苏州市区2018届九年级化学上学期期末试题(沪教版)
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资料简介
江苏省苏州市区2018届九年级化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Fe-56 ‎ 选择题(共50分)‎ 单项选择题(包括25题,每题2分,共50分。每题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.2017年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”,核心是倡导良好的生活习惯。下列做法符合这一主题的是 A.鼓励开私家车出行 B.鼓励将废旧电池深埋 C.鼓励用布袋代替塑料袋购物 D.鼓励秸秆就地焚烧 ‎2.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 A.天然气燃烧 B.冰块制成冰雕 C.用活性炭吸附甲醛气味 D.工业上从空气中分离出氧气 ‎3.下列物质的用途与性质对应关系错误的是 选项 A B C D 用 途 金刚石做玻璃刀 石墨做电池电极 不锈钢做水壶 钛合金制造船舶设备 性质 金刚石硬度大 石墨很软 不锈钢有导热性 钛合金抗腐蚀性强 ‎4.下列实验操作错误的是 ‎ ‎ A.滴加液体 B.添加酒精 C.加热液体 D.量取一定体积的液体 ‎5.下列关于二氧化碳的说法错误的是 A.二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B.大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C.固态二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨 D.二氧化碳有毒,量多会致人死亡 12‎ ‎6.人们常用模型来表示分子。如果用“ ”表示氢原子,用“ ”表示氧原子,则下图中 能表示水分子的是 ‎ ‎ A. B. C. D.‎ ‎7.下列符号表示2个氢原子的是 A.2H B.H2 C.2H2 D.2H+‎ ‎8.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是 A.洁净的空气是纯净物 ‎ B.空气中各种成分的含量是相对稳定的 C.空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧 D.空气中氮气的化学性质稳定,不能与其他任何物质反应 ‎9.自然界中的物质是由100多种元素组成的,下列关于元素的说法错误的是 A.地壳中含量最多是氧元素 ‎ B.蔗糖和面粉中都含有碳元素 C.人体缺碘元素或碘元素过量均会导致甲状腺疾病 D.铁、锌、碘、钙都是人体不可缺少的微量元素 ‎10.关于物质燃烧的现象描述错误的是 A.磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾 ‎ ‎ B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 ‎ ‎ C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 ‎ ‎ D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体 ‎11.钒被誉为“合金的维生素”,元素周期表中钒元素的相关信息如图所示。下列有关钒的说法正确的是 A.属于非金属元素 ‎ B.原子序数为23‎ C.原子核外电子数为28 ‎ D.相对原子质量为50.94g ‎12.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应如下:‎ 12‎ ‎①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO, ②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2 则X为 A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe2O3 D.FeCO3‎ ‎13.从分子、原子的观点分析,下列说法错误的是 A.一滴水中含有约1.67×1021个水分子,说明水分子很小 B.墙内开花墙外香,说明分子在不断运动 C.水蒸发变成水蒸气,水分子的化学性质发生了改变 D.25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中,说明分子之间有一定空隙 ‎14.下列公共标志与消防安全有关的是 ① ‎ ② ③ ④ ⑤‎ A.①③④ B.②④⑤ C.②③④ D.③④⑤‎ ‎15.金属防锈既可以节约资源,又能美化环境。下列金属制品最易锈蚀的是 A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D.长期放置后表面变暗的铝制品 ‎ ‎16.考虑到实验的安全、成功等问题,化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序关系错误的是 A.点燃甲烷等可燃性气体之前,要先验纯,后点燃 B.实验室制取气体时,要先检查装置的气密性,后加入试剂进行反应 C.用高锰酸钾制取氧气的实验结束时,要先把导气管从水槽中取出,后撤离酒精灯 D.利用CO还原氧化铁实验结束时,要先停止通入CO,后停止加热固体 ‎17.苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是 ‎ A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 ‎ ‎ C.单宁酸中氢元素的质量分数最小 12‎ ‎ D.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23‎ ‎18.我国“十三五”规划对“低碳经济”给予政策支持,实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是 ‎ A.用锌粒和稀硫酸混合: Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ ‎ B.焦炭与水蒸气反应:C + H2O(气) 高温 ‎=‎ H2 + CO TiO2‎ ‎=‎ 太阳光 C.太阳光分解水:2H2O 2H2↑ + O2↑‎ D.电解水:2H2O 通电 ‎=‎ 2H2↑ + O2↑ ‎ ‎19.下列关于溶液的说法正确的是 ‎ A.均一稳定的液体都是溶液 ‎ ‎ B.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 ‎ C.溶液都有良好的导电性 ‎ D.洗洁精能将油污溶解于水中从而将其洗净 ‎20.下列可用于验证 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的一组药品是 A.Zn、Fe、Cu、H2SO4溶液 ‎ B.Fe、Cu、ZnSO4 溶液 C.Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 D.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ‎21.下列有关金属的说法正确的是 ‎ ‎ A.金属都是银白色的固体 ‎ B.硬铝片比纯铝片硬度小 C.所有的金属都能与酸反应产生氢气 ‎ D.钢是性能优良的一种铁合金 ‎22.分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是 A.常见的氧化物:MgO、KMnO4、H2O B.常见的有还原性的物质:C、CO、O2‎ C.常见的黑色固体:CuO、MnO2、Fe3O4‎ D.常见的有刺激性气味的气体: SO2、NH3、CO2‎ ‎23.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。分析曲线得到的以下说法中, ‎ 12‎ 正确的是 ‎①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是微溶物质 ‎②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3‎ ‎③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液 ‎④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下 A.①② B.②④ C.②③ D.①③‎ ‎24.下列实验方案不能达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制备H2‎ 将锌粒和稀硫酸混合反应 B 鉴别N2和CO2‎ 将气体通入紫色石蕊试液 C 将硬水软化 煮沸 D 检验CH4中是否含有H2‎ 将气体点燃 ‎25.将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是 A.升温至30℃时,溶液中溶质的质量分数不变 B.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大 C.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数减小 D.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大 非选择题(共50分)‎ ‎26.(5分)在下表栏目空格内,填写正确的名称、化学式和对应氮元素的化合价。‎ 名称 氮气 ‎▲‎ 氨气 ‎▲‎ 氯化铵 化学式 ‎▲‎ N2O4‎ ‎▲‎ HNO3‎ ‎▲‎ 氮元素化合价 ‎▲‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎27.(7分)完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。‎ ‎ (1)镁条在氧气中燃烧: ▲ ;此反应 ▲ (填“放热”或“‎ 12‎ 吸热”)。‎ ‎ (2)加热铜绿: ▲ ;反应的基本类型为 ▲ 反应。‎ ‎ (3)将二氧化碳通入澄清石灰水: ▲ ;此反应常用于实验室 ▲ 二氧化碳。‎ ‎ (4)“湿法炼铜”是指将铁置于硫酸铜溶液中从而得到铜: ▲ ;溶液由蓝色变成 ▲ 色。‎ ‎ (5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水: ▲ 。‎ ‎28.(4分)图1为某元素的原子结构示意图,利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的体积分数,实验装置如图2所示。‎ ‎(1)该元素名称为 ▲ ,原子的核电荷数为 ▲ 。‎ ‎(2)图2所示装置中发生反应的化学方程式为 ▲ ,‎ ‎ 若实验过程中使用的固体量不足,则最终测定的氧气的 体积分数 ▲ (填“>”或“<”或“=”)。 ‎ ‎29.(7分)今年3月22-28日是第28届“中国水周”,其主题为“节约水资源,保障水安全。”‎ 长颈漏斗 水电解装置 ‎(1)下列关于水的说法中,不正确的有: ▲ (填序号)。 ‎ A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物   ‎ B.清澈、透明的泉水是纯净物 ‎ C.合理施用农药、化肥,以减少水体污染 ‎ D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 E.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化 ‎(2)生活中常用 ▲ 来检验水样是硬水还是软水。‎ ‎(3)自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏这三种净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是 ▲ 。‎ ‎(4)水是一种常用的溶剂,将下列物质分别加人水中,不能形成溶液的是 ▲ (填序号)。‎ A.冰块 B.食盐 C.面粉 D.酒精 ‎(5)电解水的实验装置如上图所示,则a管中产生的气体为 ▲ ,装置中长颈漏斗的作用为 ‎① ▲ ;② ▲ 。‎ ‎30.(14分)实验室利用下图实验装置进行有关化学实验,请回答下列问题:‎ A B C D E F G 甲 a b 乙 12‎ ‎(1)写出图中仪器甲、乙的名称:甲 ▲ ;乙_ ▲ 。‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的 ▲ (填序号),写出该反应的化学反应方程式 ▲ ,用充满水的装置E收集氧气,则氧气需从 ▲ ‎ ‎(填“a”或“b”)端通入。‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 ▲ ,选用装置C作为发生装置,优点是 ▲ ,利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳,验满时燃着的木条应放在 ▲ (填“a”或“b”)端。 ‎ ‎(4)对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发操作。‎ ‎① 选择上图中F装置进行过滤,装置中的明显错误为 ▲ 。‎ ‎② 改进F装置后进行过滤,用G装置对滤液进行蒸发,随着溶剂的不断减少,还可 ‎ 能有 ▲ (填化学式)逸出,当 ▲ 时,停止加热。‎ ‎(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学反应方程式为 ▲ 。‎ 某小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰固体,并选用B装置来制氧气。实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进:‎ 一是把发生装置由B改为D,其理由是 ▲ ;‎ 二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、稀释三个步骤。在全过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有 ▲ (填序号)。‎ ‎①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 如果把50 g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,需加水 ▲ mL。‎ ‎31.(5分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 12‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ NaOH ‎42‎ ‎109‎ ‎129‎ ‎174‎ ‎314‎ ‎347‎ ‎(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 溶 解 度 ‎/g 温度/℃‎ ‎0‎ ‎ ▲ (填“A”或“B”)。‎ 溶 解 度 ‎/g 温度/℃‎ ‎0‎ ‎ A B ‎(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,有下列措施:①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度。其中均可行的一组是 ▲ (填序号)‎ A.①②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②⑤‎ ‎(3)20℃时,200g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再恢复到20℃,可析出NaOH晶体的质量为 ‎ ▲ g。‎ ‎(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量的CaO固体后,恢复到20℃,得到的溶液(乙溶液),已知:CaO + H2O = Ca(OH)2 。 则甲乙溶液中溶质的质量分数的关系为ω(乙) ▲ ω(甲)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采 取的物理方法是 ▲ 。‎ ‎32.(8分)用如图装置完成以下实验:‎ A B C 澄清石灰水 12‎ ‎(1)探究燃烧条件:若B处盛放木炭。‎ ‎ 实验步骤: ① 先在A处通入氮气一段时间后,在B处加热,B、C处没有明显变化; ② 待B处冷却至室温,在A处通入氧气一段时间后,B、C处没有明显变化;‎ ‎③ 在A处继续通入氧气,然后在B处加热,发现木炭燃烧,C处变浑浊。‎ ‎①与③对比,说明燃烧的条件之一是 ▲ ; ‎ ‎②与③对比,说明燃烧的条件之一是:需达到可燃物的着火点。‎ ‎(2)模拟工业炼铁:‎ 铁丝网罩 ‎① 若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后,B处下方用酒精喷灯加热,B处发生的反应方程式为 ▲ 。‎ ‎② 某小组同学在实验室未找到酒精喷灯,他们在酒精灯上罩了 一个铁丝网罩(如右图),也达到了同样的效果,完成了实验。‎ 其中网罩的作用是 ▲ 。‎ ‎③ 有同学提议,将装置进行如下改进,其优点是 ▲ 。‎ CO 氧化铁 澄清石灰水 ‎④ 实际工业炼铁的设备为 ▲ 。某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量为多少吨?(写出具体计算过程)‎ ‎▲‎ 12‎ 12‎ 12‎ 12‎

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