g/mol D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为‎22.4L ‎14.下列电离方程式中,正确的是 ( )‎ A. NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-         B.Na2CO3=Na2 ++ CO32-‎ C.NaOH = Na+ + O2-+ H+                  D.Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42-   ‎ ‎ 15.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl- 、SO42- 四种离子,若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.3 mol, Cl- 为0.3 mol, 则SO42-物质的量为 ( ) ‎ ‎ A. 0.1‎ mol B. 0.3mol C. 0.25mol D.0.5mol ‎ ‎16.下列四组试剂,某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物,应选用的试剂是(   )‎ ‎  A.H2O、AgNO3、稀HNO3    B.H2O、NaOH、HCI ‎  C.H2O、KOH、HCl    D.H2O、KOH、稀HNO3 ‎ ‎17.下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1.5 mol/LCaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是( )‎ A.100mL 1mol/L AlCl3 溶液 B.100mL 2mol/L MgCl2 溶液 C.50mL 4mol/L KCl 溶液  D.100mL 2mol/L NaCl 溶液 ‎ ‎18.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )‎ 物质 杂质 除杂质选用试剂和操作方法 A CO2‎ CO 通入O2,点燃 B 二氧化碳 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 C AgNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 加入过量的铜粉,过滤 D 碳酸钙 氯化钙 加水溶解,过滤、洗涤、干燥 第II卷(非选择题,共46分)‎ 二、填空题 ‎19.(本题8分)将下列各分离物质方法的代表字母,填在各小题末的横线上:‎ A.过滤法;B.结晶法;C.分液法;D.萃取分液法;E.蒸馏法; ‎ ‎ (1)除去植物油中的水________ (2)除去食盐水中的泥沙__________‎ ‎(3)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离______ (4)将自来水制为纯净水______ ‎ ‎20.(本题10分)以下是日常生活中常见的一些物质:①硫酸钠溶液、②乙醇、③熔融的氯化钠、④冰水混合物、⑤氢氧化钠固体、⑥铜、⑦氨气、⑧C02请你指出(填序号):‎ ‎(1)属于化合物的是_________________;属于混合物的是_______________;‎ ‎(2)属于电解质的是___________________;属于非电解质的是__________;‎ ‎(3)能导电的是________________;‎ ‎21.(本题10分)‎ ‎(1)含1.806×1023个分子的N2,在标准状况下的体积是 。‎ ‎(2)已知‎15 g A和‎21 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和‎32 g D,则C的摩尔质量为________.‎ ‎(3) ‎3.6g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 。‎ ‎22.(12分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。 ‎ ‎(1)写出下列仪器的名称:a.________,b.________,c.________。‎ ‎(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,温度计水银球的位置在________处。冷凝水由________(填“f”或“g”,下同)口通入,________口流出。‎ ‎(3)现需配制0.25 mol·L-1 NaOH溶液450 mL,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。‎ ‎①图中的错误是__________________。‎ ‎②根据计算得知,需称量NaOH的质量为_________g。‎ ‎③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。‎ A. 转移过程中有少量溶液流到容量瓶外 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.定容时,俯视刻度线 三.计算题(本题6分,请写出计算过程)‎ ‎23.已知金属钠投入水中能发生下列反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若‎4.6g钠投入足量水中,求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。‎ 莆田第二十五中学2018-2019学年度上学期期中考试卷 考场座位号:‎ 高一化学 ‎(满分:90分)‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,18题,共54分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 得分 答案 二、填空题 ‎19.(本题8分)‎ ‎(1)_______________(2)_______________‎ ‎(3)________________(4)_______________‎ ‎20.(本题10分)‎ ‎(1)_________________; _______________;‎ ‎(2)___________________;_______________;‎ ‎(3)________________;‎ ‎21、(本题10分)‎ ‎(1) __________________. (2) __________________.‎ ‎(3) _________、_________、_________‎ ‎22、(本题12分)‎ ‎(1) ___________、__________、_________ ‎ ‎(2)________、_________、________‎ ‎(3) ___________________________、_________、_______________‎ 三、计算题(6分)‎

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