江苏省徐州市2019年中考化学专项复习专项（十三）物质的分离与提纯练习.doc

专项(十三)　物质的分离与提纯 ‎1.如图G13-1是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图,图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是 （　　）‎ 图G13-1‎ A.①-加水溶解 B.②-结晶 ‎ C.③-蒸发 D.④-洗涤 ‎2.下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是 （　　）‎ 选项 混合物的分离或提纯 原理 A ‎　分离液态空气制取氧气 ‎　利用氮气和氧气的熔点不同 B ‎　将石油分馏得到石油产品 ‎　石油中各成分的密度不同 C ‎　分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 ‎　硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 除去粗盐中的泥沙 ‎　氯化钠和泥沙的溶解性不同 ‎3.欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确的是 （　　）‎ 选项 混合物 除杂试剂与方法 A 氧气中混有少量水蒸气 通过浓硫酸干燥 B ‎　氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 ‎　加入适量氯化钙溶液,过滤 C ‎　二氧化碳中混有少量一氧化碳 ‎　通过灼热的氧化铜 D 氧化钙中混有少量碳酸钙 加水溶解,过滤 ‎4.下列除去杂质的方法正确的是 （　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3,过滤 B 盐酸 硫酸 ‎　加入过量的BaCl2溶液,过滤 C H2‎ HCl 气体 ‎　通过饱和碳酸氢钠溶液 D CuCl2溶液 FeCl2‎ ‎　加入过量铁粉,过滤 ‎5.从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质）,不能用如图G13-2所示方案的是 （　　）‎ 图G13-2‎ A.Ag（Fe） B.Cu（CuO）‎ C.CaCO3（CaCl2） D.FeSO4（CuSO4）‎ ‎6.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验,能达到目的的是 （　　）‎ A.NaOH（Na2CO3）:加入适量稀盐酸 3‎ B.CO（CO2）:通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO（C）:在空气中充分灼烧 D.MgSO4（Na2SO4）:溶解,过滤 ‎7.分析完成下列物质除杂的实验。‎ ‎（1）除去NaCl中的少量泥沙:加适量的水溶解、　　　　、蒸发。 ‎ ‎（2）除去KNO3中少量NaCl:可用冷却热的饱和溶液的方法,原因是两者的　　　　　受温度变化影响不同。 ‎ ‎（3）除去铜粉中少量的铁粉:①物理方法:可用磁铁吸引;②化学方法:可选择加入的溶液是　　　　　　　。 ‎ ‎（4）除去CO2中少量的CO:可将混合气体通过灼热的氧化铜,发生的反应可用化学方程式表示为　。 ‎ ‎（5）除去NaCl溶液中少量的Na2CO3:加入适量的　　　　　溶液,过滤;或者加入过量的　　　　　,蒸发后将所得固体再溶于水。 ‎ ‎8.海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:‎ 图G13-3‎ 请分析上面流程图示,回答:‎ ‎（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序,合理的是　　　　。 ‎ A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 ‎ B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 ‎ ‎（2）操作Ⅰ过量加入各物质的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（3）为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 参考答案 典题训练 ‎1.B　[解析] 氯化钾溶于水,二氧化锰难溶于水,分离KCl和MnO2固体混合物,可采用加水溶解、过滤,对滤液进行蒸发得到氯化钾;对滤渣进行洗涤、干燥,得到二氧化锰。‎ 3‎ ‎2.D　[解析] 分离液态空气制取氧气,利用的是液态氮和液态氧沸点的不同,A错误;将石油分馏得到石油产品,利用的是石油中各成分的沸点不同,B错误;分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物,利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度不同,C错误;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（将氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程,利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同,D正确。‎ ‎3.D　[解析] CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加水溶解,过滤反而会把原物质除去,故D错误。‎ ‎4.A　[解析] 稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,A正确;硫酸与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的）,B错误;盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,故会引入新的杂质,C错误;过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,反而会把原物质除去,D错误。‎ ‎5.D　[解析] A项中加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去铁,过滤可得Ag,故A能用如图所示方案分离与提纯X;B项中加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去氧化铜,过滤得Cu,故B能用如图所示方案分离与提纯X;碳酸钙难溶于水,氯化钙能溶于水,加水后过滤,可除去CaCl2,得到CaCO3,故C能用如图所示方案分离与提纯X;D项中加入过量铁会置换出铜,同时生成硫酸亚铁,该方法能除去FeSO4中的CuSO4,但是过滤后的固体是铁、铜,而不是X,故D不能用如图所示方案分离与提纯X。‎ ‎6.C　[解析] Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,A错误;二氧化碳不能与浓硫酸反应,不能除去杂质,B错误;C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,C正确;Na2SO4、MgSO4均易溶于水,不能用溶解、过滤的方法进行除杂,D错误。‎ ‎7.（1）过滤　（2）溶解度　（3）稀盐酸（或稀硫酸）‎ ‎（4）CO+CuOCu+CO2　（5）氯化钙　稀盐酸 ‎[解析] （5）除去溶液中的碳酸根离子,可采用沉淀法,如加入氯化钙溶液,也可采用气化法,如加入稀盐酸。‎ ‎8.（1）AD ‎（2）确保可溶性杂质完全被除去 ‎（3）在滤液中加入适量的稀盐酸,将溶液的pH调为7‎ ‎[解析] 本题考查酸碱盐之间的反应及除杂质的先后顺序。（1）混合物中的杂质离子为Mg2+、Ca2+ 、S,所以选择的试剂为NaOH、BaCl2、Na2CO3。其中,NaOH、BaCl2顺序可以颠倒,最后加入Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+,故选AD。（2）加入试剂过量为了使可溶性杂质完全除去。（3）最后的滤液中含有的杂质离子为OH- 、C,加入适量的稀盐酸除去这两种离子,再蒸发结晶,得到精盐。‎ 3‎