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2018---2019学年度侨中第一学期期中考
高中 二 年 化学 科试卷
考试日期：11月15日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分
相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48
I卷
一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）
1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的( )
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键
2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )
A．9种 B．3种 C．1种 D．2种
3．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ( )
A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al碳化硅>晶体硅
7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
B．结构示意图：A为 ，B为
C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
D． 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
8.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )
A. NH4NO3 B. SiO2 C. C2H6O D.Na
9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5
10．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )
A．O2－ 1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2
C．Fe [Ar]3d5 D．Si 1s22s22p63s23p2
11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 B．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4c＋5d－4a－12b) kJ·mol－1
12．下列说法中正确的是 ( )
A．一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大
13.下列化学用语正确的是( )
A. 乙醇的结构简式： C2H6O
B. HF的电子式：
C. 丙烷分子的球棍模型为：
D. N2的结构式： ∶N≡N∶
14．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①② B．②③ C．①④ D．②③④
15．某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )
A．2∶9∶4 B．3∶9∶4
C．1∶4∶2 D．3∶8∶4
16、 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B． 第一电离能：Li＜Na＜K＜Rb
C．沸点：KClNa+
17．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（ ）
A.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
B. 原子中的中子和质子
C．Be2+离子中的质子和电子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
18．乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（ ）
A．都含有极性键和非极性键
B．都含有 ∏键和δ键
C．各个分子中所有原子都在同一平面
D．都能发生取代反应和加成反应
19．下列叙述中正确的是 （ ）
A．在离子化合物中一定含有金属元素
B．在离子化合物中不可能存在非极性键
C．共价化合物中一定没有金属元素
D．共价化合物中可能既有极性键也有非极性键
20．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子半径更小
B
C的电负性比Si大
C-C共价键强
C
金刚石的熔点高于钠
金刚石的原子化热大
D
Al2O3的熔点高
晶格能大
21．如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )
A. g·cm－3 B. g·cm－3 C. g·cm－3 D. g·cm－3
22．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 ( )
A.1 mol该化合物中有1 mol Y B. 1 mol该化合物中有1 mol Ba
C. 1 mol该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O7
23．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
24．下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：( )
① ② ③
④ ⑤ ⑥
选项
①
②
③
④
⑤
⑥
A
NaCl
单质硅
CaF2
Au
CO2
K
B
CaF2
SiC
金刚石
Cu
CO2
CsCl
C
CsCl
金刚石
CaF2
Cu
CO2
Mg
D
NaCl
BN
Au
CaF2
CO2
Na
II卷
二、填空题（4大题，共 52分）
25．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。请回答下列问题：
(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。
(5)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。
(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (填化学式)。
26.（14分）金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·mol－1
738
1451
7733
10540
13630
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为 。
(2)M是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中一个苯环的σ键有 个，化合物乙中碳，氧，氮三个原子对应的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为 g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
（5）图3中Ti3+可形成配位数为6的空间构型，问它构成的立体构型为 面体。
27．（12分）
（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：
（2）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因
（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族．
（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或 ds )．
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C数目为 。
28．（12分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe基态原子结构示意图__________。
(2)丙酮()分子中各元素电负性从大到小顺序是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(3) 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
（4）科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，
该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。
请回答:一个 C20分子共有_______条棱边，
推测C20晶体的硬度 （填 较大或较小）
2018---2019学年度物构期中考
高中 二 年 化学 科参考答案
一、选择题（只有一个正确答案，24题，每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
C
B
A
D
A
C
C
D
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
B
C
B
C
A
D
D
C
B
D
A
二、填空题（共4大题，共52分）（每空2分）
25.（14分）
(1)C(或碳) 第2周期ⅥA族
(2)离子
(3)离子键和共价键
(4)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
(5) (6)H2O>H2S>H2Se
26．（14分）
（1）3d24s2
（2）Mg 12
（3） 12 N > O >C (4) （5）8
27．(12分)
(1) Fe2+ 电子排布为3d6容易失一个电子变成3d5,达到d轨道半充满结构，比较稳定。 （2）两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，MgO中离子键更强，熔点高，耗能太多。 （3）六 ⅠB
（4）ds （5）4
28．（12分）
(1) (2)O>C>H 9 NA (3)Fe3CuN （4）30 较小
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