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台州市联谊五校2018学年第一学期高一期中考试
化学试卷
命题人:王秀清 审题人:金玲莉(满分:100分考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 0-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55
选择题部分
一、选择题(本大题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹MgCO3粉末,MgCO3属于
A.氧化物B.酸 C.碱 D.盐
2.下列仪器对应名称正确的是
A.蒸发皿B.冷凝管 C.圆底烧瓶D.漏斗
3.下列反应属于四种基本反应类型,但不属于氧化还原反应的是
△
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B.CO+CuO══Cu+CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
4.下列物质属于同位素的是
A.O2和O3 B.1H和2H C.14C和14N D.K和K+
5.下列物质属于电解质的是
A.熔融的氯化镁 B.淀粉 C.生理盐水 D.干冰
6.两种元素X和Y,X原子的第三层比Y原子的第三层多4个电子,Y原子的第二层数恰好
为X原子第二层电子数的1/2倍,则X、Y的质子数分别为
A.14和7B.14和6C.17和6D.13和4
7. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结
构学说(或模型)对应关系正确的是
A.道尔顿——量子力学模型 B.卢瑟福——原子实模型
C.玻尔——行星绕太阳模型 D.汤姆逊——葡萄干面包模型
8.下列实验操作中错误的是
A.分液时,打开分液漏斗活塞,从下口放出下层液体,换一个烧杯,继续把上层液体放出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.配制一定物质的量浓度溶液,向容量瓶加水至离刻度线1~2cm,改用胶头滴管定容
D.蒸发结晶时应将溶液蒸发至大量晶体出现时停止加热,用余热把剩下的水份蒸干
9.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液
C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应
10.下列化学用语表达正确的是
A.中子数为20的氯原子:Cl B.碳酸氢钾的电离方程式:KHCO3═K++ H++CO32﹣
C.Na+的结构示意图: D.漂白粉的有效要成分:CaCl2和Ca(ClO)2
11.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法不正确的是
A.TiCl4是氧化剂 B.Mg被氧化
C.Ti是还原产物 D.每1mol MgCl2生成电子转移4mol
12.下列说法正确的是
A.C70的摩尔质量为840B.1mol氧气的质量是32g·mol-1
C.0.5molH3PO4含氧原子为2mol D.71g Cl2的体积为22.4L
13.下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是
A.10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B.30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液
C.20mL 0.2mol·L-1的CaCl2溶液 D.10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
14.将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为
A.1∶2∶1 B.3∶1∶1 C.9∶2∶1 D.3∶2∶1
15.下列有关氯气的叙述中不正确的是
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但纯净的液氯可储存在钢瓶中
B.氯气与水、碱发生的反应均是氧化还原反应
C.H2在Cl2中安静燃烧,产生苍白色火焰,瓶口上方有白色的烟雾
D.铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟
16.鉴别新制氯水和久置氯水最合适的试剂是
A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化钾溶液C. Na2CO3溶液 D. 酚酞试液
17.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,正确的次序是
①加水溶解; ②加热蒸发得到晶体; ③加入过量BaCl2溶液;
④加入过量盐酸; ⑤加入过量K2CO3; ⑥过滤。
A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②
18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象和结论正确的是
操作
现象
结论
A
先滴加BaCl2溶液,再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
C
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,不确定有无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
19.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,NA个H2O所占的体积为22.4L
B.2.3gNa在足量氧气中燃烧失去的电子数为0.2NA
C.常温常压下,2.8gCO和N2的混合气体中,所含分子总数等于0.1NA
D.1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
20.下列操作排序正确的是
①从海水中获得少量氯化钠②从含Fe3+的自然水中获得少量蒸馏水
③分离四氯化碳和水④分离二氧化锰和氯化钾的混合物
A.丙、乙、甲、丁 B.丁、乙、甲、丙 C.丙、甲、乙、丁 D.乙、丙、丁、甲
21. 为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.Cl2(HCl):将混合气体通入饱和食盐水
B.Cu粉(CuO):加稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
C.CO2(CO):通入热的氧气
D.KNO3(KCl):加热水溶解,冷却结晶,过滤
22.下列叙述中正确的是
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色
23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是
A.0.25 mol B.0.5 mol
C.1. 0 mol D.2.0 mol
24.某元素的一种同位素X 的质量数为A,含N个中子,它与1H 原子组成HbX分子,在
agHbX 中所含质子的物质的量是
A. (A-N+b)mol B. (A-N)mol
C. ( A-N)mol D. (A-N+b)mol
25.向5.20g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加2.00mol·L-1的硫酸至过量,再加ag氢
氧化钠固体至溶液呈中性,过滤后蒸发结晶得到晶体42.60g(假设结晶过程中溶质没有损
失),则加入的硫酸的体积为
A.200ml B.150ml C.135ml D.缺少数据,无法计算
非选择题部分
二、非选择题(本大题包括6小题,共50分)
26.(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)H2SO4: ▲ ;(2)Ba(OH)2: ▲ ;(3)NaHSO4: ▲。
27. (6分)现有下列八种物质:①石墨;②液态HC1;③熔融氯化钠;④Na2SO4溶液;
⑤CO2;⑥NaOH固体;⑦氯水;⑧酒精。
(1)上述物质中,可导电的是▲(填序号,下同)。
(2)上述物质中,属于非电解质的是▲。
(3)上述物质中,属于电解质且能导电的是▲。
28.(8分)填写下列空白:
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为▲。
(2)现有下列三种气体:①32g SO2;②约含有4.816×1023个HC1分子的氯化氢气体;
③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列(填序号):
a. 质量▲;b.分子数目▲;c.相同状况下气体的体积▲。
29.(8分)室温下可用下述反应来制取氯气:
£K2Cr2O7+£HCl=£CrCl3+£KCl+£Cl2↑+£H2O
(1) 配平上述反应方程式。
(2) 该反应的还原剂是▲;被还原的元素是▲。
(3) 若该反应中电子转移为0.3mol电子,则参加反应的氧化剂的物质的量为▲mol。30.(8分)现用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制980 mL、0.2mol·L-1的
稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
(1)在上述仪器中,配制稀H2SO4时用不到的仪器有▲(填代号,下同);
还缺少的仪器有▲。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为▲。(计算结果保留一位小数点)
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:错误的是▲,
能引起浓度偏高的有▲(填代号)。
①配制前,容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
②将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中
⑤定容时,仰视刻度线
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
31.(14分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).
(1) 装置B中饱和食盐水的作用▲;B中长颈漏斗的作用▲。
(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条,可看到C处现象为:▲;
无水氯化钙的作用是▲。
(3)F发生的化学反应方程式是▲;
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱,当向D中缓缓通入少量氯气充分反应后,打开D中活塞使D中液体滴入E中。 E中可以观察到的现象是▲。
(5)将17.4gMnO2与120g 36.5%的浓盐酸(过量)完全反应,把反应后所得溶液稀释到500ml。计算:
①生成的Cl2在标准状况的体积为 ▲ L;
②稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为▲mol·L-1。
(6)若用工业制备氯气,该化学反应方程式为▲。
台州市联谊五校2018学年第一学期期中考试高一化学
评 分 标 准
一、 选择题(共25小题,每题2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
B
A
B
D
A
D
A
D
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
A
C
B
D
C
C
A
C
C
B
A
B
/
二、 填空题
26.(6分)。每空格2分。
(1)H2SO4=2H++SO42- (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)NaHSO4=Na++H++SO42-
27. (6分)。每空格2分。【其中(1)对2个及以上得1分,全对得2分,错一个不得分(2)对一个得1分错一个不得分。(3)空格2分】
(1) ①③④⑦ (2)⑤⑧ (3)③
28. (8分)。 每空格2分。
(1)4:3 (2)③>①>②; ③>②>①; ③>②>①;。
29. (8分)。每空格2分。
(1) 1,14,2,2,3,7 (2)HCl; Cr (3)0.3
30. (8分)。【其中(1)每格1分;(1)中选项只选一个不给分,1000mL未写不给分
(2)(3)每格2分。】
(1)②⑥;1000mL容量瓶 (2)10.9 mL (3)②③⑤;③
31.(14分)。【其中(1)(2)每格1分;其它每格2分。】
(1) 吸收氯气中的氯化氢气体; 安全作用,防堵塞。
(2) Ⅰ中有色布条褪色,Ⅱ中有色布条不褪色; 吸水,干燥氯气
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)溶液分层,下层为紫红色,上层无色。
(5)①4.48; ②1.60。
(6) MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2+2H2O。