南康中学2018～2019学年度第一学期高三第四次大考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Cl：35.5Fe:56 Cu:64 Cr:52 Ba:137 Zn:65 Ag:108
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（ ）
A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
0.6NA
3.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3＋、I－、Cl－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO＋H2O
C
H＋、Fe2＋、SO
Ba(NO3)2溶液
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－
少量澄清石灰水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
4．下列说法正确的是（ ）
①发生了颜色变化的一定是化学变化。②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。④酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3
⑤从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。⑥酸性氧化物都能与水反应生成酸。
⑦232Th转化成233U是化学变化。⑧微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)
A. ②③④ B．②③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．①②④⑥⑧
5.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
B.Y的最高价氧化物的电子式为：
C. W的气态氢化物是强酸
D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M
6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A．甲用于实验室制取少量CO2 B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl3
7. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C. C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH＝10.1 kJ·g－1
8．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是 （ ）
A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ B．检验溴乙烷消去的产物
C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
9. “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该装置能将电能转变为化学能
B．正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2
C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子
D．利用该技术可捕捉大气中的CO2
10．某溶液含以下离子 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-中的一种或几种，除水电离产生的 H+和 OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．Al3+
11. CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是（ ）
A. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳
B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)-1
C. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，
NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）.Com]
A．溶液中OH－向电极a移动
B．负极的电极反应式为：2NH3－6e－+ 6OH－===N2↑+ 6H2O
C．O2在电极b上发生还原反应
D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5
13．向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表
离子
Mg2＋
Al3＋
物质
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
8.93
3.56
开始溶解时的pH
8.04
完全沉淀时的pH
10.92
4.89
完全溶解时的pH
12.04
列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是（ ）
14. 氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：
①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，
则下列说法错误的是（ ）
A．LiAlH4中H元素为－1价
B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
15. 二氧化氯(ClO2），黄绿色易溶于水的气体，是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准状况)NH3，则b极产生0.6 g H2
D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-═NCl3+4H2O
16. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）
A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1
B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. (6分) A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（2）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为
。
（3）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（4）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为 mL。
18. (8分) （1）锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料。锡元素位于元素周期表第五周期第ⅣA族。请写出锡在元素周期表中的原子序数是 。
（2）P2O5 是一种干燥剂，下列气体不能用 P2O5 干燥的是 （填字母序号）。
A．SO2 B．NH3 C．CO D．H2 E.H2S F.O2
（3）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______________。
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：____________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
19. (10分) 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol-1，2Cu2O（s）+O2（g）＝
4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式 。
（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆)（填“>”或“ O2-> Al3+ (2) 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl
(3). 2：1 (4). 150或350
18．（共8分，第1,2问每空1分，其余每空2分）
（1）50 （2）B （3）0.032mol（无单位不得分）
（4）① 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%
19.（共10分，每空2分）
（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH =+35.6kJ•mol-1 （2分）
（2）① < ② 缩小体积增大压强 （2分）
③ 0.05 mol·L－1·min－1 （2分） 4.05 （2分）
20. （共14分，每空2分）
（2分）
21.（共14分，每空2分）
⑴4Ce4＋＋2NO＋3H2O＝4Ce3＋＋NO＋NO＋6H＋
⑵①c ②6
⑶①1:4
②避免Ce3＋以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3＋全部转化为CeCl3，提高产率）
③9
④NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解
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