2018年秋季九年级化学下册第十一单元盐化肥测评同步练习（新版）新人教版.doc

1 第十一单元测评 (时间:45 分钟　满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　Na 23　Cl 35.5 Fe 56 一、快乐点击(每小题 3 分,共 30 分) 1.下列各种变化,属于化学变化的是(　　) A.海水晒盐 B.用活性炭除去水中异味 C.海水淡化 D.从海水中提取金属镁 2.下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是(　　) A.硫酸铵[(NH4)2SO4] B.氨水(NH3·H2O) C.硝酸(HNO3) D.尿素[CO(NH2)2] 3.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(　　) A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥 C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸2 4.(双选)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 (　　) A.氯化钠　食盐　NaCl B.碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3 C.氢氧化钙　熟石灰　CaO D.氢氧化钠　火碱　NaOH 5.下列离子组能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是 (　　) A.N 　Fe3+　Na+　OH- B.K+　S 　Na+　N C.Cl-　K+　S 　Ba2+ D.Ca2+　Cl-　C 　Na+ 6.下列反应属于复分解反应的是(　　) A.C+O2 CO2 B.2H2O 2H2↑+O2↑ C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D.HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 7.图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是(　　) A.根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数 B.根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中大量共存 C.根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量3 D.根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量 8.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生 反应;X、Y、Z 之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物 质是(　　) 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH) 2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH) 2 K2CO3 CaO Ca(OH) 2 CaCO3 9.硫酸厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是(　　) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.CaO 10.某白色粉末可能含有 NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的成分,将 该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验: (1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色 (2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生 (3)第三份溶液中滴加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸;向滴加足量 BaCl2 溶液后的第三份溶液中,滴加酚酞溶液仍变红色4 分析实验得出的以下结论,合理的是(　　) A.一定含有 Na2CO3,一定没有 Na2SO4、NaCl,可能含有 NaOH B.一定含有 Na2CO3,一定没有 Na2SO4、NaOH,可能含有 NaCl C.一定含有 NaOH、Na2CO3,一定没有 Na2SO4,可能含有 NaCl D.一定含有 Na2CO3、NaCl,一定没有 Na2SO4,可能含有 NaOH 二、积累运用(共 30 分) 11.(7 分)下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀 盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空(填序号)。 (1)农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是　　　　　　; (2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是　　　　　; (3)常用于面制品发酵的是　　　　　　; (4)天安门前的华表,其主要成分是　　　　。 12.(8 分)(1)按要求写出下列物质的化学式及类别(填单质、氧化物、酸、碱、盐)。 物质 铁熟石 灰 纯 碱 小苏 打 生石 灰 化学 式 类别 (2)选用上面物质写一个符合下列要求的化学方程式。 复分解反应:　。 13.(15 分)框图中 A 是人体胃液中含有的成分,B 用于改良酸性土壤,G 是铁锈的主要成分 (Fe2O3·xH2O),E、F、I 为无色气体。根据图示回答下列问题。5 (1)写出有关物质的化学式:B　　　　　　　,C　　　　　　。 (2)写出反应④的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)反应①属于　　　　　　反应(填反应类型)。 (4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是　　　　　　　　　(写一条)。 (5)要使反应⑤能够发生,需要反应物 B 和 M,其中 M 的化学式为　　　　　。 三、情景分析(15 分) 14.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 (1)下列化学肥料中属于复合肥的是　　　　　　(填序号)。 ①硝酸铵　②磷酸二氢铵 ③硝酸钾　④硫酸钾 (2)某同学要在实验室配制 150 g 溶质的质量分数为 2%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为　　g。 (3)现有一种无色的营养液,可能由 KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成,为探究 其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验。6 根据以上实验,请你进行有关推断。 ①由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是　　　　　　　; ②根据实验 1、实验 2 推测原营养液的组成可能有　　　　　种情况; ③若测得原营养液中 K+和 Cl-的数目之比为 1∶1,则原营养液的组成中的溶质 是　　　　　　　　　　。 四、实验探究(15 分) 15.干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物,在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥 管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。 【提出猜想】 猜想Ⅰ:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠。 猜想Ⅱ:部分变质,含有…… 猜想Ⅲ:完全变质,只含有碳酸钙、碳酸钠。 【实验探究】 操作 现象 结论 试管外壁发烫,得到浑浊 的液体 推测样品中含有: 7 滤渣溶解,产生大量气泡 写出产生大量气泡的化学方 程式: 产生白色沉淀 写出产生白色沉淀的化学方 程式: 【小结与思考】 (1)从上述实验现象推断:猜想　　　　成立。 (2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙?请说明理 由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 五、计算应用(10 分) 16.在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是因为里面含有氯化铁。 为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取 20 g 工业盐酸加 入到小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,同时用电子 pH 计不 断读取反应时的 pH,得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至 0.1%) 答案：1.D　2.C　3.A　4.AD8 5.B　pH=1 的溶液为酸性溶液,A 选项中的 OH-,D 选项中的 C 不能与 H+大量共存,故可排除;C 选项 中 S 、Ba2+能结合为 BaSO4 沉淀,故可排除。 6.D　复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。A 属于化合反应。B 属于分解反应。C 是氧化还原反应,不属于基本化学反应类型。D 中 HCl 和 AgNO3 相互交换成分,生 成 AgCl 和 HNO3,属于复分解反应。 7.B　元素的原子结构示意图中没有中子数的信息;根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否 反应生成气体、沉淀或水,即能判断反应是否能发生;元素的相对原子质量表中没有某元素的质量; 元素周期表中没有元素在地壳中的含量。 8.D 9.C　 A √2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 酸性减 弱 B √Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4↓+2H2O 酸性减 弱 C ×BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 酸性几 乎不变 D √CaO+H2SO4 CaSO4↓+H2O 酸性减 弱 10.C　“第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色”说明溶液呈碱性,则可能有 NaOH 或 Na2CO3 或 两者都有。“第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生”说 明 NaOH 和 Na2CO3 同时存在,滴入稀盐酸后,盐酸先与 NaOH 反应,所以开始无现象,然后再与 Na2CO3 反应,产生气泡。“第三份溶液中滴加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成”,沉淀可能为:①BaCO3,② BaSO4,③BaCO3 和 BaSO4 混合物,根据“过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸”,则确定沉淀有 BaCO3,无 BaSO4,因此一定无 Na2SO4。 11.答案 (1)①　(2)②　(3)⑤　(4)④ 12.答案 (1)Fe　单质　Ca(OH)2　碱　Na2CO39 盐　NaHCO3　盐　CaO　氧化物 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 13.解析 本题是一道推断题,解题的关键是根据文字和图像信息寻找有用的突破口。A 是人体胃液 中含有的成分,可判断 A 为盐酸,B 用于改良酸性土壤,可判断 B 为 Ca(OH)2,依此为突破口,可推断其 他物质。A 和 B 发生的反应为 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,C 通电能分解,说明 C 为 H2O,则 D 为 CaCl2,④为 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液发生的反应:CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl;反应③得到的是 铁锈,可判断该反应过程为铁生锈的过程,则 F 为 O2,C 为 H2O,J 为 Fe,日常生活中为阻止铁生锈,主 要方法是隔绝 O2 和 H2O,具体方法有刷油漆、涂油等;通过以上分析可知,①为铁与稀盐酸发生的置 换反应;在初中教材中,能与 Ca(OH)2 反应生成三种物质的反应只有一类,即 Ca(OH)2 与铵盐的反应, 可判断该铵盐为 NH4Cl。 答案 (1)Ca(OH)2　H2O (2)CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl (3)置换　(4)刷油漆(或涂油等) (5)NH4Cl 14.解析 (1)复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥,磷酸二氢铵含有 N、P 两种营养元 素,硝酸钾中含有 N、K 两种元素,因此都属于复合肥。(2)硝酸钾的质量=150 g×2%=3 g。(3)①滴 入 Na2CO3 溶液后产生了白色沉淀说明营养液中有 Ca(NO3)2 无 K2CO3,因为 Ca(NO3)2 和 K2CO3 同时存在 会发生反应生成 CaCO3 沉淀。②实验 2 中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀说明该营养液肯定含 KCl, 由此推出原营养液的组成可能为 Ca(NO3)2、KCl 或 Ca(NO3)2、KCl、KNO3 两种情况。③原营养液中 K+和 Cl-的数目之比为 1∶1,则营养液的组成不可能为 Ca(NO3)2、KCl、KNO3,因为此组成中 K+的数 目会多于 Cl-的数目。 答案 (1)②③ (2)3 (3)①K2CO3　②两　③KCl、Ca(NO3)2 15.解析 在①中的少量样品中,加入足量水,结果试管壁发烫,并且得到了浑浊的液体,说明样品与 水反应放热或溶于水放热,因此样品中有氧化钙或氢氧化钠固体或者氧化钙和氢氧化钠的混合物; 在②中,实验①有剩余的滤渣,加入稀盐酸后,生成气体,说明该滤渣一定是碳酸钙,因为①中加入了 足量的水;在③中,滴加氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,说明一定存在碳酸钠。10 答案 ①氧化钙或氢氧化钠或氧化钙和氢氧化钠(答名称或化学式均可) ②CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ③Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH (1)Ⅱ　(2)不一定有碳酸钙。因为样品中若有氢氧化钙(或氧化钙),也会在加水时与碳酸钠发 生反应生成碳酸钙 16.解析 分析图像每一段所发生的反应。用氢氧化钠测定盐酸中氯化铁的质量分数,要注意加入的 氢氧化钠首先与盐酸反应,从图像可以看出加入 16 g 氢氧化钠溶液之前,pH 是不断增大的,这一段 是氢氧化钠与盐酸反应;从 16 g 到 22 g 是氢氧化钠与氯化铁的反应,所以在计算时,与氯化铁反应 的氢氧化钠溶液的质量是 6 g,再进行下面的计算就简单多了。 答案 解:根据图中信息可知: 与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 22 g-16 g=6 g 设 20 g 该工业盐酸中氯化铁的质量为 x。 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 162.5 120 x 6 g×10% 　x=0.812 5 g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 ×100%≈4.1% 答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 4.1%。