广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 深圳高级中学（集团）2018-2019学年第一学期期中考试 高二化学 命题人：丁晓武 审题人：冷亚梅 注意事项 ‎1.本卷由二部分组成，客观题18小题总计54分，填空题四道大题总计46分 ‎2. 全卷共计100分，考试时间90分钟 ‎3. 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 S-32 C-12 N-14‎ 一.选择题（共8题，每题3分，满分24分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3‎ ‎2．设NA为阿伏加德岁常数的数值。下列说法正确的是 A．标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 NA B．0.5mol氩气含有的质子数为18NA C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA D． 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA ‎3. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑‎ B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+‎ C.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O D. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O ‎4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：‎ 已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，下列说法不正确的是 A.步骤②SO2可用Na2SO3替换 B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 ‎5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性 记录滴定终点读数为12.20mL 灼烧胆矾晶体使其分解 分离含淀粉和葡萄糖的溶液 ‎6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性：Fe3+＞I2‎ B 将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 C 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2‎ 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO3‎ D 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 ‎ 非金属性：Cl>C ‎7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是 A． 原子半径大小：C > D > E > A B． A、C的氧化物均可能含有非极性键 C． B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D． 工业中常用电解熔融DE3制备单质D ‎8.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )‎ A B C D 平衡后升温，‎ NO2含量降低 ‎0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1‎ v正：b点>a点 b点：v逆>v正 恒温，t1时再充入O3‎ 二.选择题（共10题，每题3分，满分30分，每题只有一个正确选项）‎ ‎9.下列说法正确的是 ( )‎ A． 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱 B． 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同 C． 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) 7 ‎ ‎②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ‎③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ‎ ‎④HA的溶解度比HCl的小 ⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除 A． ①②③ B． ①②⑤ C． ①③④ D． ①③‎ ‎11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A． 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B． 将水加热，Kw增大，pH不变 C． 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大 D． 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 ‎12. 常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是(　　)‎ A． H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2-‎ B． pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1‎ C． NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-‎ D． Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应 ‎13. 下列关于中和滴定的操作错误的是 A．滴定前需要检查滴定管是否漏水 B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙 D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 ‎14. t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A． 曲线Y表示 与 的变化关系 B． t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液 C． t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106‎ D． t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L ‎15. 下列比较中，正确的是（ ）‎ A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：‎ ‎ c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：‎ ‎ c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)‎ D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；‎ ‎ c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④‎ ‎16． LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 ‎ ‎ A. 溶液中存在3个平衡 B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–‎ C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ ‎17. 某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 A． 甲烧杯的溶液中发生还原反应 B． 外电路的电流方向是从b到a C． 电池工作时，盐桥中的SO42—移向乙烧杯 D． 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2O72－＋14H＋‎ ‎18. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A． HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+‎ B． 电子从b流出，经外电路流向a C． 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D． 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 三.填空题（共4题，共计46分）‎ ‎19.（10分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。‎ I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3‎ ‎（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。‎ ‎（2）b装置的作用是_____________ 。‎ ‎（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为__________ ____，最后拆除装置。‎ II.氰化钠废水处理 ‎（4）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；‎ b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。‎ 实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。‎ ‎①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。‎ ‎②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。‎ ‎20. （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示： ‎ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： ‎ 沉淀物 Fe(OH) 3‎ Fe(OH) 2‎ Al(OH) 3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎4.4‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。 ‎ ‎（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。 ‎ ‎（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42+，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，完全沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L） ‎ ‎（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋ ，应使用的试剂为___ ____ _。‎ ‎21. （12分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：‎ ‎（1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol−1 、 283.0 kJ·mol−1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式__________________________。‎ ‎（2）某科研小组研究臭氧氧化−−碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：‎ 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJ•mol−1 Ea1＝3.2 kJ•mol−1‎ 反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJ•mol−1 Ea2＝58 kJ•mol−1‎ 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：‎ 其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：‎ ‎①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因____ ‎ ‎__ _。‎ ‎②下列说法正确的是________。‎ A．Q点一定为平衡状态点 B．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 C．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫 ‎③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_____ ___；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。‎ ‎22. （12分）磷能形成多种含氧酸。‎ ‎（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。‎ ‎① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。‎ ‎② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。‎ ‎（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。‎ 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______ ________。‎ ‎（3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为____ _____。‎ ‎（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____‎ ‎ （用酸的分子式表示）。‎ 深圳高级中学（集团）2018-2019学年第一学期期中考试 高二化学答题卷 三.填空题（共4题，共计46分）‎ ‎19.（10分）‎ ‎（1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） ____ ______ , __________ ___。‎ ‎（4）‎ ‎① ； 。‎ ‎② 。‎ ‎20. （12分） ‎ ‎（1）‎ ‎① 。‎ ‎② 。 ‎ ‎（2） 。 ‎ ‎（3） 。 ‎ ‎ 。‎ ‎（4） 。‎ ‎21. （12分）‎ ‎（1） 。‎ ‎（2）‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ ‎③ ； ； 。‎ ‎22. （12分）‎ ‎（1）‎ ‎① ， 。‎ ‎② 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。‎ 深圳高级中学（集团）2018-2019学年第一学期期中考试 高二化学参考答案 选择题答案 ‎1-18 B.D.C.D.D C.D.C.C.D C.D.B.C.D D.B.A 填空题答案 ‎19. （除标注2分外其余各1分，共10分） ‎ ‎（1）控制反应温度或调节酸的滴加速度 （2）安全瓶，防止倒吸 ‎ ‎（3） NaOH溶液 打开K1关闭K2 （2分） ‎ ‎（4）① 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（2分） ② 否（2分）‎ ‎20. （每空2分，共12分）‎ ‎（1） 4.4～7.5 H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎（2）2mol （3）2Fe(OH)2＋＋2H2O⇌Fe2(OH)42+＋2H＋ 10－37.4 ‎ ‎（4） 酸性KMnO4溶液或铁氰化钾 ‎21. （每空2分，共12分）‎ ‎（1） 2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s) ΔH＝－270 kJ·mol−1 ‎ ‎（2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应 ② CD ‎ ‎ ③ 1.4 mol 0.06mol/(L·min) 8 ‎ ‎22. （每空2分，共12分） ‎ ‎（1）①NaH2PO2 c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) ② 2 ‎ ‎（2） H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 ‎ ‎（3） F- +H3PO4 =HF+H2PO4- ‎ ‎（4）H3PO3 >H3PO2 >H3PO4‎