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鄱阳一中2018-2019学年度上学期高三年级第三次月考
化 学 试 卷
时间：90分钟 满分：100分 命题人：乐克群 审题人：熊正前
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分）
1．“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）
A
B
C
D
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料
天然高分子材料
合成高分子材料
无机非金属材料
2． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA
C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. .2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
3．下列表示正确的是( )
A. 氯化镁的电子式： B. 硝基苯的结构简式：
C. 乙炔分子的球棍模型： D. S2-的结构示意图：
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓
B. 将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H2O
D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓
5．由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍
D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是（ ）
A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L
B. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z
C. W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒
D. 氢化物的沸点一定是:Y>W
7．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有（ ）
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）
A．分子式为C23H34O7
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
10．下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是( )
A.NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
11．研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
12．下列除杂方案错误的是 ( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
--
灼烧
13．下列实验方案合理且能达到对应目的的是( )
实验目的
实验方案
A
制备Fe(OH)3胶体
向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热
煮沸至溶液呈红褐色
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振荡、静置、分液
C
比较HClO、HCN的酸性强弱
用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值
D
测定中和反应的反应热
50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH
溶液反应
14．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）
A．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．正是氢键的存在，冰能浮在水面上 D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°
15．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径：W>Y>Z>X
B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在离子键
D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离
16．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．(8分）请根据所给信息填空：
（1）选出下列说法中正确的_____________（填序号）
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体
④用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑤3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
⑥用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
（2）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因 :________________
（3）设计实验检验亚硫酸钠固体试样是否变质:________________
（4）请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②N2H4 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2S ⑦CO2 ⑧CaF2
其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________
18．（10分）X、Y、M、Z、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大且原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。
（1）M在元素周期表中的位置
（2）3.9gM2Z2与水反应的过程中转移的电子数为
（3）X、Y、Z、W四种元素中的三种可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应的化学反应方程式为
（4）X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A.已知：①1molA能与足量NaOH溶液在加热条件下反应生成标准状况下44.8L气体；②A能与盐酸反应生成气体B，该气体能使酸性 KMnO4溶液褪色。则A是 （填化学式）；写出气体B使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：
（5）X、Y、Z、W和Fe五种元素可组成化合物C，其相对分子质量为392，1molC中含有6mol结晶水。对化合物C进行以下实验:
a．向C的溶液中加入过量NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。一段时间后，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①写出C的化学式：
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中加热反应的化学方程式：
19．（10分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O。
II. Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
III.在酸性条件下：2 NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用下图所示装置制备氮氧化物.
①仪器X的名称是：__________；
②描述检查该装置气密性的操作：
③装置B中玻璃球的作用: ;
装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，
則则置B中发生反应的化学方程式为________________________
【制备Ca(NO2)2】
(2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。
①装置D的作用是___________；
②装置E的作用是__________________
【测定Ca(NO2)2的纯度】
(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质
不参加反应)，可供选择的试剂：
a. 稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d. c2mol·L-1的NaS2O3溶液
e. c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_________(填字母)
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mg Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的c1mol·L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1的NaS2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，消耗NaS2O3溶液的体积 VmL，则此Ca(NO2)2纯度的表达式为___________
20.（12分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________
（6）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O
21．（12分）由芳香烃X合成一种功能高分子H
的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件
略去)其中A是一氯代物，H的链节组成为
C7H5NO。
已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图
所示
诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)阿司匹林中含氧官能团的名称为___________
(2)反应③和④的类型分别是_________、_________
(3)H的结构简式是_________
(4)反应⑤的化学方程式是_________
(5)的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式_______；
①能与NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上的一取代物有两种
(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案_____________
鄱阳一中2018-2019学年度上学期高三年级第三次月考化学答题卷
姓 名
班 级
准考证号
条形码粘贴区(居中)
缺考
违纪
1
[A]
[B]
[C]
[D]
5
[A]
[B]
[C]
[D]
9
[A]
[B]
[C]
[D]
13
[A]
[B]
[C]
[D]
2
[A]
[B]
[C]
[D]
6
[A]
[B]
[C]
[D]
10
[A]
[B]
[C]
[D]
14
[A]
[B]
[C]
[D]
3
[A]
[B]
[C]
[D]
7
[A]
[B]
[C]
[D]
11
[A]
[B]
[C]
[D]
15
[A]
[B]
[C]
[D]
4
[A]
[B]
[C]
[D]
8
[A]
[B]
[C]
[D]
12
[A]
[B]
[C]
[D]
16
[A]
[B]
[C]
[D]
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。
3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。
填涂样例
正确填涂
错误填涂
第一部分 客观题（请用2B铅笔填涂）
17.（8分） (1). ⑤⑥ （2分）
(2) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，溶解了NO2而显黄色 （2分）
(3) 取适量试样于试管中加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生 成，则说明试样已变质，反之没有变质 （2分）【其他答案合理即可】
（4）④ （1分） ③⑤ （1分）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
18（10）（1）第三周期地IA族 （1分） （2）0.05NA （1分）
（3）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （1分）
(4) (NH4)2SO3 （1分） 5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+ （2分）
(5)(NH4)2 Fe(SO4)2 · 6H2O （2分）
(6)4(NH4)2 Fe(SO4)2 · 6H2O + 8Na2O2==4Fe(OH)3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4 +22H2O （2分）
19.(10分)（1）①分液漏斗 （1分）
② 关闭分液漏斗的活塞，向装置B加水至没过导管口，微热装置A、装置B中有气泡冒出，撤去酒精灯后，装置B的导管中形成一段水柱，证明装置气密性良好 （其他答案合理即可） （2分）
③增大气体与硝酸的接触面积 （1分） 2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4 （1分）
（2）①防止倒吸（或作安全瓶）（1分） ②吸收未反应的氮氧化物 （1分）
（3）①e （1分） ② 或 （2分）
20.（12分）（1）过滤 （1分）
（2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 （2分）
（3） 3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+（2分） （4）除去Cu2+（1分）
（5）60℃条件下蒸发浓缩（2分） 降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解（2分） （6）b （2分）
21. （12分） (1). 酯基 羧基 （1分） (2). 还原反应 （1分） 缩聚反应 （1分）
(3). （1分）
(4). （2分）
(5). . 16 （2分） （2分）
(6). （2分）
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