高一第三学月月考化学试卷
命题人：高一年级化学备课组
时间 90分钟 总分 100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）
1.下列叙述中正确的是
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.2 mol氧
C.1 mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
D.1 mol CO2的质量等于CO2的摩尔质量
2. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
3． 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
4．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是
A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿抹布扑灭
D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
5. 某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是
A．Fe2＋ K＋ SO NO B．Mg2＋ NH SO Cl－
C．Na＋ K＋ SO NO D．K＋ Na＋ HCO SO
6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
7.下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
B. 往Cu粉中加入盐酸溶液：2H++Cu=H2↑+Cu2+
C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2−=H2O
D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
8．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A﹒①④⑥ B﹒②③⑤ C﹒②③④ D﹒①③④⑥
9．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
10．实验室里需配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水合硫酸铜)
A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
12．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是
A．PCl3PCl5 B．H2OO2 C．SO2SO D．Fe3O4Fe
13．单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。其中正确的是（ ）
A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）
14．11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）
A．6：5 B．5：6 C．11：5 D．11：6
15.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是
A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol
16．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
B．反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br－被还原
C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
17．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生
18．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为
A.14.3% B.12.5% C.87.5% D.无法计算
二、填空题（每空2分，共38分）
19．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________ _。
(2)第④步中，Na2CO3所起的作用是____________________________________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果是偏高、偏低还是无影响？
A．称量时NaCl已潮解 B．定容摇匀时，液面下降又加水
C．天平的砝码已锈蚀 D．定容时俯视刻度线
20、现有中学化学中常见的八种物质：①铜 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠固体 ④碳酸钙 ⑤熔融氢氧化钡 ⑥酒精 ⑦二氧化硫 ⑧硝酸钾溶液 。请用序号填空：
（1）属于电解质的是_________________，属于非电解质的是_________________
上述状态下能够导电的是_________________,
（2）写出③在水溶液的电离方程式：__________________________
21.有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是__ _,一定不含有的物质是_ __,可能含有的物质是_ __.(写化学式)
(2)写出第①、②步反应的离子方程式：
①
②
22.某一反应体系共有下列五种物质2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知在该反应中H2O2只发生如下过程：H222
（1）该反应中的还原剂是______，还原产物是 。
（2）写出该反应的化学方程式___________________________________________。
（3）如果在反应中转移了0.3 mol电子，则产生的氧气在标准状况下体积为_____。
三．计算题（8分）
23．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下的Cl25.6L。(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。（2）求反应中消耗的氧化剂的质量；（3）求被氧化的HCl的物质的量。
2018年箴言中学高一第二次月考化学参考答案
一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
A
D
C
D
D
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
C
A
B
B
C
B
二、填空题（每空2分，共38分）
19、(1)取第②步后的上层清液少许于试管中，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 (其它合理答案也可)
(2)除溶液中的Ca2+和过量的Ba2+
(3)A.偏低 B．偏低 C．偏高 D．偏高
20.（1）③④⑤ ⑥⑦ ①②⑤⑧
（2）NaHCO3==Na++ HCO
21.(1) Ba(NO3)2、Na2CO3;CuSO4；NaCl；
(2) Ba2++ CO=BaCO3↓； BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
22. （1）H2O2 Cr(OH)3
（2） 2H2CrO4+3H2O2 2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
（3）3.36 L
三．计算题（8分）
23.(1)略 (2分)
（2）21.75g (3分)
(3)0.5mol(3分)
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