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2018年秋学期高一年级期中学情调研
化学试题
时间：100分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 说明：
试卷题号后标有“阜中”的题目表示要求阜中学生做，标有“其他校”的表示要求县一高、东中、陈中、实验高中学生做，没有标注的所有同学都要做。
第Ⅰ卷(选择题，共50分）
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列各组物质，前者属子电解质，后者属子非电解质的是
A. NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl D.熔融的KN03、酒精
2.下列关于物质分类的说法，正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B.由一种元岽组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
3.C02的摩尔质量为
A. 44g B. 44 C. 44g/mol D. 22.4L/mol
4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.酸：电离出的阳离子全部为
B.纯净物与混合物：是否仅含有.种元素
C.强弱电解质：溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
5.化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量 ⑦ 物质的种类
A. ①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
6.等物质的里的Fe、Mg、Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为
A.2:3:l B.2:2:3 C. 1:3:2 D.3:2:l
7.下列叙述正确的是
A. lmol任何气体的体积一定是22.4L
B.标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个
C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是lmol
D.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
8.下列实验中均爾要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液®使用试纸测定溶液的pH③过滤④蒸发
A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
9.下列选项不正确的是
A.从碘水中提取換的方法是萃取
B.氧化还原反应的实质是电子的转移
C.物质的里浓度常用单位是mol/L
D.用含有O.4molHCl的盐酸和足量二氧化碳反应，生成的氯气为O.lmol
10.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水溶液变蓝色，往丙中加淀粉和氯水无明显现象。则甲、乙、丙依次含有
A. Br-、I-、Cl- B.I-、Cl-、Br-
C. I-、Br-、Cl- D.Br-、Cl-、I-
11.下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是
12.根据下列三个反应的判断正确的是：
13.实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是
A.氯气的收集 B. 氯气的吸收 C. 氯化氢的吸收D.食盐水的蒸发
14.下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是
A.物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量
B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位
C. 0.012kg12C中所含的碳原子数为Na
D. lmol任何物质都含有NA个原子
15.将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为
A.液体呈紫红色 B.液体分层，上层接近无色，下层为紫色
C.液体分层，上层为紫色，下层接近无色 D.液体无色
16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
下列关于海水制碘的说法，不正确的是
A.实猃室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.含/—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
17.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(N03)2溶液；②过滤；③滴加AgN03溶液；④滴加Ba(N03)2溶液
A. ①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③
18.某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子(不考虑水的电离)，它们的物质的量之比为1:6:3:2,该溶液所含的溶质可能是
A.KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、NaN03、KN03
C.KN03、Na2SO4、Na2N03 D.K2SO4、Na2S04、KN03
19.现有bXn+和aYm+两种离子，它们的电子數相同，则a为
A. b-m-n B.b+m+n C. b-m+n D. b+m-n
20.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入Mn02粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2。其中正确的操作顺序是
A.①②③④⑤④ B.①③④②⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.③④②①⑥⑤
21.是重要的核工业原料，下列说法正确的是
A. 与的相对原子质量相同 B. 原子核外有143个电子
C. 原子核中含有92个中子 D. 与是同位素
22.下列有关叙述正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水
B.将4gNaOH融入准确量取的100ml水中，可制得浓度为1mol/L的NaOH溶液
C.如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗
D.分离CCl4和水的混合物的最佳方法是蒸馏
23(其他校).下列好“焰色反应”的理解正确的是
A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应
C. 焰色反应属于化学反应 D.金属不定都产生焰色反应
23 (阜中).下列说法正确的是：
A.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式是：2H+ + 02- = H20
B.硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式是:H++SO42++Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
C.H+、Mg2+、SO42-、HC03-在溶液中能大量共存
D. Cu2+、Mg2+、S042-、N03-在溶液中能大量共存
24(其他校).欲将碘水中的碘萃取出来，所用棘剂除不溶于水外还必须具备的性质是
A.易与碘发生化学破 B.比水密度小
C.比水密度大 D.碘在其中更易溶解
24 (阜中）海水中含有战的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程正确的是
25 (其他校).实验室制氯气的反应中，下列说法错误的是
A.还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B.每生成lmolCl2，转移电子的物质的量为2mol
C.每消耗lmolMN02，起还原剂作用的消耗4mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
25 (阜中).在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入O.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢 氧化钠，然后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是
A.甲
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