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5.1化学反应中的质量守恒 同步测试题
一、单选题
1.丁烷（X）燃烧的化学方程式：2X＋13O2＝8CO＋10H2O，则丁烷的化学式为( )
A. C5H10 B. C4H8 C. C4H10 D. C5H12
2.下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3 ， 则该反应的化学方程式为（ ）
A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C
3.物理变化和化学变化的本质区别 ( )
A. 有颜色变化 B. 有其他物质生成 C. 有气体生成 D. 有发光、放热现象
4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A. B.
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C. D.
5.在化学反应：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑,X的化学式是（ ）
A. N2O3 B. NO2 C. NH3 D. NO
6.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（ ）
A. 提出了元素周期律 B. 开发了联合制碱法
C. 揭示了空气的主要成分 D. 提取了治疟药物青蒿素
7.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单晶硅（Si）为材料制成的。制取高晶硅的反应原理：SiO2+2C Si+2X↑,则X为（ ）
A. C B. CO2 C. SiC D. CO
8.下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是（ ）
A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 门捷列夫
9.下列实验操作错误的是( )
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A. 过滤 B. 验证质量守恒定律
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
10.X是一种化工原料，生成X的化学方程式如下：6H2+2CO2 = 4H2O + X，则X 的化学式为（ ）
A. CO B. C2H4 C. C2H6 D. C2H5OH
11.（2017•河北）下列科学家与他的贡献对应不正确的是（ ）
A. 侯德榜﹣﹣﹣联合制碱法 B. 门捷列夫﹣﹣﹣元素周期表
C. 阿基米德﹣﹣﹣杠杆原理：F1L1=F2L2 D. 欧姆﹣﹣﹣电流通过导体产生的热量：Q=I2Rt
二、填空题
12.将m克红磷在含n克氧气在空气中充分燃烧，生成p克五氧化二磷，则p________m+n (填“=”、‘‘≤”、“≥”)
13.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）可配制该稀硫酸 ________ g，需加水 ________ g．
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14.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．下列关于此反应的认识，正确的是 ________ ．
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
20
m
16
14
反应后的质量（g）
4
6
60
50
A．m的数值为64 B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C．参加反应的X与Y的质量比为1：4 D．________
15.碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2 ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4 ， 则X为________ （填化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验
温度/℃
反应时间/h
粗蹄沉淀率
a
65
3.0
65.0
b
80
3.0
98.9
c
80
2.0
98.9
d
90
2.0
97.0
①该小组研究的反应条件是________和________ ．
②实验a和b的目的是________ ．
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是________ ℃和________ h．
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________ （填选项）．
A.80℃，1.5h B.80℃，2.5h C.70℃，2.0h D.95℃，2.0h．
16.（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．
①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰________；
②厨房中常备，可用作调味剂的是________；
③天然气的主要成分________；
④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是________ ．
（2）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是________ ． （填字母）
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（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．
由此可知，下列说法错误的是________ ． （填字母）
A．碘原子的核电荷数为53
B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子
C．碘属于非金属元素
D．碘的相对原子质量为126.9
（4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是________ ． （填字母，可能有多个选项）
A．随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙．
三、解答题
17.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?
四、实验探究题（共1题；共3分）
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18.为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是________．该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须________．
五、综合题
19.根据所学化学知识回答问题：
（1）请用“＞”或“＜”或“=”，填空。
①质子数：氯离子________氯原子；
②沸点：N2________O2；
③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁________铁；
④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量________3.0g；
⑤若用KClO3和MnO2(催化剂)混合制取氧气，则MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前________反应后。
（2）如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。
一段时间后，混有炭粉的铁粉包________ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是________。
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答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
二、填空题
12.【答案】≤
13.【答案】2H2O；1470；1290
14.【答案】C；该反应不一定为置换反应等（合理即可）
15.【答案】H2O；温度；反应时间；比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；80℃；2.0h；A
16.【答案】CO2；NaCl；CH4；Fe2O3；A；B ；ACD
三、解答题
17.【答案】不正确；反应后天平不平衡是由于生成的二氧化碳气体逸出的缘故.
四、实验探究题
18.【答案】（1）锌和稀硫酸反应生成氢气逸出烧杯（答案合理均给分）；遵守
（2）密封
五、综合题
19.【答案】（1）=；＜；＞；＜；＜
（2）下降；混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大
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